研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程
②（1）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1；
（2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
依据盖斯定律（2）-（1）得到：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H═+172kJ/mol，
故答案为：+172kJ/mol；
（2）N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1； N-H键的键能是391.55kJ?mol-1．则
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△H=反应物键能总和-生成物键能总和=
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故答案为：-46.2 KJ/moL．
吸收热量的化学反应有哪些放出热量的化学反应有哪些 初中知识~
你好，初中阶段的放出热量的反应有这么几类，一是物质与氧气的反应，二是酸与金属进行的反应，三是氧化钙与水的反应，四是中和反应，
吸收热量 的反应有，高温锻烧碳酸钙，二氧化碳和碳 醋酸与碳酸氢铵的反应，其实吧，只要是在反应过程中有加热，高温的并且这一条件伴随整个反应过程的始终，那就是，
能量变化学习中需要注意的八个“二”
1．化学反应的二个基本特征
①物质变化：化学变化是以新物质的生成为标志的，任何一个化学变化一定表现出原子重新组合而生成新物质。
②能量变化：生成的新物质与反应物的能量不同，而反应体系又遵守能量守恒，故任何一个化学变化一定表现出能量的吸收和放出，通常化学反应的能量变化又主要是以热能形式变化(除此之外还可能有电能、光能、声能等)。
2．化学反应中热量变化的二种形式
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。常见放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应(CaO、Na2O等与水的化合)。
②吸热反应：要吸收热量的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。常见的吸热反应：多数的分解反应(KClO3、KMnO4、CaCO3的分解)、氯化铵与氢氧化钡晶体的反应、高温时碳与水蒸气或二氧化碳的反应等，还有以后学习中时的弱电解质的电离、盐的水解反应。
3．影响化学变化中热量变化的二个因素
化学变化中热量变化除与反应物、生成物的种类有关外，还受两个因素的影响：
①反应物和生成物的聚集状态，如氢气与氧气化合生成液态水比生成气态水放出热量多。
②反应时外界的温度和压强。
4．判断放热反应或吸热反应的二种方法
①通过对环境温度变化的观察：使周围环境温度降低的化学反应是吸热反应，使周围环境温度升高的化学反应是吸热反应。
②反应进行的方式：在加热引发反应后，若停止加热反应能继续进行的为放热反应；若要持续不断的加热反应才能进行的是吸热反应；若反应进行后反应速率不需外界的影响而自动加快，则为放热反应，如Cu和稀HNO3反应，反应由慢变快，最后又变慢，因为：开始温度低，但反应放热使温度升高，反应速率加快，最后浓度降低，反应速率降低。
5．能源的二种分类方式
①按来源分类
来自地球以外的太阳能：除太阳的辐射能之外，煤炭、石油、天然气、水能、风能等都间接来自太阳能。
来自地球本身的能量：如地热能、原子核能(核燃料铀、钍等存在于地球自然界)、火山、地震等。
来自天体引力的能量：如潮汐能。
②按形成分类：
一次能源：指自然界已经存在的、不必改变其基本形态就可直接利用的能源：水能、风能、生物质能、太阳能、风能、地热能、氢能、化石能源(煤、石油、天然气)、核能等。
二次能源：由一次能源经过加工转化成另一种形态的能源产品：电能、焦炭、汽油、煤气、工业余热、酒精、蒸汽等。
6．解决能源危机的二种办法
①科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率，是节约能源的重要措施。
②寻找新能源，如太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或者污染很少。
7．燃料燃烧的二种情况
①燃料的充分燃烧
燃烧充分燃烧的产物为二氧化碳，充分燃烧的条件：①要有足够的空气(但空气不可过多，否则将带走部分热量，造成浪费)；②跟空气有足够大的接触面(可以改变燃料分散程度，或采用“逆流原理”等)。
②燃料的不充分燃烧
燃烧不充分燃烧的产物中有一氧化碳或碳，不充分燃烧的危害：①产生热量少，浪费资源；②产生污染物。
8．煤炭综合利用的二种途径
煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，在国民经济中占有很重要的地位。煤的充分利用及新技术开发的2种途径主要有：
①改变煤的聚集状态：新型煤粉燃烧器；煤的气化和液化。
②转化：使煤转化为水煤气或干馏煤气。
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题...
答：（1）①CO(g)+H 2 O(g)=CO 2 (g)+H 2 (g) △H=—41KJ/mol； ②△H=+172KJ/mol；（2）—46.2 KJ/moL 试题分析：（1）由能量变化图示可知该反应的热化学方程式为：①CO(g)+H 2 O(g)=CO 2 (g)+H 2 (g) △H=—41KJ/mol；②将CO(g)+H 2 O(g)=CO ...
...和发展的重要支柱.研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具...
答：故答案为：-285kJ/mol；（3）将③-②可得C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=（-110.5kJ/mol）-（-242kJ/mol）=+131.5kJ/mol，该反应吸热，且△S＞0，
化学反应能量变化的重要价值
答：化学反应能量变化的重要价值是促使化学反应。化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的。反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键...
...和发展的重要支柱.研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具...
答：（1）因△H为“-”时，反应为放热反应；因△H为“+”时，反应为吸热反应，故答案为：⑤；（2）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，由2H 2 （g）+O 2 （g）═2H 2 O（l）△H 1 =-570kJ?mol -1 ；可知H 2 的燃烧热为285kJ?mol -1 ...
...和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具...
答：由热化学方程式可知：ΔH>0,ΔS>0，要保证ΔG<0则该反应在高温时条件下可自发进行。点评：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol1。对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以...
化学反应中能量的变化与什么有关?
答：第一句是对的：因为化学反应实际上就是旧键的断裂和新键的形成，前者耗能，后者放能。二者之差就是反应热。第二句是错误的：物质的质量越大，能量的变化也就越大！比如；16克的CH4完全燃烧放热890KJ，那么32克就放热1780KJ。
为什么化学反应中会有能量变化?物理变化中有能量变化吗?
答：化学反应的本质是反应物旧的化学键断裂，这个过程需要吸收能量，分开的原子重新组合生成新的分子（即生成物）时，产生新的化学键，这个过程会释放能量。一来一去，就会有能量的变化。如果断裂吸收的能量大于形成释放的能量，该反应就吸热，如果断裂吸收的能量小于形成释放的能量，该反应就放热。这就是化学...
化学sse是什么意思?
答：化学SSE是一种化学过程中的热力学概念，它指的是系统的熵增量。SSE的全称是System entropy of surroundings entropy change，即系统与周围环境之间的熵变。在化学反应中，化学物质之间的变化往往会伴随着能量的变化，而SSE则可以用来度量这种能量的变化，因此在化学反应的研究中具有非常重要的意义。化学SSE...
化学反应的能量变化
答：(3)注意问题: 化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热,反应是放热还是吸热主要取决于反应物、生成物所具有的总能量相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然联系。 为什么许多反应(如煤的燃烧、H2...
化学热力学
答：热力学第一定律指出，能量是守恒的，即能量不能被创建或破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。这个定律很重要，因为它告诉我们在化学反应中能量的变化必须遵循能量守恒原理。热力学第二定律指出，自发过程中总是会产生熵增加。这个定律意味着自发反应总是朝着更随机的状态发展。例如，一个气体在容器中...
