浓硫酸,氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分,他们发生的变化分别是()() 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠作干燥剂时的一些区别

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1、硫酸吸水主要是浓硫酸吸水,吸水之后浓度变小,为物理变化。
2、氢氧化钠吸水叫做“潮解”,是物理变化。
3、生石灰成分主要是氧化钙,吸水之后生成氢氧化钙,也就是说生石灰变质了,属于化学变化(氢氧化钙如果再变质——就是吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钙,化学式:
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O)

浓硫酸和氢氧化钠吸水是物理变化,生石灰吸水是化学变化,方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 .

物理变化、物理变化、化学变化
CaO+H2O=Ca(OH)2

浓硫酸稀释 氢氧化钠潮解 生石灰变质生成氢氧化钙进而生成碳酸钙

浓硫酸和氢氧化钠是直接吸水的
cao+h2o==ca(oh)2
质量变化都是水的质量

物理变化、物理变化、化学变化

下列物质长期放置在敞口容器中,质量减少的是(  ) A.烧碱固体 B.生石灰 C.浓硫酸 D.浓盐~

A、烧碱固体即氢氧化钠,氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能与二氧化碳并发生反应,导致自身质量增加.B、生石灰即氧化钙,氧化钙在空气中会吸收水分生成氢氧化钙导致质量增加,C、浓硫酸具有吸水性,在空气中敞口放置易吸水导致溶液质量增加.D、浓盐酸具有较强的挥发性,敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少.故选D

原理:浓硫酸:吸水性
生石灰:吸水性
氢氧化钠:吸湿性


浓硫酸物理性质:

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L- 1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。”

(二)特性
除了酸固有的化学性质外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4),这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

1.吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

2.脱水性

⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。
浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

3.强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应.

Fe+nH2SO4(浓)===Fe·nH2SO4

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2


Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O


2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。


C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O


S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O


2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。


H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O


2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O


2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

4.难挥发性(高沸点):制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

5.酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)

6.稳定性:浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

附言:浓硫酸的稀释

浓硫酸溶于水后能放出大量的热,因此,在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

切不能将顺序颠倒,这样会引发事故。切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。”
个体防护:
身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡.
误食,催吐,用牛奶或蛋清.



浓硫酸和稀硫酸

硫酸的浓稀概念有一个大概的标准:最高的发烟硫酸密度为1.96含游离的SO3 40%,含SO3总量达89%。一般来说密度为1.84的硫酸叫浓硫酸其中含SO3的总量达到82%,含游离SO3 4%,它的浓度为18 mol/L,中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右,它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5以下,浓度在 9.2mol/L以下。

生石灰的主要成分是氧化钙(CaO),白色固体耐火难容。将(CaO)含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。是有吸水性,可用作干燥剂,我国民间常用以防止杂物回潮。与水反应(同时放出大量的热),或吸收潮湿空气中的成水分,即成熟石灰[氢氧化钙Ca(OH)2],又称“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克(20℃),它的饮和溶液称为“石灰水”,呈碱性,在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。
生石灰性状与使用:外形为白色(或灰色、棕白),无定形,在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙,并放出热量。溶于酸水,不溶于醇。系属无机碱性蚀物品,国家危规编号95006。
用于钢铁、农药、医药、干燥剂、制革及醇的脱水等。生石灰中一般都含有过火石灰,过火石灰熟化慢,若在石灰浆体硬化后再发生熟化,会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂。适用范围:特别适用于膨化食品、香菇、木耳等土特产,以及仪表仪器、医药、服饰、电子电讯、皮革、纺织等行业的产品
生石灰的主要成分是CaO,一般呈块状,纯的为白色,含有杂质时为淡灰色或淡黄色。生石灰吸潮或加水就成为消石灰,消石灰也叫熟石灰,它的主要成分是Ca(OH)2
炼钢用生石灰做造渣材料,除去硫、磷等有害杂质。电石(主要成分是CaC2)是生石灰与焦炭在电炉里反应制得。消石灰能除去水的暂时硬性,用作硬水软化剂。石灰石烧加工制成较纯的粉状碳酸钙,用做橡胶、塑料、纸张、牙膏、化妆品等的填充料。石灰与烧碱制成的碱石灰,用作二氧化碳的吸收剂。生石灰用作干燥剂和消毒剂。农业上,用生石灰配制石灰硫黄合剂、波尔多液等农药。土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的结构、供给植物所需的钙素。用石灰浆刷树干,可保护树木。




