各种化学反应有什么规律 高中化学反应方程式有什么规律？
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。
①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系, ⑨～ 是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下:
①金属 + 氧气�8�1金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物 + 水�8�1可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水, 它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱�8�1盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物�8�1盐 + 水
碱 + 酸�8�1盐 + 水
碱 + 某些盐�8�1另一种碱 + 另一种盐
④碱�8�1碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。
⑤非金属 + 氧气�8�1非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水�8�1含氧酸
除不溶性的SiO�0�12外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸�8�1盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸�8�1盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物�8�1盐 + 水
酸 + 碱�8�1盐 + 水
酸 + 某些盐�8�1另一种酸 + 另一种盐
⑧酸�8�1酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金属 + 非金属�8�1无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物�8�1含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸�8�1盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物 + 碱�8�1盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
酸 + 碱�8�1盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
碱 + 盐�8�1另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3�6�1H2O)。
酸 + 盐�8�1另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。
盐 + 盐�8�1另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。
金属 + 盐�8�1另一种金属 + 另一种盐
强酸制弱酸 电荷守恒、质量守恒、原子守恒、物料守恒、质子守恒 与化学平衡有关：勒夏特列原理 阿伏加德罗定律 化学反应进行的必要条件是反应生成比反应物更难溶于溶剂的生成物（如沉淀、气体、弱电解质、络合物等） 水解反应的实质是弱电解质促进水的电离
各种化学反应有什么规律~
化学反应的规律和原理如下：
1、根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能。在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此。
2、化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
3、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
4、在化学反应中，常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
扩展资料
化学反应按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应。
1、化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
2、分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
3、置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
4、复分解反应（双取代反应）
简记为：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。（即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。）
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如：
歧化反应：指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。
归中反应（反歧化反应）：指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。
有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应。
氧化还原反应：指两化合物间的电子转移。（如：单取代反应和燃烧反应）
燃烧反应：指物质和氧气的反应。
氯化反应：指氯与有机物反应。
参考资料来源：百度百科-化学反应
按照规律分为氧化还原反应、置换反应、中和反应、化合反应、分解反应、取代反应、聚合反应等反应类型。
有机化学中各种烃、醇、酚、醛、羧酸的化学反应的条件有什么规律?
答：要想掌握有机反应的条件，首先要弄清楚各种有机物的主要化学性质。一、烃：1、烷烃：与氯气取代反应（反应条件：光照）；2、烯烃、炔烃：加成反应、氧化反应（使酸性高锰酸钾溶液褪色）（反应条件：常温）；3、烯烃的加聚反应：反应条件：催化剂；4、芳香烃（苯及其同系物的性质及条件）（1）取代反应：...
化学反应遵循哪三大守恒定律
答：在任何化学反应中质量也保持不变。燃烧前炭的质量与燃烧时空气中消耗的氧的质量之和准确地等于燃烧后所生成物质的质量。能量守恒 能量在量方面的变化，遵循自然界最普遍、最基本的规律，即能量守恒定律。能量守恒定律指出：“自然界的一切物质都具有能量，能量既不能创造也不能消灭，而只能从一种形式转换...
化学上有哪些定律?
答：你好，很高兴为你解答：质量守恒定律，即在化学反应前后，总的物质的质量不发生改变；电荷守恒定律，即在涉及离子的化学反应前后，净电荷数不发生改变；原子守恒定律，即反应前后总的原子数不发生改变。物料守恒定律，波义耳定律，Boyle's law，有时又称Mariotte's Law：在定量定温下，理想气体的体积与...
金属化学反应 规律 规律 规律 (好的加分)
答：除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。金属 + 非金属=无氧酸盐 此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。金属 + 盐=另一种金属 + 另一种盐 ...
化学反应中优先反应的原则有哪些?
答：化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质会越先反应。金属与酸的置换反应：若同时存在酸，那么活动性最强的会首先反应，第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。比如把Al和Fe同时放在盐酸中，则活动性较强的Al先与盐酸反应。金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种...
怎样判断化学反应是吸热还是放热?有什么规律么?
答：1、吸热反应：（1）定义：吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。（2）一般吸热反应：条件是高温；氯化铵与氢氧化钡反应等。（3）常见吸热反应类型：大多数分解反应、盐水解反应、电离、少数化合反应。2、放热反应：（1）定义：在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括...
化学反应方程式遵循的规律
答：要遵循的规律挺多，各类反应有各类的规律，但最基本的是质量守恒定律，所以反应都要遵循。一般的都是某种性质强的反应生成性质弱的（但有特例），像强酸制弱酸，强碱制弱碱，活性高的金属置换活性底的金属，强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂 ...
复分解反应规律
答：4、反应类型的多样性：复分解反应的类型非常多样，可以包括氧化还原反应、酸碱中和反应、配位反应等。不同类型的复分解反应具有不同的特点和规律。5、化学平衡：复分解反应也遵循化学平衡的原理。在反应达到平衡后，反应物和产物的浓度或压力将保持不变。复分解反应是一种化学反应类型，它涉及一个物质的...
化学反应遵循的一些规律
答：2)请通过分析归纳总结,分别写出金属单质,非金属单质，酸性氧化物,碱性氧化物,酸,碱,盐的通性. 金属通性 (1) 与非金属直接化合 F2、Cl2 能与所有金属反应( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S与能除Pt、Au的其余金属反应，O2能与除Pt、Au、Ag的其余金属反应。 (2) 与水、酸和盐溶液的反应 K、Na ...
