A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示 A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同...
D是用量最大、用途最广的金属，知D是铁。若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,知有水解问题，故B的阴离子与H离子形成的是可挥发性酸所以阴离子为Cl离子
（反应方程式为Fecl3+H2o--Fe(OH)3+Hcl 2Fe(OH)3加热= Fe2O3+3H2o)
A+D生成B的化学方程式为 3cl2+2Fe=2Fecl3
B+D生成C的化学方程式为 2Fecl3+=3Fecl2
A+C生成B的化学方程式为 3cl2+2Fecl2 =2Fecl3
2.答案 A为NH3 B 为N2 C为NO D为O2
过程：常用作制冷剂的为NH3 所以A为NH3 NH3中N的化合价最低只能升高 纯的氨气可以被氧气氧化成N2
由题意知：B.D为空气中的主要成分可知B为N2，B为O2。氮气与氧气在放电的条件下生成NO，可知C为NO。NO也具有氧化性，可以与氨气发生氧化还原反应得到B氮气。
A+D生成B的化学方程式为 2NH3 +3O2=点燃=N2 +3H2O
B+D生成C的化学方程式为 N2 +O2=放电=2NO
A+C生成B的化学方程式为 4NH3 +6NO=5N2 +6H2O
3 答案：Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3
氯碱工业的重要产品 有NaOH 所以推测D为NaOH
可以考虑Al三角 利用Al(OH)3的两性（既可以与酸反应又可以与碱反应）
那么B应该为Al(OH)3 那么A为Al3离子 C为AlO2- 然后A C利用双水解再制的Al(OH)3
A+D生成B的离子方程式为 Al3+ +3OH-=Al(OH)3
B+D生成C的化学方程式为 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A+C生成B的离子方程式为 Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3
4 答案：A 为NaOH B为Na2CO3 C为NaHCO3 D为CO2
过程：D为酸性气体可以考虑CO2 .SO2.等。一般中学常见的是CO2。
利用二元弱酸中和碱的思路。
A+D生成B的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3
B+D生成C的化学方程式为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
A+C生成B的化学方程式为 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
1 D是用量最大、用途最广的金属 这个是Fe
Fe化合价只能升高，到+2 +3价 A为强氧化剂可以Cl2 HNO3等 把D氧化最高的Fe3+
Fe再把Fe3+ 化原到Fe2+ Fe2+ 也能被A在氧化到Fe3+
A 为Cl2或HNO3等强氧化剂 B 为Fe3+ C为Fe2+ D 为Fe
2 常用作制冷剂的为NH3 NH3中N的化合价最低只能升高 能被O2等氧化剂氧化
NH3 被O2氧化到NO NO再被氧化到NO2 NO2也有很强的氧化性 也能把NH3氧化到NO
所以A为NH3 B 为NO C为NO2 D为O2
3 氯碱工业的重要产品 有NaOH 所以推测D为NaOH
因为NaOH的氧化，还原性不是很强 所以就考虑其酸碱性
这里可以考虑Al三角 就是利用Al(OH)3的两性（既可以与酸反应又可以与碱反应）
那么B应该为Al(OH)3 那么A为Al3+ C为AlO2- 然后A C利用双水解再制的Al(OH)3
所以A为Al3+ B为Al(OH)3 C为AlO2- 其实就是NaAlO2 D为NaOH
4 利用二元弱酸的量来中和碱的思路
A 为CO2 B为Na2CO3 C为NaHCO3 D为NaOH
有仁兄帮你234了，我就答那个第一问。A为氯化铁，B为氯化亚铁，C为氧化铁，D为铁。二步骤与水解有关应该是高中内容。过程，第一D是用量最大、用途最广的金属，知D铁。第2若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,知有水解问题，故B的阴离子与H形成的是可挥发性酸所以阴离子为CL，依次印证，正解。搞定。
1;不会
2:A是制冷剂，所以A是NH3，该情况为连续氧化，D为O2，B为N2，反应为O2+N2=NO
3;D为NaOH，A为Al，B为Al（OH）3,C为NaAlO2,反应根据化学式写
4;D为Cl2，A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3
答案就是这样，可能会有错，但是自己想的
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分~
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品，可知A为NaOH，C为NaHCO3，B为Na2CO3，D为CO2，则：①反应Ⅲ的离子方程式是：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；②NaHCO3浓度为0.1mol/L时，水解溶液呈碱性，碱性比0.1mol/LNaOH溶液弱，故其pH最接近 8.4，故答案为：C；③Na2CO3溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子，HCO3-离子进一步水解生成碳酸，溶液中氢离子浓度最小，则有：c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），氯碱工业中氯气、NaOH可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则I元素被氧化为+5价，则生成IO3-，氯气被还原得到Cl-，则三种物质间反应的离子方程式是：3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O， 故答案为：c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O；（2）D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，应为氧化铁，则D为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，则：①检验某溶液中含有FeCl3的阳离子的方法是：取少许溶液，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，故答案为：取少许溶液，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+；②B为FeCl3，可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3，可用于净水，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体．
转化关系：
1、A为氯碱工业的产品，那么A是NaOHC为厨房中的用品且能和A反应那么C是小苏打NaHCO3AC反应生成B，B是Na2CO3则D是CO2(1)A是离子晶体，含有离子键和极性共价键(2) 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + Cl2↑+ H2↑2、D是铁FeA是Cl2，B是FeCl3，C是FeCl2(1)FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附水中杂质(2)MnO2 + 4HCl(浓) =加热= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质,它们都含有一种相同的元素,其中...
