（2013?商丘三模）短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化

A是周期表中原子半径最小的元素，即为H，B是形成化合物种类最多的元素，即为C，C是自然界含量最多的元素，即为O，D是同周期中金属性最强的元素，即为Na，F的负一价离子与C的氢化物分子含有相同的电子数，
即为Cl．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（2）已知①Cl-Cl→2Cl；△H=+a kJ?mol^-1
②2H→H-H；△H=-b kJ?mol^-1
③Cl+H→HCl；△H=-c kJ?mol^-1
 所以H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）可以是①-②+③×2得到的，所以反应的焓变△H=-（2c-a-b）kJ/mol，故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-（2c-a-b）kJ/mol；
（3）①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；
初始量：2         1       0
变化量：1        0.5      0.5
平衡量：1       0.5        0.5
在该温度下，A₂的平均反应速率v（ A₂）=

1mol 2L

4min

=0.125 mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.125 mol?L^-1?min^-1；
②该温度下，反应2A₂（g）+BC（g）?X（g） 的平衡常数K=

0.5 2

( 1 2 )2× 0.5 2

=4mol^-2?L²，故答案为：4mol^-2?L²；
③A、投料2molH₂、1molCO和1molCH₄O建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一样，所以α₁+α₂=1，故A正确；
B、料2molH₂、1molCO和1molCH₃OH建立的平衡是等效的，反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）是放热的，放出的热量应该是Q₁+Q₂=a，故B正确；
C、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强会增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是反应物的转化率增大，即α₃＞α₁，故C错误；
D、投料2molH₂、1molCO和1molCH₃OH建立的平衡是等效的，所以P₁=P₂，当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强应是增大一倍，但是压强增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是压强比原来的2倍要小，即P₃＜2P₁=2P₂，故D正确；
E、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，能量变化数值理论上也应该是原来的2倍，但是压强引起化学平衡正向，而正向放热，结果使得Q₃＞2Q₁，故E错误．
选ABD．
④将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min 达到新的平衡时，
        2H₂（g）+CO（g）?CH₄O（g）
初始量：2        1        0
变化量：1.5      0.75      0.75
平衡量：0.5      0.25     0.75
所以达到平衡时，甲醇的物质的量浓度是0.75mol/L，在第5min时，由于体积减半，所以甲醇的浓度应该加倍，即为0.25mol/L×2=0.5mol/L，所以5-8min内，甲醇的物质的量浓度从0.5mol/L升高到0.75mol/L，如图所示：







，故答案为：








．

短周期元素A B C D的原子序数一次增大。A在周期表中原子半径最小，B是地壳中含量最高的元素，B、D位于同~

由第一句话可推测：AB是第二周期，CDE是第三周期。
A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。那么A的次外层电子数不可能是8，只可能是2，那么A就是氮。E 是地壳中含量最高的金属元素。那么E就是Al。
A、B、C、D、E 都是短周期元素, 原子序数依次增大。
B就只能是O或F了。C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。那么B只可能是O。如果是F的话，不可能形成原子个数比 2 : 1 和1 ：1 两种离子化合物。C只能是Na，D是Mg。

（1）第三周期ⅡA族，Na2O2
（2）O、N、Al、Mg、Na
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（4）分别把两金属放入盛有少量水的试管中，并加入一段时间，再向两试管中滴加几滴酚酞试剂，放入Mg的试管变红，放入Al的试管不变色。说明Mg的金属性比Al强。
但愿能帮到你，希望采纳.........

A,B,D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中一种有害气体，这种有害气体是甲醛HCHO
而A,B,C,D,E原子序数依次递增，所以A是氢，B是碳，D是氧。
C介于碳和氧之间，所以C是氮。
E无法判断，还缺少条件。