9．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl 在工业上可用于制作电路板的反应？
铁的活动性比铜强，所以铁先与FeCl3反应，然后铜再和FeCl3反应
如果固体有剩余，则有两种情况
1、Fe和Cu（即FeCl3的量很少，只供一部分铁反应就没了）
溶液中含有Fe2+，Cl-，没有Cu2+，Fe3+
2、Cu（即FeCl3的量较多，能供铁全部反应，可能还够一部分铜反应的）
溶液中含有Fe2+，Cl-，可能有Cu2+，不可能有Fe3+
补充一下，ls
A选项不对，因为有可能是铁都反应了，铜反应了一部分，这样的话，溶液中有铜离子，
而且加入稀盐酸，也不会有气体放出（因为固体中只有铜）
B选项不对的原因ls只解释了前一半，另一半是铁先和FeCl3反应，铁反应完了才能轮到铜（因为铁的活动性比铜强），所以铜与铁都有剩余则只有铁溶解，而ls说的铁可以置换出铜离子，根本就不可能，因为轮到铜与FeCl3反应产生Cu2+时铁早反应完了，根本就没有铁单质，又怎么会有铁置换出铜离子？
解：在这一过程中发生的反应可能有2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe═3FeCl2
A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明固体没有金属铁，因此溶液中可能有Cu2+，也可能没有，故A不对．
B．由于铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，当铁全部被消耗之后，氯化铁才和铜反应，因此剩余固体是铜与铁的混合物，说明铜并没有参与反应，故B不对．
C．由于铁首先和氯化铁溶液反应，因此若有剩余固体时有可能只有铜，故C正确．
D．由于铁首先和氯化铁溶液反应，因此若有剩余固体时有可能只有铜，也有可能是铁和铜的混合物，即可能有铁，但不是一定有铁，故D不对．
【故选C】
选A。B选项，铜与铁都有剩余则只有铁溶解，因为铁可以置换出铜离子。C选项太决对了。
电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．~
在这一过程中发生的反应可能有2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe═3FeCl2A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明固体没有金属铁，因此溶液中可能有Cu2+，也可能没有，故A不对．B．由于铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，当铁全部被消耗之后，氯化铁才和铜反应，因此剩余固体是铜与铁的混合物，说明铜并没有参与反应，故B不对．C．由于铁首先和氯化铁溶液反应，因此若有剩余固体时有可能只有铜，故C正确．D．由于铁首先和氯化铁溶液反应，因此剩余固体中如果有铁一定也有铜，故D正确．故选CD．
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