铁元素（来源，原子序，质子，中子，电子数目） 铁元素的物理性质和化学性质，能形成的化合物 ？ 高中化学，质子数，中子数，电子数，原子数，粒子数，质量数，它...
基本性质
铁的密度为7.9克/立方厘米。 铁活泼，为强还原剂，化合价有0、+2、＋3、＋6，最常见的价态是+2和+3。在室温下，铁可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速度增大：含有铁元素的饰品(13张) 铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易发生电化学腐蚀，若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快。铁可以从溶液中还原金、铂、银、汞、铜或锡等离子。
铁元素的分布
铁是地球上分布最广的金属之一，约占地壳质量的5.1%，居元分布序列中的第四位，仅次于氧、硅和铝。 在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。铁的主要矿石有：赤铁矿Fe2O3，含铁量在50%~60%之间；磁铁矿Fe3O4，含铁量60%以上，有亚铁磁性，此外还有褐铁矿Fe2O3?nH2O、菱铁矿FeCO3和黄铁矿FeS2，它们的含铁量低一些，但比较容易冶炼。中国的铁矿资源非常丰富，著名的产地有湖北大冶、东北鞍山等。 华北地区的铁矿主要分布在河北省张家口宣化、唐山迁安和邯郸武安。
铁的发现简史
铁在自然界中分布极为广泛，但人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟。首先是铁的用处和历史(9张)由于天然的单质状态的铁在地球上非常稀少，而且它容易氧化生锈，加上它的熔点（1812K）又比铜（1356K）高得多，就使得它比铜难于熔炼。人类最早发现的铁是从天空落下来的陨石，陨石中含铁的百分比很高，是铁和镍、钴等金属的混合物，在融化铁矿石的方法尚未问世，人类不可能大量获得生铁的时候，铁一直被视为一种带有神秘性的最珍贵的金属。 西亚赫梯人是最早发现和掌握炼铁技术的。我国从东周时就有炼铁，至春秋战国时代普及，是较早掌握冶铁技术的国家之一。我国最早人工冶炼的铁是在春秋战国之交的时期出现的。这从江苏六合县春秋墓出土的铁条、铁丸，和河南洛阳战国早期灰坑出土的铁锛均能确定是迄今为止的我国最早的生铁工具。生铁冶炼技术的出现，它对封建社会的作用与蒸汽机对资本主义社会的作用可以媲美。 铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。至今铁仍然是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。
编辑本段铁元素
【元素原子量】：55.85 【元素类型】：金属元素 【质子数】：26 【中子数】：30 【所属周期】：4 【所属族数】：VIII 铁
【电子层分布】：2-8-14-2 【电离能 】：(kJ /mol) M - M+ 759.3 M+ - M2+ 1561 M2+ - M3+ 2957 M3+ - M4+ 5290 M4+ - M5+ 7240 M5+ - M6+ 9600 M6+ - M7+ 12100 M7+ - M8+ 14575 M8+ - M9+ 22678 M9+ - M10+ 25290 元素在太阳中的含量:(ppm) 1000 元素在海水中的含量:(ppm) 铁矿
太平洋表面 0.00001 地壳中含量：（ppm） 41000 氧化态： 主要 Fe+2, Fe+3 其余 Fe-2, Fe-1, Fe0, Fe+1, Fe+4, Fe+5, Fe+6 原子体积:(立方厘米/摩尔)：7.1 【晶体结构】：面心立方和体心立方 【名称由来】： 盎格鲁-撒克逊语：iron（铁）；元素符号来自于拉丁文“ferrum”（铁）。 【元素描述】： 柔韧而有延展性的银白色金属。在地壳中含量第四（百万分之56300），在宇宙中含量第九。 【元素来源】： 取自铁矿。把石灰石、焦炭和铁矿石分层投入高炉，自底部鼓入高温气流，使得焦炭炽热发红，于是铁被从氧化物中还原出来，熔化成液态，从炉底流出。 【分布】铁是地球上分布最广的金属之一。约占地壳质量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，仅次于氧、硅和铝。 【性状】铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性，熔点为1535℃， 沸点2750℃，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。比热容约为0.46*1000J/(KG*℃ ） 声音在其中的传播速率：（m/S） 5120 纯铁密度:7.86g/cm^3
编辑本段铁的形成
相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。但FeO·Fe2O3不符合Fe3O4不与稀酸反应的性质，经光谱检验，应为Fe(+3)Fe(+2)[Fe(+3)O4]，即铁酸铁与铁酸亚铁的复合盐。铁的+3价化合物较为稳定，但有较强的氧化性，能把铜氧化成+2价（2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，常温下即可反应，用于刻蚀铜板） 铁是一种光亮的银白色金属。密度7.86克/厘米3。熔点1535℃，沸点2750℃。常见化合价+2和+3，有好的延展性和导热性。也能导电。纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。电离能为7.870电子伏特。化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。易溶于稀酸。在浓硝酸中能被钝化。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料。