答：A是固体，能与氧气反应生成B和C两种气体，故A可能是碳，生成的B和C为二氧化碳或一氧化碳，D是固体，能煅烧生成B，故C是二氧化碳，B是一氧化碳，D可能是碳酸钙，带入框图，推断合理；（1）A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，故填：C；CO；CO2；CaCO3；（2）反应Ⅰ是一氧化碳和氧气...
(15分) A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种...
答：（1）用量最大、用途最广的金属单质是铁，铁是变价金属，而铁盐在溶液中易水解，加热进一步促进水解，若相应的酸是挥发性的酸时就得不到该盐，所以B的化学式可能是FeCl 3 或Fe(NO 3 ) 3 。（2）空气的主要成分是氧气和氮气，根据转换图可知D应是氧气，B应是氮气，C是NO，...
A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素...
答：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，可知A、B、C均含有Na元素。C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应，可知D为CO2，C为Na2CO3。请写出A的化学式和B的俗名：A化学式为NaOH，B的俗名为纯碱、苏打。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，可知D为Fe，A...
A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在...
答：A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO...
A、B、C、D都是初中化学常见物质,它们相互之间在一定条件存在以下转化关 ...
答：（1）C为助燃剂，可以判断C为氧气；根据A、B都可以生成C，以及A能够生成B，可以判断A为过氧化氢，B为水，水通电分解生成氢气和氧气，而D为一种可燃性气体，所以可以判断D为氢气，其中过氧化氢的化学式为：H2O2；而氢气的化学式为H2；（2）根据（1）的解答可以知道D为氢气，氢气燃烧产生了水，该...
A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素...
答：（2）4NH 3 ＋ 6NO 5N 2 ＋ 6H 2 O（2分）（3）Al 3 ＋ ＋AlO 2 － ＋3H 2 O＝2Al(OH) 3 ↓ （2分）（4）NaOH、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 、CO 2 （或NaOH、Na 2 SO 3 、NaHSO 3 、SO 2 ） （1）的突破口D为金属单质Fe。（2）的突破口A是常用作制冷剂NH ...
A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素...
答：（1）N 2 ；NH 3 （2） （3）①Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O==4Al(OH) 3 ↓；ac；②Ca 2+ +OH - +HCO 3 - ==CaCO 3 ↓+H 2 O；③Fe+2Fe 3+ ==3Fe 2+
ABCDEFG都是初中化学常见的物质,其中CDE都是无色气体,C能供给动植物的...
答：O2 D是氢气 E是一氧化碳 F是三氧化二铁 G是铁单质 答：A的化学式H2O2 B到C的反应：2H2O=通电=2H2+O2 E到G：3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe 解题的突破点在C可以供动植物呼吸，则C是氧气。E是红色粉末，中学的红色粉末有三氧化二铁跟红磷。红磷可以通过G的反应排除。如果有疑问，可以追问。
已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质,四者之间可以发生如下反应: X是...
答：（或：O 2 +2CH 4 =2CO 2 +2H 2 O）；（3）若C是单质，A、B、D均为化合物，可为过氧化钠与二氧化碳的反应等，则A为CO 2 ，反应①的方程式为2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，故答案为：CO 2 ；2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；（4）若A、B、...
A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在...
答：（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品，A能连续和D反应生成C，且A和C反应生成B，则A是NaOH、C是NaHCO3，B是Na2CO3、D是CO2；①通过以上分析知，D为CO2，故答案为：CO2；②碳酸氢钠和氢氧化钠发生复分解反应，离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故...
