高中化学 熟石灰的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 已知甲的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（...

这个一个沉淀溶解平衡的问题。Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)[中间是可逆符号，但是打不出就用等号了]，平衡向正方向移动说明溶解度增大。
A、温度升高，溶解度减小，说明平衡向逆方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，A错误
B、温度升高所有反应的速率都会增大，没有特例，所以B是错误的
C、Ksp=c(Ca2+)×c(OH-)的平方，这个需要做一个估算，因为熟石灰溶解度很小，所以可以认为饱和了溶液也是100g，而且溶液的密度也要近似认为是1g/ml，所以溶液体积认为是0.1L，这个代公式计算你应该会吧，我这里就没写计算过程了，我用计算器算出来是0.0000098711，所以C正确。
D、肯定错误，熟石灰是微溶于水的，但是少量熟石灰也能溶于水，所以得到的溶液会是熟石灰和硝酸钾的溶液，并不能分离他们两者，D错误。
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c选项对

（2010?湛江）如图是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．熟石灰属于易溶物B．任何固体的溶~

由图可知熟石灰的溶解度是随温度的升高而减小的，因此给澄清的饱和石灰水升温时，熟石灰会溶解的更少，因此澄清的石灰水就会变浑浊．而且在20℃时，熟石灰的溶解度大约是0.17克＜1克，因此它是微溶物．故选D

A、甲的溶解度在小于40℃时，溶解度随温度升高而增大；但大于40℃时，溶解度随温度升高而减小，故错误；B、20℃时，甲的溶解度是20克，即100克水溶解20克甲恰好饱和，所以配制100g甲的饱和溶液需要甲的质量＜20g，故错误；C、40℃时，甲的溶解度是50g；故100g蒸馏水中溶解50g达到饱和，正确；D、大于40℃时，甲的溶解度随温度升高而减小；所以将40℃的甲的饱和溶液升高温度至70℃，溶液中有晶体析出，正确；故选CD．