急问！！！！初三化学 一氧化碳还原氧化铁 要详细的。实验步骤现象结论。 一氧化碳还原氧化铁的化学式及实验现象
作者&投稿：连士 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
一氧化碳还原氧化铁之一
[原理]
在高温下，用还原剂（一氧化碳）可从铁矿石里把铁还原出来。
[用品]
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、铁架台和附件、硬质玻璃管、锥形瓶、玻璃管、橡皮管、药匙、石棉网、甲酸、浓硫酸、氧化铁粉末、澄清石灰水。
[操作]
1．用甲酸和浓硫酸反应制取一氧化碳，实验装置如图所示。
2．取长约25cm、内径约3cm的硬质玻璃管一根，在其中部铺上一薄层干燥的红褐色氧化铁粉末。
3．加热硬质玻璃管中的氧化铁，一氧化碳和灼热的氧化铁发生反应。这时在盛有澄清石灰水的锥形瓶里可以看到有气泡冒出，溶液逐渐变浑浊，这是反应后逸出的二氧化碳所致。但是逸出的气体中还存在部分未发生反应的一氧化碳，这是一种有剧毒的气体，所以在实验一开始就要时时用火点燃尖嘴管口逸出的气体，使一氧化碳燃烧为二氧化碳。
4．当硬质玻璃管里的氧化铁已变为黑色时，关上分液漏斗的活塞，但在硬质玻璃管外仍须继续加热，直到锥形瓶里不再有气泡冒出为止。
5．将整套装置移到通风橱里拆卸，取出反应后所得的铁屑。通过颜色由红褐色变为黑色，证明氧化铁已被还原成铁。
一氧化碳还原氧化铁之二
[原理]
[用品]
硬质玻璃管、具支试管、铁架台、酒精灯、Fe2O3粉末、澄清石灰水、CO发生装置
[操作]
1．装置如图所示。在硬质玻璃管里加入氧化铁粉末。在具支试管里放澄清的石灰水。
2．通入一氧化碳，加热硬质玻璃管里放氧化铁处。片刻，氧化铁被还原，生成能被磁铁吸引的单质铁。
[备注]
1．装置必须经气密性检查，证明不漏气后才能做实验。
2．为了防止一氧化碳逸出造成污染，没有反应的一氧化碳要在尖嘴玻璃管口处烧掉。
一氧化碳还原氧化铁之三
[原理]
[用品]
具支试管、喷火管、石棉绒、三氧化二铁、饱和石灰水、一氧化碳发生器、铁架台。
[操作]
1．用两支20×200mm具支试管和喷火管，装配成图所示的装置。
2．制作喷火管：取一根8×45mm短玻璃管，用橡皮管跟弯头玻璃管连接，橡皮管打3～4个空气入口小孔。弯头管的另一端用橡皮管跟盛有饱和石灰水的具支试管连接。
3．向装有0.5g氧化铁粉末的具支试管里通入一氧化碳气体，经纯度检验后点燃喷火管，用手指按孔来调节空气的流量。
4．先用喷火管产生的高温火焰来回预热装有氧化铁的具支试管，然后集中在氧化铁的底部加强热（要适当来回移动，防止烧软试管）。2～3min后，红色的氧化铁粉末变成黑色的还原铁粉，饱和石灰水变浑浊。
5．关闭通入一氧化碳气体的活塞，在还原性气氛中使铁粉冷却。
[备注]
1．一氧化碳由贮气瓶或贮气袋供给，也可以由一氧化碳发生装置提供。
2．由喷火管产生火焰，温度比酒精灯火焰温度高得多。如果用石英玻管代替具支试管，实验装置要稍作改动，效果也很好。
3．提供足够量的一氧化碳气流和采用喷火管产生高温火焰、是本实验的成败关键。
原理：CO+Fe2O3=Fe+CO2
步骤：1、连接好装置。2、先通入CO一会儿，再点燃酒精灯。3、对准药品位置进行加热。实验结束时应先将酒精灯熄灭，再停止通入CO。
实验现象：红色固体逐渐变为黑色。
结论：氧化铁已转变为铁粉。CO具有还原性。
右边连接吸收并检验 的洗气瓶，点燃尾气或放置气球防止CO污染空气。
尾气处理的酒精灯先点燃，生成物冷却后才熄灭。
反应前需检验气体的纯度，还原过程分为四步：一通气体，二点灯，三撤灯，四停止通气体。
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
生成铁和二氧化碳