注意事项:
1、使用操作过程时间越短越好,放置在包装容器内的适当处,起到密封吸湿的作用
2、存放在干燥库房中,防潮,避免与酸类物接触
3、运输过程中避免受潮,小心轻放,以防止包装破损而影响产品质量
4、禁止食用,万一入口,大量喝水并立即求医
付(浓硫酸和稀硫酸界定方法:
1.称重法:浓硫酸比稀硫酸密度大(98%的浓硫酸密度为1.84g/mL),故重的是浓硫酸。
2.粘度法:浓硫酸是粘稠的液体,而稀硫酸则接近于水的粘度,所以将试剂瓶拿起摇动几下,就可看出哪个是浓硫酸,液体较满时可取少许于试管中振荡。
3.沸点法:硫酸是高沸点的酸,98%的浓硫酸沸点为338℃,故可取少许于试管中加热,先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。
4.稀释法:浓硫酸溶解于水放出大量的热,故可在小烧杯中加10mL水,沿烧杯壁慢慢加酸(切不可将水加到酸中),溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5.铁铝法:分别取少许于试管中,加入铁丝或铝片,无现象的是浓硫酸,有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6.铜碳法:分别取两支试管,加入铜片或木炭后,再分别加入酸,然后加热,能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
7.胆矾法:分别取两支试管,加入胆矾少许,再分别加入酸,晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸,晶体表面变白色的是浓硫酸。
8.纤维素法:分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕,一段时间后,表面脱水炭化的是浓硫酸。
9.蔗糖法:在小烧杯中加入约10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
10.露置法:浓硫酸具有吸水性,露置一段时间后,质量增加的是浓硫酸。
11.食盐(亚硝酸钠)法:在试管中加入少许工业用盐,然后分别加入酸,产生刺激性气体的是浓硫酸,工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。
12.电导法:取两个碳棒作电极,插入酸中,电路中串联上小灯泡,用两节干电池构成闭合回路,小灯泡发光且较亮的是稀硫酸,因为浓硫酸中水较少,绝大部分硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较差。)

NaOH
式量40.01。密度2.130克/厘米3,熔点318.4℃,沸点1390℃。钠(Na)元素在元素周期表中为第11号元素,位于元素周期表第ⅠA族(第Ⅰ主族)第3周期,属于碱金属族(该族元素均呈强碱性,氢(H)元素除外)。其核外电子排布为2、8、1(1s2,2s2,2p6,3s1),最外层3s1电子为其价电子,Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子(Na+),故呈强金属性。Na元素与水反应(与水反应时,应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片,反应时钠块浮在水面上,熔呈球状,游于水面,有“丝丝”的响声,并有生成物飞溅),生成强碱性NaOH溶液,并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合,Na与OH以强离子键结合,溶于水其解离度近乎100%,故其水溶液呈强碱性,可使无色的酚酞试液变成红色,或使PH试纸变蓝等。

纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色,有块状、片状、棒状、粒状,质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理。

氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸湿性,还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-93;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。

在工业上,氢氧化钠通常称为烧碱,或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀表皮,造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性(由于其对蛋白质有溶解作用,与酸烧伤相比,碱烧伤更不容易愈合)。用0.02%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg,兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上,尤其是溅到粘膜,可产生软痂,并能渗入深层组织,灼伤后留有瘢痕;溅入眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤,绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻,有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔,后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意。



只有固体NAOH才作干燥剂


浓硫酸:主要干燥酸性或中性气体(NH3等碱性气体.还原性的物质,如H2S, HI ,HBr等 除外)
生石灰:主要干燥碱性或中性气体(NH3除外)
氢氧化钠:主要干燥碱性或中性气体

用什么干燥剂来干燥二氧化碳?
答:实验室制二氧碳,大理石与稀盐酸。两种苏打皆不用,速度太快控制难。不用硫酸代盐酸,镁盐不如钙盐廉。硝酸见光易分解,验满瓶口火不燃。由于二氧化碳密度比空气大,能溶于水且能与水反应,所以采用向上排空气法。检验方法:将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳。验满...

