征集初中化学有关酸碱盐的推断难题，典型题！ 求初中化学酸碱盐试题和推断题
(2)设X,Y,Z代表1~20之间的三种元素.已知
1,X(+)和Y(-)两种离子具有相同的电子层结构；
2,Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个
3,Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子.
填空:
(1)Y元素是_____,Z元素_____ (2)由X,Y,Z 三种元素所形成的含60个电子的盐类化合物的化学式是________
已知A、B、I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C，物质A、C、F、中都含有相同的某种元素，B、D、I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）。
①A+B→C ②A+H→F+I↑ ③C+H→F+E ④G+H→F+E+D↑ ⑤B+I→E ⑥E→B↑+I↑
请回答以下问题：
（1）A物质的化学式为： ；
（2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式： ；
（3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式： ；
（4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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求初中化学酸碱盐难题压轴题经典题~
看来你应该不是浙江人，不过《高分直通车》，《初中科学培优阶梯训练》都是不错的竞赛辅导书。
中考化学试题汇编——推断题1.(2008年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为 ；(2)反应③的基本反应类型是 ；(3)反应②的化学方程式为 ；(4)反应④的化学方程式为 。
HCl
Zn
B
A
C2. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：(1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： 3. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。4.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。5. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一层绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。(2)写出实验②反应的化学方程式 ， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变△ 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 。(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是： > > (均写化学式)。(5)经过讨论，同学们建议小彤可以用 除去镜架上的绿色物质。6. (2008年肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 (2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。7. (2008年常州市))A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。请回答下列问题：(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为 ；(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为 ；(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均为 ；(4)写出A→E的化学方程式： 。8. (2008年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。9.(2008年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去) (1)用化学式表示D的组成 、 (2)F→G的反应类型 (3)写出F→E的化学方程式 (4)指出B的一种用途 10.(2008年黄冈市)物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C： 。
参考答案1. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】3. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O2 2H2O4. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空1分)5. 6.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]7.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 (2分)8.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)蒸发结晶 (4)盐酸9.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线10.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO 2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)
初三化学酸碱盐推理题怎样快速攻克。。急
答：初三化学酸碱盐推理题怎样快速攻克。。急 8个回答 #热议# 【答题得新春福袋】你的花式拜年祝福有哪些? 匿名用户 2013-04-02 展开全部 首先你必须读懂该题,一步一步的分析,第一步可以得出那些结论,第二步又得到那些结论。最后综合起来推断出最终的答案,总之,前提是,你必须熟练掌握初中化学中,某些物质的颜色...
初三化学酸碱盐推理题怎样快速攻克
答：一、要做到“六熟”：1.物质物理性质熟，要熟记初中化学中常见物质的颜色、状态、气味；2.物质的化学性质熟，熟记氧气、碳、一氧化碳、二氧化碳、常见金属、常见酸碱盐的化学性质。3.化学反应方程式熟，并总结其反应的特点、规律，如反应条件是高温的反应有哪些？反应条件是高温的分解反应有哪些？反应条件...
初中化学酸碱盐怎么这么难?大部分都是老师补充的!看书上的看都看不...
答：背的口诀？是酸碱盐的分辨还是酸碱盐溶解度的口诀？ 酸：电离出的阳离子全部是H离子的化合物。如果这样说你理解不了，那么你可以认为H开头的全部是酸，如HCl盐酸、 HNO3硝酸、 H2S硫化酸（除了H2O水和 H2O2双氧水）碱：电离出的阴离子全部是OH根的化合物。（由金属离子和氢氧根离子构成的化合物）如...
初三化学 酸碱盐部分的问题 没学过
答：复分解反应:复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成 中...
关于初中化学的酸碱盐问题
答：如：KNO3中有杂质NaCl（这个例子有点难度）解析：可将物质配成热饱和溶液，它们的溶解性不同，所以再用降温结晶。方法：将物质配成热饱和溶液，降温结晶。（2）可以根据其化学性质。由于除杂不能影响原物质，所以应该让杂质和你选择的物质反应生成气体或沉淀。你首先应该熟悉哪些离子结合成气体或沉淀。初...
初中化学酸碱盐试题?
答：主要是推断题和实验探究题设计酸碱盐 1、A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。）（1）B的化学式为 。（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相...
初中化学酸碱盐问题
答：关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3．盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。
化学酸碱盐推断题怎么做
答：关于碱，即 在电离时，电离出来的阴离子全是（OH)根的化合物就是碱。或者是说，左边是由金属或（NH4)，右边是由（OH)根组成的化学式表示的物质，一般情况下是碱。关于盐，只需看;如既不是碱，又不是酸的物质，大多是盐。但化合物除外。如果，实在分不清。可用指示剂来观察。初中阶段只学无色...
初中化学 怎么判断酸碱盐? 急 谢谢
答：按强弱（1）强酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）2、碱 按强弱（1）强碱（NAOH. KOH等）（2）弱碱（FE（OH）3 等）按电离出的OH-数（1）一元碱（NAOH. KOH 等） （2）二元碱（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元碱（Fe（OH）3等）3、盐 （1）正盐（Na2CO3. Na2SO4等...
初中化学:巧用口诀记忆酸碱盐知识点
答：《酸碱盐》知识系统性比较强,概念较多,涉及到的化合物种类及反应也多,且反应规律较复杂,同学们学习有一定困难。如果把”。说明:“该章的一些重要内容编成口诀,记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强,概念较多,涉及到的化合物种类及反应也多,且反应规律较复杂,同学们学习有一定困难。如果...