在一氧化碳还原氧化铁的实验步骤中该实验中发生反应的方化学方程式有哪些~
[原理]
在高温下，用还原剂（一氧化碳）可从铁矿石里把铁还原出来。
[用品]
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、铁架台和附件、硬质玻璃管、锥形瓶、玻璃管、橡皮管、药匙、石棉网、甲酸、浓硫酸、氧化铁粉末、澄清石灰水。
[操作]
1．用甲酸和浓硫酸反应制取一氧化碳，实验装置如图所示。
2．取长约25cm、内径约3cm的硬质玻璃管一根，在其中部铺上一薄层干燥的红褐色氧化铁粉末。
3．加热硬质玻璃管中的氧化铁，一氧化碳和灼热的氧化铁发生反应。这时在盛有澄清石灰水的锥形瓶里可以看到有气泡冒出，溶液逐渐变浑浊，这是反应后逸出的二氧化碳所致。但是逸出的气体中还存在部分未发生反应的一氧化碳，这是一种有剧毒的气体，所以在实验一开始就要时时用火点燃尖嘴管口逸出的气体，使一氧化碳燃烧为二氧化碳。
4．当硬质玻璃管里的氧化铁已变为黑色时，关上分液漏斗的活塞，但在硬质玻璃管外仍须继续加热，直到锥形瓶里不再有气泡冒出为止。
5．将整套装置移到通风橱里拆卸，取出反应后所得的铁屑。通过颜色由红褐色变为黑色，证明氧化铁已被还原成铁。
一氧化碳还原氧化铁之二
[原理]
[用品]
硬质玻璃管、具支试管、铁架台、酒精灯、Fe2O3粉末、澄清石灰水、CO发生装置
[操作]
1．装置如图所示。在硬质玻璃管里加入氧化铁粉末。在具支试管里放澄清的石灰水。
2．通入一氧化碳，加热硬质玻璃管里放氧化铁处。片刻，氧化铁被还原，生成能被磁铁吸引的单质铁。
[备注]
1．装置必须经气密性检查，证明不漏气后才能做实验。
2．为了防止一氧化碳逸出造成污染，没有反应的一氧化碳要在尖嘴玻璃管口处烧掉。
一氧化碳还原氧化铁之三
[原理]
[用品]
具支试管、喷火管、石棉绒、三氧化二铁、饱和石灰水、一氧化碳发生器、铁架台。
[操作]
1．用两支20×200mm具支试管和喷火管，装配成图所示的装置。
2．制作喷火管：取一根8×45mm短玻璃管，用橡皮管跟弯头玻璃管连接，橡皮管打3～4个空气入口小孔。弯头管的另一端用橡皮管跟盛有饱和石灰水的具支试管连接。
3．向装有0.5g氧化铁粉末的具支试管里通入一氧化碳气体，经纯度检验后点燃喷火管，用手指按孔来调节空气的流量。
4．先用喷火管产生的高温火焰来回预热装有氧化铁的具支试管，然后集中在氧化铁的底部加强热（要适当来回移动，防止烧软试管）。2～3min后，红色的氧化铁粉末变成黑色的还原铁粉，饱和石灰水变浑浊。
5．关闭通入一氧化碳气体的活塞，在还原性气氛中使铁粉冷却。
[备注]
1．一氧化碳由贮气瓶或贮气袋供给，也可以由一氧化碳发生装置提供。
2．由喷火管产生火焰，温度比酒精灯火焰温度高得多。如果用石英玻管代替具支试管，实验装置要稍作改动，效果也很好。
3．提供足够量的一氧化碳气流和采用喷火管产生高温火焰、是本实验的成败关键。
原理：CO+Fe2O3=Fe+CO2
步骤：1、连接好装置。2、先通入CO一会儿，再点燃酒精灯。3、对准药品位置进行加热。实验结束时应先将酒精灯熄灭，再停止通入CO。
实验现象：红色固体逐渐变为黑色。
结论：氧化铁已转变为铁粉。CO具有还原性。
右边连接吸收并检验 的洗气瓶，点燃尾气或放置气球防止CO污染空气。
尾气处理的酒精灯先点燃，生成物冷却后才熄灭。
反应前需检验气体的纯度，还原过程分为四步：一通气体，二点灯，三撤灯，四停止通气体。
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
生成铁和二氧化碳
在一氧化碳还原氧化铁的实验步骤中该实验中发生反应的方化学方程式有哪些~
一氧化碳还原氧化铁实验
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
