为什么氯化钡不能检验稀硫酸和氢氧化钠是否反应 铝与氢氧化钠反应，为什么没有氢氧化钠？
稀硫酸和氢氧化钠反应的实质是OH-与H+的中和.硫酸根不参加反应。氯化钡和稀硫酸与氯化钡稀硫酸和氢氧化钠的产物反应 现象都一样！
故氯化钡不能检验稀硫酸和氢氧化钠是否反应
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，
氢氧化钡和硫酸反应有沉淀（BaSO4)生成，和硫酸钠反应也有沉淀（BaSO4)生成，当然无法检验啦!
氯化钡是检验硫酸根的，不管稀硫酸和氢氧化钠是否反应，都会出现白色 沉淀
若二者反应饿了，则有硫酸钠产生，硫酸钠可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，若二者没反应，也可产生硫酸钡或氢氧化钡沉淀（均为白色）
硫酸与氢氧化钠和氯化钡哪个先反应~
硫酸和氯化钡反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
结论：这两个反应同时进行，互相都不影响，因为反应之中离子的本质并不产生矛盾。
钡离子的沉淀需要硫酸根，而氢氧化钠和硫酸的反应实质仅仅是氢离子和氢氧根离子的结合，对硫酸根和钡离子没有影响，所以同时反应。
反应的本质是:
①Al先和水发生氧化还原反应:
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2
②然后Al(OH)3溶解在NaOH中，这一步不是氧化还原反应。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
总的反应可以这样写：
2Al + 6H2O + 2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O
还原剂 氧化剂
初三化学题为什么不能用硫酸钡和盐酸检验氯化钡的存在?
答：用HCL的话如果溶液里有银离子，也有沉淀，不是硫酸钡沉淀了，当然，到高中你会知道HNO3不好，亚硫酸钡不是沉淀，单加HNO3后会有沉淀生成（好久以前好像老师怎么说的，不保证对啊），会影响实验的。
稀硫酸和氯化钡能反应吗?
答：则没有反应，因为氯化钡就跟硫酸发生反应了。氯化钠溶液和稀硫酸不反应。复分解反应能够发生的条件是：有气体、沉淀或水生成。只有在浓硫酸（有吸水性）的情况下才会生成氯化氢气体，而稀硫酸不但没有吸水性，生成的氯化氢气体还会溶解在稀硫酸的水中，导致反应中无气体生成，则此反应将不能发生。
检验稀硫酸和稀盐酸的试剂是?用什么检验氢氧化纳?
答：检验稀硫酸和稀盐酸的试剂是 氯化钡，因为生成硫酸钡会出现白色沉淀 用氯化镁检验氢氧化钠，因为生成氢氧化镁，白色沉淀
为什么检验硫酸根离子时,要么用到HCl和BaCl2,要么用HNO3和BaNO3,而不...
答：不可以用HNO3,因为会氧化SO32-成SO42-,即使没有也被你说成有了.用HCl不仅可以排除CO32-,PO43-等,还可以排除Ag+,一举两得.此时再向酸化过的溶液加入BaCl2有沉淀就是SO42-了.但这个方法有弊端,就是当溶液中同时含有SO32-和NO3-的时候,加入盐酸同样可以将SO32-氧化.所以SO42-的检验实际上有点...
稀硫酸和氯化钡反应为什么不能证明酸的通性
答：不是所有的酸都能够和BaCl2反应,这就不是通性.你只能说酸和盐可能反应,如XXXXXX,但你不能直接说酸能和氯化钡反应.
化学这题 硫酸过量检验它 老师说不能用氯化钡 为什么 我知道这是研究酸...
答：这里检验的是酸，即H+，不是SO42-，如果你加BaCl2，前面中和反应生成有Na2SO4，依旧会沉淀，你无法判断有没有H2SO4。所以要用检验H+的方法，还可以加石蕊指示剂，如果变红证明硫酸过量。
检验溶液是否含Cl-(或SO4-)时,加AgNO3(或BaCl2等)后加稀盐酸或稀硫酸...
答：也会出现白色沉淀；（2）检验溶液是否含SO42-时，一定要先加稀盐酸，以排除Ag+干扰，再加氯化钡，有白色沉淀生成即可证明。加稀硝酸或稀硫酸都不行，因为稀硝酸有强氧化性，会氧化SO32-为SO42-，这样也会出现白色沉淀，会干扰实验；而稀硫酸中有SO42-，这样会干扰实验；...
稀硫酸为什么不能与氯化钡溶液、碳酸钾溶液反应?
答：因为BaCl2、K2CO3溶液不存在，这个俩物质在溶液里不能共存。
不借助试剂,鉴别稀硫酸,氢氧化钙,氯化钡,碳酸钠溶液
答：各取少许，分别两两混合，加入后有气泡放出，又有沉淀生成的是稀硫酸，放出气泡的是碳酸钠溶液，有沉淀生成的是氯化钡，剩下的就是氢氧化钙。方程式如下：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑（气体）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓（沉淀）+2HCl（白雾）
...可以的写出化学方程式和反应类型,不可以的说明原因
答：1 K2O+H2O=2KOH 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 2 不反应 因为既没有水也没有沉淀气体 3 不反应 因为既没有水也没有沉淀气体 4 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 5 2AhNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
