制取乙炔时，H2S、PH3能否用NaOH除去，为什么？ 乙炔中混有H2S怎么除去？
高二的课本上有的，制取乙炔的原料什么的教参书上都有
可以，同时可以用CuSO4
ph3和h2s不溶于水吗？制取乙炔时，通入水里可不可以~
这两个可溶于水，但溶解度不大，单纯的通入水中不能去除干净。应通入硫酸铜溶液使其分别形成极难溶的Cu3P、CuS沉淀。
气体的溶解是一个平衡，平衡时溶液中气体分子浓度正比于空气中该气体浓度，并不是不饱和就会一直溶解
乙炔中混有H2S
1、可以直接通过碱石灰
2、可以通过水（H2S极易溶于水），再用碱石灰或无水硫酸铜干燥
3、如果通过溶液洗气，比如FeCl3，等铁盐，但不能是可以和乙炔反应都，要再通过碱石灰除去水分和酸气
乙烯中混有SO2
1、和前面的一样，可以直接通过碱石灰
2、也可以通过水，再干燥
3、通过碱溶液（NaOH等），再干燥;如果要通过盐溶液，不要要用可以反应产生气体的（如Na2CO3），可以用BaCl2等
乙炔中混有H2S怎么除去?
答：乙炔中混有H2S 1、可以直接通过碱石灰 2、可以通过水(H2S极易溶于水)，再用碱石灰或无水硫酸铜干燥 3、如果通过溶液洗气，比如FeCl3，等铁盐，但不能是可以和乙炔反应都，要再通过碱石灰除去水分和酸气 乙烯中混有SO2 1、和前面的一样，可以直接通过碱石灰 2、也可以通过水，再干燥 3、通过碱...
高中化学物质除杂
答：除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点范围的不同。3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸 操作：洗气 原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。4、乙炔（H2S、PH3、H2O）除杂试剂：CuSO4...
PH3与NAOH不反应,为什么制乙炔可以用NAOH除杂
答：不用NaOH 用CuSO4或CuCl2 原理是生成难溶于酸的沉淀Cu3P,CuS CuSO4+PH3==Cu3P+H2SO4 貌似弱酸置强酸,实则不是,就是因为沉淀难溶于酸
初中化学课堂教学(上课)常规要求有哪些
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乙炔的实验室制法
答：乙炔的实验室制法是用电石（碳化钙）和水反应的，这些杂质是因为碳化钙和水不够纯净引入的。碳化钙中可能含有硫化钙，磷化钙。
电石与水制乙炔除杂化学方程式
答：去除H2S CuSO4+H2S=CuS沉淀+H2SO4或者 Pb（CH3COO）2+H2S=PbS沉淀+CH3COOH 去除PH3 4CuSO4+PH3+4H2O→4Cu+H3PO4+4H2SO4,或 24CuSO4+11PH3+12H2O→8Cu3P沉淀+3H3PO4+24H2SO4
乙炔除杂质h2s反应类型是什么?
答：乙炔除杂质H2S的反应类型属于酸碱中和反应。在除杂过程中，通常使用氢氧化钠（NaOH）溶液进行中和反应。H2S是一种典型的弱酸，而NaOH是一种强碱，当它们混合时，会发生酸碱中和反应，生成盐和水。具体来说，反应方程式为：H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O 其中，H2S是弱酸，可以与强碱NaOH中的氢氧根离子(...
初中化学实验
答：��(5)若称取agCaC2,反应完成后,B处溴水增重bg,则CaC2的纯度为___。��解析:这是一个学生非常熟习但又有新意的实验考题,瓶A中的液体显然是用来除去混在乙炔气中的H2S,PH3杂质。若为碱溶液只能除去H2S,若为KMnO4酸性溶液则除去H2S,PH3的同时也把C2H2氧化。显然只有用中等氧化能力的含Fe3+的溶液较...
乙炔的化学性质
答：分析测定它的化学组成是C、H，命名它为“氢的二碳化物”。实际上法拉第发现的是苯，戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。纯乙炔为无色无味的易燃气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点-81.8°C（198K，升华）。沸点-84°C，相对密度0.6208（-82/4℃...
...用电石为原料,在90℃左右,用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛
答：（2）电石中含有硫化钙、磷化钙等杂质，生成乙炔的同时生成H2S、PH3，可用硫酸铜溶液除杂，故答案为：除去H2S（PH3）等杂质；（3）反应在90℃左右加热条件下进行，应水浴加热，故答案为：水浴；（4）乙醛在温度较低时生成液体，因乙炔不能与水完全反应，试管中还有乙炔，故答案为：乙醛蒸汽；乙炔．
