钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO 3 、BaSO 3 、Ba(FeO 2 ) 2 等],某主要生产BaCO 3 的化工厂利用钡 钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba...
(16分) (1)BaSO 4 (s)+CO 3 2 - (aq) BaCO 3 (s)+SO 4 2 - (aq)(3分)(不写(s)、(aq)不扣分) (2)Ba(FeO 2 ) 2 +8HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 +2Fe(NO 3 ) 3 +4H 2 O (2分) (3)B (2分) (4)Fe(OH) 3 (2分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶 (2分) (6)c (2分) (7) (3分) 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等.某主要生产BaCl2、BaCO3、~ (1)Ba(FeO2)2中Fe元素是+3价,故Ba(FeO2)2与硝酸不发生氧化还原反应,其反应方程式为:Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O;故答案为:Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O;(2)酸溶时控制反应温度不超过70℃,是为了防止温度过高,反应速率太快;不使用浓硝酸,是因为浓HNO3不稳定,易分解,易挥发,故答案为:防止反应速率过快 浓HNO3易挥发、分解(凡合理答案均可);(3)加入X调节溶液的pH=4~5,则X应能消耗H+,结合工厂主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的实际情况,可选用BaCO3;中和后溶液中H+浓度减小,pH在4~5时,Fe3+也完全沉淀,故Fe3+浓度也减小,故答案为:BaCO3;Fe3+、H+;(4)因为钡盐是重金属盐,有毒,故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染,故答案为:减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染(凡合理答案均可). (1)将BaCO3加入足量的饱和Na2CO3溶液中,存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,使硫酸钡的沉淀溶解平衡正移,从而转化为碳酸钡,其反应的离子方程式为:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq),故答案为:BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq);(2)Ba(FeO2)2与中钡元素为+2价,铁元素为+3价,所以反应产物为Ba(NO3)2和Fe(NO3)3,所以其反应方程式为:Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O,故答案为:Ba(FeO2)2+8HNO3═Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O;(3)X既要能中和硝酸,又不产生新杂质,结合工厂实际,应该用BaCO3来调节pH,故答案为:B;(4)已知Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7,流程中调节PH为4~5,所以三价铁离子会完全转化为沉淀Fe(OH)3,故答案为:Fe(OH)3;(5)从溶液中提取溶质的方法为:蒸发浓缩、冷却结晶,然后过滤,所以操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;(6)通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硝酸钡晶体,剩余的滤液中仍含有少量的Ba(NO3)2,所以含有Ba(NO3)2的母液应该,循环到容器c中,故答案为:c;(7)称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m克,其发生的反应为:Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,设参加反应的Ba(NO3)2为xg, Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 261 233 x mg则 261x=233mg,解得x=261m233,所以该Ba(NO3)2的纯度为261m 233 w×100%=261m233w×100%,故答案为:261m233w×100%. 钡泥是什么 ...碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe... ...碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca 2+ 、Mg 2... 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(C... ...是饱和食盐水,它是将粗盐溶于水制成的。由于粗盐水中含有泥沙... ...饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: (1)粗盐中主要含有... 粗盐中含有哪些杂质 Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解),且各种... 硫酸钡泥是什么? 有懂的给解释下吧! 为什么会造成水污染? |