常温下，将Cl 2 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L -1 的氢氧化钠溶液 常温下，将Cl 2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中...

A．HClO为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．Y点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故B正确；C．X点溶液pH最小，为氯水的饱和溶液，之后加入氢氧化钠，Y点比X点多Na+，故C错误；D．X点为氯水溶液，含有盐酸、次氯酸，抑制水的电离，Y点含有ClO-，水解促进水的电离，故D错误．故选B．

B 试题分析：根据题意知，整个过程发生的反应为Cl 2 +H 2 O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H 2 O、HClO+NaOH═NaClO+H 2 O。A、实验进程中溶液中有次氯酸生成，具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，错误；B、c点溶液呈中性，则c（H + ）=c（OH - ），根据电荷守恒得c（H + ）+c（Na + ）=c（Cl - ）+c（ClO - ）+c（OH - ），所以c（Na + ）=c（Cl - ）+c（ClO - ），根据物料守恒得c（Cl - ）=c（ClO - ）+c（HClO），所以c（Na + ）=2c（ClO - ）+c（HClO），正确；C、向a点所示溶液中通入SO 2 ，发生的反应为：Cl 2 +SO 2 +2H 2 O====H 2 SO 4 +2HCl，溶液的酸性增强，但漂白性减弱，错误；D、由a点到b点的过程中，溶液中 增大，错误。