请讲解一下下面一道化学选择题，谢谢！ 求解下面一道化学题！并请解释一下原电池中离子移动的动力或原因...
由于锌放电（失电子）速率很快，锌离子由于体积质量大而向溶液中扩散的速率慢。这样锌片附近就产生了正电场，这一电场将对溶液中的氢离子产生很大的排斥作用。显然，氢离子在铜片上得电子则不会有这种排斥作用。即氢离子在铜片上得电子要容易很多。或者说锌片的电子流向溶液有很大电阻。所以，组成原电池后反应速率会加快。
由于氢离子放电（得电子）很快，而氢离子的移动速率很慢，则在铜片附近氢离子浓度急剧降低而使铜片附近带上负电场。
由于两电极放电很快，在锌片附近锌离子浓度急增并带正电场，铜片附近氢离子浓度急降并带负电场。在离子浓度差和正负电场的作用下，锌离子和氢离子必向铜片移动。由于硫酸根离子浓度不变则其基本不移动，溶液中导电的离子主要是氢离子和锌离子。
当锌片与稀硫酸接触时，锌片上的电子会流向溶液给予氢离子，由于电子是由低电势流向高电势，则说明锌片的电势低于溶液的电势，即在锌片和溶液之间就产生了电势差。这一电势差产生的根本原因是由于氢离子的得电子能力大于锌离子。这一电势差也就是这一原电池的驱动力。
当铜片与稀硫酸溶液接触时，铜片上的自由电子不会流向溶液，导体相互接触其中有自由电子而不流动产生电流，这说明铜片的电势和溶液的电势相等，即溶液和铜片间没有电势差
这里有个网址，http://bbs.pep.com.cn/thread-302312-1-1.html
是我找到老师们讨论这道题的，你可以参考下！
负极有锌在反应，锌变成阳离子，同时水中的氢离子也逐渐聚集在正极。可以认为H离子的总电荷量比锌离子的总电荷量多，毕竟H是准备进入反应过程的而Zn是已经脱离了反应过程的。那么硫酸根离子就应该向阳极移动。但是阳极又是带负电的，制约了硫酸根向阳极的运动。所以硫酸根在溶液中的分布是大致均匀的。希望你能理解。
首先，着明显和金属活动性顺序有关。Zn>Cu所以Zn进行反应。电子从Zn通过导线到Cu上，然后和H+进行结合生成氢气，所以H+无论在那头都指挥浓度降低。根据电流方向就是电子流向的反方向的关系得出，Zn是负极；Cu是正极。充分说明了一点。溶液是电源内部，外部导线作用其实是负载。
请解释一下这道化学选择题，谢谢~
本题选A.C
A.所谓手性碳原子是指一个碳原子所连的四个基团各不相同
如果这个碳原子形成了双键或三键，那它绝不可能是手性碳原子
而且甲基（-CH3)，亚甲基(-CH2-)中的碳原子也不可能是手性碳
因为他们都连接了两个以上的氢原子，图中的次甲基（CH）好像是一个手性碳
但仔细观察，它连接了两个相同的基团，即右边和上边的两个基团
因此，该化合物中没有手性碳原子.A的叙述错误
B.核磁共振氢谱是检查等效氢类数的一种方法，有多少类等效氢，就有多少个峰
杂环上的两个氢不等效，这是两个，加上氨基的一个是三个，侧链上一共有五类等效氢（注意，连在次甲基上的有两个基团是等效的）因此一共是八类等效氢，所以有八个峰。B的叙述正确
C。这个杂环是由芳香性的，因此环上的原子必然处在一个平面上，或者你可以理解为每一个成环原子都采取SP2杂化，因此，换上的四个氮必定共面，而氨基的氮原子时环直接连的原子，也一定和环共面。C的叙述错误
D。该化合物有氨基，氨基显碱性，可以和盐酸反应。侧链上还有酯基，可以和氢氧化钠发生水解反应。D的叙述正确
个人认为是C，第一种观点认为 原电池的动力是氧化还原反应的发生，只有与氧化还原反应相关的离子才会定向移动（因为氧化还原反应消耗了这些离子），其它无关离子则基本不定向迁移。这样的话原题的答案便正确了（C）查了一些资料总结如下：原电池工作的时候电解质溶液中的离子不一定向两极移动，在溶液中离子自发的由浓度高的区域向浓度底的区域扩散。反应的主要是锌片和溶液中的H+反应，而SO42-只是一个导电介质不参加反应且在反应时间内溶液中的离子分部大致不会变化
你的题目还有点歧义
一道化学选择题,会的好心人说一下答案和解释吧,谢谢
答：设稀硝酸浓度为1M，浓硝酸浓度为10M 依据能斯特方程 稀硝酸的E=E0+0.059/3*lg((H+]^4[NO3-])=0.96 浓硝酸的E=E0+0.059/1*lg([H+]^2*[NO3-]^4)=0.80+6*0.059=1.154 浓硝酸的电极电位大于稀硝酸的 因此选1，稀硝酸氧化性弱于浓硝酸 ...
