氢氧化钙溶解问题
其溶解度随温度的升高而降低
可检验CO2、SO2
微溶于水。
一般成浑浊状。澄清后有上层清液。加热会降低其溶解度。
氢氧化钙溶解问题~
1。在饱和氯化钠溶液中加入少量硫酸钠，是生成了过饱和溶液，这是一种介稳状态，不稳定，随便有点搅动或者灰尘进入系统就会引起氯化钠的结晶（或者说析出，呵呵氯化钠易溶于水所以不叫沉淀哦~）.
2。在饱和氢氧化钙溶液中加入少量（比如1%、2%）氯化钙也是这样生成过饱和溶液，和pH没有关系，所以说也不牵扯到你后面说的加入显碱性的弱酸根钙盐之类的问题。
3。而加入氯化钙再多（比如10%、20%，只要不超过氯化钙溶解度）都不会产生氢氧化钙沉淀？
这里加入氯化钙而不产生氢氧化钙沉淀是有一个限度的，这个限度依当时的环境而定，超过这个限度就会产生沉淀。
氢氧化钙溶解在水中微溶，25℃溶解度0.165g，随温度升高而降低。
羊毛主要成分是蛋白质，放在NaOH溶液中会水解，现象是逐渐溶解。
氢氧化钠是白色粉末状固体，易溶解于水。易吸湿，暴露在空气中和CO2反应最终生成Na2CO3。
氧化钙与水反应的现象
答：氧化钙和水反应现象：溶液沸腾，同时溶液变浑浊。氧化钙 就是我们所说的生石灰。氧化钙和水反应放出大量的热量，使溶液沸腾，生成白色的沉淀物氢氧化钙，使溶液变浑浊。化学反应方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2 反应分为二种，一种是将水倒入生石灰粉中，一种是将生石灰放入水中。第一种反应现象为...
为什么加热,请氧化钙的溶解度减小?
答：大部分固体物质在水中溶解时吸收热量，根据平衡原理的偏移，当温度升高时，平衡有利于吸热方向移动，所以，这些物质随温度增加溶解度，例如，KNO3， NH 4 NO 3等。有少数物质，溶解放热现象，在一般情况下，其溶解度随温度升高而减小，例如，的Ca（OH）2等。另一种解释，二氢氧化钙一水合物较大的Ca（...
氧化钙溶于水为什么会熵减
答：因为大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动。氧化钙溶于水，与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与水的生成配合物Ca(OH)₂.nH₂O，由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，所以氧化钙溶于水会熵减。
氧化钙的溶解性
答：回答：氧化钙和水反应生成氢氧化钙
氧化钙溶解在水中会有什么现象
答：氧化钙溶解在水中会看到氧化钙溶解，放出的大量的热使水沸腾，见到产生大量的水蒸气形成的水雾。
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙溶于水后有何的现象
答：氧化钙放热 氢氧化钙无明显现象（微溶）碳酸钙不溶于水 （我敢发誓是真的）
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙溶于水的温度变化
答：氧化钙 俗称 生石灰 遇水反应生成氢氧化钙 大量放热 可使溶液沸腾 氢氧化钙 俗称 熟石灰 为氧化钙和水的反应产物 反应有少量吸热 氢氧化钙在水中溶解度很低且随溶液温度升高而降低 碳酸钙不容于水
相同温度下,将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体分别放入盛有等质量水的甲 ...
答：A、因每56份质量的氧化钙反应生成74份质量的氢氧化钙，则甲中生成的溶质Ca（OH）2的量要多于乙中溶质Ca（OH）2的量，故A说法错误；B、因甲中溶质多于乙，而甲中溶剂少于乙，由溶质质量分数的计算可知，甲乙不可能相等，故B说法错误；C、因两种情况下都完全溶解，且甲中的溶质比乙中的溶质多，则...
氧化钙和水反应生成氢氧化钙,消耗了水。那氢氧化钙质量会增加,溶质质 ...
答：恢复到25度，溶解度没有变，但你也知道，氧化钙和水反应，消耗了水，也就是溶剂少了，而溶解度没有变，溶质的质量分数就没变，溶质的质量也就少了
初三化学
答：向饱和石灰水中加入氧化钙固体，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，但因原溶液已饱和，所以不能继续溶解，会以沉淀形式析出，溶液仍为饱和溶液。而氢氧化钙在溶解性上又是一个特例，即随温度的升高而降低，变成溶解度小的一个饱和溶液，所以溶质质量分数随之降低。
