配制和标定kmno4及na2s2o3标准溶液时应注意哪些事项 配制na2s2o3标准溶液时，应该注意什么
标定硫代硫酸钠:第一，控制溶液酸度;第二，于碘瓶中加入过量碘化钾并避光放置使反应充分反应;第三，滴定钱将溶液稀释;第四，淀粉指示剂应在近终点时加入;第五:正确判断终点。
配制高锰酸钾:第一，配制时需将溶液煮沸;第二，配好后贮于棕色瓶中，密闭放置一段时间，后用垂熔玻璃滤器过滤，除去杂质，待浓度稳定后标定。
标定高锰酸钾:第一，温度需高一点，室温反应速度缓慢;第二，一般用硫酸调节酸度;第三，开始滴定应慢滴，后随生成二价锰离子增多，滴定速度可随之加快。
配制，标定使用KMnO4标准溶液时应注意什么~
应注意：
（1）配制KMnO4标准溶液时
①称量好KMnO4应先放在1000毫升烧杯中溶解，加热煮沸0.5～1小时,而后放在棕色瓶中置于暗处，放置7～10天使MnO2沉淀完全。
②用砂芯漏斗过滤，除去MnO2沉淀，滤液盛于棕色瓶中，稀释到要求体积，摇匀，放置暗处待标定，且勿阳光直接照射。
（2）标定时注意事项：
①基准试剂Na2C2O4应预先在130℃烧干2～3小时。
②标定时溶液应在70～80℃温度下，强酸（H2SO4）性溶液中进行，因温度过高，酸度太大Na2C2O4易分解，使标定浓度不正确。如温度过低，酸度过小，易生成MnO2沉淀，造成结果不正确。如温度过低，酸度太小，亦生成MnO2沉淀，造成结果不正确。
③标定时，初始1～2滴，滴定速度要慢，待有Mn2+出现，紫色褪色后，才能逐渐滴定。
④正确判断终点，KMnO4滴定至粉红色半分钟不消失，再生一滴即为终点（因KMnO4滴定终点不稳定，容易褪色）。
（3）使用时注意事项：
①KMnO4溶液应盛于带黑色或兰色罩的棕色瓶中，防止阳光直射。
②滴定时要使用棕色滴定管。
③使用久放后的KMnO4溶液要重新标定其浓度。
1、配制硫代硫酸钠标准溶液时，需要使用标定法，不能采用直接配制法。
2、采用碘酸钾法标定为首选硫代硫酸钠标准溶液的方法；不应该选择重铬酸钾法标定，是因为使用的是六价铬，毒性大，。
3、标定的方法是碘量法，它是属于一种滴定碘法。采用的是淀粉指示剂，指示剂要在滴定终点前 加入，绝不能滴定前来就加入。
高一化学方程式 及相应实验
答：4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+H2 2NaH...KMnO42KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl=2KCl+
100mL 1mol/L多硫化钠(Na2Sx)与100mL4mol/L的KMNO4溶液恰好完全反应生 ...
答：从反应物的用量看，Na2Sx与KMnO4的物质的量比=1：4 锰从+7价变为+2价，化合价降低5，得到5个电子，4个锰共计得到20个电子；Sx2-共计失去20个电子，有：2+6x=20，x=3 Na2S3 + 4KMnO4 + 8H+ = 2Na+ + 3SO42-+ 4Mn2+ + 4K+ + 4H2O ...
标出加点元素的化合价:Na2Si?O3___ Si?O2___ KMn?...
答：则y=+4．钾显+1价，氧显-2价，设KMnO4中Mn元素化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零得：（+1）+z+（-2）×4=0，则z=+7．氯显-1价，设氯化亚铁中铁的元素化合价为a，根据在化合物中正负化合价代数和为零得：a+（-1）×2=0，则a=+2．故答案为：+4；+4；+7；+2．
高一的化学方程式
答：4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+H2 2NaH...KMnO42KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2+6HCl=2KCl+
CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应,得到一种蓝色结晶水合物晶体.通过下述实验...
答：（2）碘遇淀粉溶液变蓝，当蓝色消失时，表明反应2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6完全进行，故答案为：淀粉溶液；（3）n（C2O42-）=0.02000mol?L-1×20.00×10-3L×52=1.000×10-3moln（Cu2+）=0.05000mol?L-1×10.00×10-3L=0.5000×10-3mol，由电荷守恒知，该晶体的化学式为K2[Cu...
高中实验工业化学方程式,急
答：3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=...16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量...
化学实验需要用到的化学物质常用的都列出来
答：硫酸，硝酸，盐酸，醋酸，甲酸，亚硝酸。钙，钠，镁，铝，锌，铁，铜，汞，银，金。氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化铝，氢氧化镁，氢氧化铁，氢氧化钙。氨水，二氧化碳，二氧化氮，氯气，溴。苯，二氯甲烷，甲醇，乙醇，石油醚，环己烷，乙酸乙酯，叔丁醇·。
帮忙找几道初三物理、化学的竞赛题好吗
答：(4)用NaOH溶液并适当加热:3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O(5)用H2C2O4:2KMnO4+11H2C2O4=2KHC2O4+...三、1.磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。2.在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2...金属离子和氢硫酸反应:Hg2++H2S=HgS+2H+;4.硫酸盐和碳反应:Na2SO4+4C=Na2S+4CO;5.碱和硫化氢...
(1)实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气,写出反应的化学方程式,并用双...
答：该反应中转移10e-，“双线桥法”表示该反应电子转移的方向和数目为，当标准状况下有5mol氯气生成时，该反应的电子转移数为10NA，当标准状况下有0.5mol即11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA．故答案为：； NA；（3）反应Na2S+I2=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I2...
如图所示,回答下列问题:(1)仪器名称:①___②___(2)实验室用一种纯净...
答：为了防止倒吸，需要漏斗倒立．故处理尾气的效果最好的装置是E；原因（用化学方程式表示）：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．故本题答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；（2）A，防止被加热的药品进入导气管；2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+2O2↑；（3）B；a；（4）E；H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．