一道高中化学选择题。求详解。好的追加。谢谢。
答：D不正确 第二步加的Fe与Fe(3+)反应 1.结果可能是Fe单质不足的话 就是Fe(3+)和Fe(2+)共存第三步只氧化Fe(2+)所以无法知道Fe元素的量 2.也可能正好反应完或者Fe过量。这样就第二步后就只剩下Fe(2+)理论上第二种可行 但是Fe(2+)极易在水中被氧化成Fe(3+)所以第三步 氧化后也无法...
一道化学选择题,会的好心人说一下答案和解释吧,谢谢
答：选（2）磺化有下列几种方法：根据所用磺化剂的不同而区分为：①过量硫酸磺化 大多数芳香族化合物的磺化采用此法。用浓硫酸磺化时，反应通式为： R*H2m-G'[+H 式中Ar表示芳基。反应生成的水使硫酸浓度下降、反应速率减慢，因此要用过量很多的磺化剂。难磺化的芳烃要用发烟硫酸磺化。这时主要利用...
初中的化学知识..几道选择题..希望懂的人帮我解答一下..感激不尽~
答：1.二氧化硅于与碳反应：sio2+2c=si+2co 这是道选择题.我选的是这是个还原反应.正确答案却说是置换反应. 不太明白是为什么.置换反应最基本的就是 参与反应的为一化合物一单质，生成的为一化合物一单质 2.同时利用co2的物理性质及化学性质..我选的是舞台演出用于干冰布景..正确答案为灭火..不太...
大学有机化学选择题,学霸帮忙看一下,最好能解释一下为什么
答：1D（不满足2n+2 π电子规则)2C （末端双键的键能最弱）3C （桥头键两端等同， 即环是相同的）4C （三级碳正离子且满足碳正离子轨道的空间效应）5A （同系列中直链最大， 而直链中烯烃要高， 在烯烃中反式最高）
大一无机化学选择题,能说一下理由吗,谢谢
答：溶液渗透压的大小与溶液中的离子（分子）数目多少有关，浓度越高，水溶液渗透压越大。1摩尔NaCl电离出2摩尔离子 1摩尔BaCl2电离出3摩尔离子 HAc是弱电解质，1摩尔HAc只电离出0.001摩尔左右的离子 C6H22O11是非电解质，不电离。所以选D ...
一道化学题 请仔细的讲解一下啊!!!谢谢 题在下面!
答：5 C(温度降低，溶解度增大） AB（温度降低，溶解度减小，析出晶体，溶液质量减少）6 A（80℃时A的溶解度比B大，而降温到20℃时A的溶解度比B小）
一道化学选择题,会的好心人说一下答案和解释吧,谢谢
答：选（3），a、b都有的。首先，有FeCl3，表明会进行苯环上的亲电取代反应，即有a产物。又因为光照且有引发剂，表明会进行侧链上的自由基取代反应，即有b产物。所以两种产物都有的。
图片中高中化学选择题不明白,盼高手讲解分析,谢谢!
答：（10）题 我重点讲下C、D两个选项 C中：首先CO2气体与Ca(OH)2反应，生成沉淀，沉淀完全后再与KOH反应，这个过程沉淀质量不变。再通入CO2，与K2CO3反应，沉淀质量也不变，最后与CaCO3反应，沉淀减少。Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 +H2O =2Ca(HCO3)2 这两个过程消耗...
一道高一化学选择题,请说明过程,谢谢
答：根据公式：一个原子的相对原子质量=一 个原子的实际质量/一个碳12原子的质量 的1、12可得到：R的相对原子质量=b/a 乘以1/12 选B 根据1摩尔的物质的质量在数值上等于它 的相对分子质量可得：R的相对原子质量 =b乘以Na 选C