编辑本段铁的化学性质
[铁的化学性质之一] 相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或 铁矿 锡石 锑华
浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。 [铁的化学性质之二] 铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2 Fe和高温水蒸气反应，因此，生成氢气一般不带气体符号。 铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如： CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ （ 2 Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O） 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈（2Fe+3Cl2===2FeCl3）。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。 铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。 化合物 主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁(FeO)、氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁（FeSO4）、氢氧化亚铁{Fe(OH)2}等；正铁化合物有三氧化二铁(Fe2O3)、三氯化铁(FeCl3)、硫酸铁{Fe2(SO4)3}、氢氧化铁{Fe(OH)3}等。 如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黄血盐）和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血盐）中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。 【铁的化学性质之三种状态】 铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H2O(g)===(加热)Fe3O4+4H2 铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如： CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 【铁的化学性质之四----工业制取】 C+O2===(点燃)CO2(提供热量和CO2) CO2+C===(高温)2CO Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
铱与铁的物理性质不同点(至少两点）~
【元素名称】：铁 【元素符号】：Fe 【元素原子量】：55.85 【元素类型】：金属元素 【质子数】：26 【中子数】：30 【原子序数】：26 【所属周期】：3 【所属族数】：VIII 【电子层分布】：2-8-14-2 【电离能 】：(kJ /mol) M - M+ 759.3 M+ - M2+ 1561 M2+ - M3+ 2957 M3+ - M4+ 5290 M4+ - M5+ 7240 M5+ - M6+ 9600 M6+ - M7+ 12100 M7+ - M8+ 14575 M8+ - M9+ 22678 M9+ - M10+ 25290 元素在太阳中的含量:(ppm) 1000 元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.00001 地壳中含量：（ppm） 41000 氧化态： Main Fe+2, Fe+3 Other Fe-2, Fe-1, Fe0, Fe+1, Fe+4, Fe+5, Fe+6 原子体积:(立方厘米/摩尔) 7.1 【晶体结构】：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。 晶胞参数： a = 286.65 pm b = 286.65 pm c = 286.65 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 【名称由来】： 盎格鲁-撒克逊语：iron（铁）；元素符号来自于拉丁文“ferrum”（铁）。 【元素描述】： 柔韧而有延展性的银白色金属。在地壳中含量第四（百万分之56300），在宇宙中含量第九。 【元素来源】： 取自铁矿。把石灰石、焦炭和铁矿石分层投入高炉，自底部鼓入高温气流，使得焦炭炽热发红，于是铁被从氧化物中还原出来，熔化成液态，从炉底流出。 【分布】铁是地球上分布最广的金属之一。约占地壳质量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，仅次于氧、硅和铝。 【性状】铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性，熔点为1535℃， 沸点3000℃，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。 