初中化学酸碱盐通性
答:4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2 (三)盐的性质:(1)盐+ 某些金属=另一种盐 +...

溶于水吸热的物质
答:一般溶于水放热的物质要多一些,氧化钙,浓硫酸,氢氧化钠等等放热 常见的溶于水时吸热的物质有两大类:铵盐和硝酸盐,硝酸铵尤甚,做溶解时吸热实验,用的就是硝酸铵,其它物质溶解都放热,有的放热明显,如氢氧化钠,浓硫酸;有的放热不明显,如氯化钠.这是中学阶段需要掌握的.还有一些吸热现象,比如融化,...

在初中化学中有哪些化学药品有吸水的作用,就是像浓硫酸一样的~~?
答:初中阶段考试中涉及到的主要有四种:浓硫酸液体、氢氧化钠固体、氧化钙固体(生石灰)、铁粉(又叫双吸剂,可以吸水和氧气,是一种常用的保鲜剂)另外还有碱石灰,其实碱石灰就是氢氧化钠固体和氧化钙固体的混合物。至于氯化钙属于课外的,不作要求 ...

初三化学问题,我最近想做比较难一点的题目,结果发现有大量的物质的性质...
答:比如说CaCl2可以用来吸水,而且吸完后是固体,可以用来计算水蒸气的产量,浓硫酸吸水,可以用来洗气,NaOH可以用来吸收原料中的酸性物质,可以用来洗气诸如此类的东西,越多,越详细越... 比如说CaCl2可以用来吸水,而且吸完后是固体,可以用来计算水蒸气的产量,浓硫酸吸水,可以用来洗气,NaOH可以用来吸收原料中的酸性物质,可以用...

初三酸碱这一块有些琐碎细小却很重要的知识谁有这种资料?
答:4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2(三)盐的性质:(1)盐+ 某些金属=另一种盐 + 另一...

初中化学中有哪些可以做干燥剂?
答:1、酸性干燥剂:浓硫酸、P2O5、硅胶 浓硫酸(强氧化性酸)、P2O5(酸性白色粉末)、硅胶(它是半透明,内表面积很大的多孔性固体,有良好的吸附性,对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶,没有吸水时呈蓝色,被水饱和后呈粉红色。)2、碱性干燥剂:碱石灰、CaO、固体NaOH 碱石灰(它是...

浓硫酸、生石灰、氢氧化钠作干燥剂时的一些区别
答:浓硫酸、生石灰、氢氧化钠作干燥剂时的一些区别 它们作干燥剂的原理?是不是只有固体NAOH才作干燥剂?这三种药剂分别适用、不适用于哪些物质的干燥剂?... 它们作干燥剂的原理?是不是只有固体NAOH才作干燥剂?这三种药剂分别适用、不适用于哪些物质的干燥剂? 展开 ...

NaOH可以干燥那些气体
答:仅供参考:酸性干燥剂:浓硫酸(氧化性酸)P2O5(酸性白色粉末)硅胶(它是半透明,内表面积很大的多孔性固体,有良好的吸附性,对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶,没有吸水时呈蓝色,被水饱和后呈粉红色。)②碱性干燥剂:碱石灰(它是白色固体,主要成分CaO和NaOH)CaO(它是白色固体...

生石灰与氢氧化钠固体投入水中,都能放出大量的热分析两者有和不同
答:性质不同:①生石灰放入水中是化学反应,释放了热量。CaO+H2O=Ca(OH)2 ②氢氧化纳溶解放热,但是化学性质没有必变化。是物理变化。