声音在其中的传播速率：（m/S） 512 铱 iridium Englis◎ iridium 元素名称：铱 元素原子量：192.2 元素类型：金属 体积弹性模量：GPa 320 原子化焓：kJ /mol @25℃ 628 热容：J /（mol· K） 25.10 导热系数：W/（m·K） 147 导电性：10^6/(cm ·Ω ) 0.197 熔化热:(千焦/摩尔) 26.10 汽化热:(千焦/摩尔) 604.0 原子体积:(立方厘米/摩尔) 8.54 密度（g/cm^3 ） 22.42 元素在宇宙中的含量:(ppm) 0.002 元素在太阳中的含量:(ppm) 0.002 地壳中含量：（ppm） 0.000003 氧化态：Main Ir+3, Ir+4 Other Ir-1, Ir0, Ir+1, Ir+2, Ir+5, Ir+6 晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。 晶胞参数： a = 383.9 pm b = 383.9 pm c = 383.9 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 莫氏硬度：6.5 声音在其中的传播速率：（m/S） 4825 电离能 (kJ /mol) M - M+ 880 M+ - M2+ 1680 M2+ - M3+ 2600 M3+ - M4+ 3800 M4+ - M5+ 5500 M5+ - M6+ 6900 M6+ - M7+ 8500 M7+ - M8+ 10000 M8+ - M9+ 11700 发现人：台奈特（Tennant） 发现年代：1803年 发现过程： 1803年，由英国人台奈特（Tennant）发现。 元素描述： 第一电离能9.1电子伏特。银白色金属，硬而脆。热加工时，只要不退火，可延展加工成细丝和薄片；一旦退火，就失去延展性变得硬脆。密度22.42克/厘米3。熔点2410±40℃，沸点4130℃。面心立方晶体。化学性质很稳定。不溶于酸。稍溶于王水；稍受熔融得氢氧化钠、氢氧化钾和重铬酸钠得侵蚀。有形成配位化合物得强烈倾向。主要化合价+2、+4、+6。
中子,质子,电子,原子之间有什么关系
答：中子+质子=原子核 原子核+电子=原子 中子 = 质子+电子+中微子 质子 是合成粒子，属于费米子，有夸克组成 电子 属于基本粒子，目前无法细分更小，属于轻子类
请问化学元素周期表中原子序数和相对原子质量是指什么?与质子的关系...
答：原子序数=质子数=原子核外电子数=核电荷数 元素周期表中的周期指的是行，每一行叫一个周期 元素周期表中的族指的是列，包括主族（用A表示）、副族（用B表示）、VIII族和0族。相对原子质量指的是元素所有原子的相对原子质量与其相对应在自然界中的物质的量分数的乘积之和。 某个原子的相对原子...
如何看一个元素的质子数和电子数?
答：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量。原子的核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数(离子的核外电子数=原子序数(之和)-所带电荷数)。质子等式：1、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 2、质子数+中子数≈相对原子质量 3、质子数（Z）=阳...
元素表前20个元素顺口溜
答：元素周期表作用：一、展示元素的物理和化学性质：元素表展示了不同元素的原子序数、原子质子数、原子中子数、元素符号、相对原子质量、电子排布等物理和化学性质。二、提供元素的信息：元素表提供了不同元素的相关信息，包括元素的性质、用途、来源、应用等。三、方便研究和应用：元素表方便科学家和工程师...
重要等量关系:质量数、质子数、中子数;周期序数,主族序数与电子层数,最...
答：质子数：质子数是指原子核中质子的数量，通常用符号Z表示。同一元素的不同同位素的质子数相同。中子数：中子数是指原子核中中子的数量，通常用符号N表示。同一元素的不同同位素的中子数不同。周期序数：周期序数是指元素在元素周期表中所处的横行，通常用数字1-7表示。同一周期内的元素具有相同的电子层...
求全部化学元素名称和符号,急需!!谢谢!!!
答：1.氢（qīng）H 1.00794（7）氢[hydrogen]，金属氢[Hydrogenium]。气体元素符号。无色无臭无味。是元素中最轻的。工业上用途很广。{氢气} 1H氕[protium]。原子核中有一个质子，是氢的主要成分，普通的氢中含有99.98%的氕。D 或2H氘[deuterium]。原子核中有一个质子和一个中子，普通的氢中...
元素都是原子吗?
答：元素不能完全等同于原子。化学元素（Chemical element）就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；原子是化学变化中的最小微粒。
怎样计算质子,中子,电子的个数
答：根据原子中的对应关系进行计算。原子的质量数=质子数+中子数；质子数=核外电子数=核电荷数；质子、中子和电子是原子的组成成分，原子核有质子和中子组合而成，质子带正电，中子不带电，原子核带正电荷，核外电子带负电荷。
化学元素周期表总共多少个元素
答：ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。元素周期表上的0族元素属于稀有气体（惰性气体）。在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。稀有气体共有七种，它们是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar...
什么是元素的原子序数?
答：一般原子序数被写在元素符号的左下方。原子 原子是化学反应不可再分的最小微粒。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的...
