如何判断一个物质是强酸还是弱酸（强碱或弱碱） 怎样判断弱酸弱碱的盐是酸性还是碱性?
2.取一定体积的酸HB溶液(设取一体积),测定其PH,稀释至PH增大10倍,再测定其PH.若PH增大一个单位,则为强酸;若PH增大小于一个单位，则为弱酸.
3.取酸HB对应的钠盐溶液,测定其PH.若PH=7,则为强酸;若PH>7,则为弱酸.(此方法好用!)
4.取体积和PH相同的酸HB溶液和盐酸,分别加如足量的锌粒,若HB产生氢气的速率大而且量多,说明是弱酸.
5.分别取等体积等PH的酸HB和盐酸进行中和滴定,若达到终点时酸HB消耗的同浓度的氢氧化钠溶液体积大,说明HB为弱酸.
6.分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸,测其导电性,若酸HB溶液的导电能力弱,说明HB为弱酸.
世界上较为普遍的判别溶液（或物质）的酸碱程度——“pH值判别溶液（或物质）的酸碱程度法”是根据这种溶液（或物质）中所含有的氢离子含量的多少来判别的
根据此类方法，可得出结论：
{说明：强酸性的物质（或化合根）有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等
弱酸性的物质（或化合根）有：CO3(碳酸根)等
强碱类的物质（或化合根）有：Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质（或化合根）有：
NH4(铵根)、Cu(铜)等｝
强酸强碱盐：中性（pH等于7）（如:NaCl\KNO3）
强酸弱碱盐：酸性（pH小于7）（如:NH4Cl\CuSO4）
弱酸强碱盐：碱性（pH大于7）（如:Na2CO3）
用：Ph度纸啊，还有看腐蚀性。
如何判断一个物质是强酸还是弱酸（强碱~
酸，碱不提，主要说盐在水溶液的状况。
首先理解酸碱度的本质，就是水溶液中的氢离子数量与氢氧根离子数量不平衡，氢离子数量多于氢氧根的时候，则为酸性，反正则为碱性
判断盐在水溶液的酸碱度，看组成盐的离子，阳离子是弱碱的还是强碱的，阴离子是弱酸的还是强酸的
强酸弱碱盐，弱碱的阳离子会发生水解作用，可以理解成吸附水电离的氢氧根离子，留下氢离子，所以强酸弱碱盐水溶液显酸性，比如说氯化铵，硫酸铜这类
弱酸强碱盐，同理，弱酸吸附水电离的氢离子，留下氢氧根离子，水溶液显碱性，比如说碳酸钠，亚硫酸钠
掌握电解质概念就能很快分辨了，记住强酸弱酸，强碱弱碱
然而万一是弱酸弱碱盐？
这种情况看双方的水解程度，谁比谁大看谁的。比如说碳酸铵，碳酸根的水解形成碳酸，铵根水解形成一水合氨，碳酸电离程度比一水合氨大，还是显酸性
弱酸弱碱盐只能看资料判断了。
1.通过比较各自的PKa和PKb值，如果PKa（酸）>PKb（碱），则水溶液呈碱性；反之PKa（酸）<pkb（碱），酸性；如果大小几乎相等，那么呈中性。
例如：醋酸铵溶液几乎中性，这是因为pka（醋酸）=4.75，PKb（氨水）=4.74；二者很接近。(这就是典型的“谁强显谁性”，PKa越小，酸性越强；PKb越小，碱性越强！)
再如：pka（甲酸）=3.75，PKb（氨水）=4.74；PKa<pkb,所以甲酸铵呈酸性。
2.用精密ph试纸或ph计进行测定。
3.向其中加入金属镁条，如果常温下有较多气泡产生，则一定呈酸性。例如：向乙酸铜乙酸锌中加入镁条，不但能够看到有金属铜，锌的析出，而且还伴有大量的气泡，则说明乙酸锌，乙酸铜溶液都呈酸性。
判断盐的酸碱性其实还可以看其对应的阴离子和阳离子的酸碱是强或弱，强或弱当量，然后在水中是中性的，如果酸强于碱，那么在水中是酸性的，反之亦然。
一般来说，碱能溶于水，更稳定的是强碱，不能溶于水的是弱碱。如果有任何酸，有一种理论认为，非羟基氧原子越多，酸就越强。也就是说，HMRON中的N-M值越大，酸度越强。
强酸弱碱盐为酸性，强碱弱酸盐为碱性，强酸强碱盐为中性。对于弱酸弱碱盐，一般中性，如乙酸铵是中性的，但弱于乙酸的弱酸铵盐一般为碱性，如碳酸氢铵;强于乙酸的弱酸铵盐是酸性的，如甲酸铵。
此外，对于与不溶性氢氧化物相对应的弱酸弱碱盐，如果它们溶于水，则它们大多是酸性或弱酸性的，如醋酸铜;不溶于水，它们接近中性，如醋酸锌Ph=6。
盐可以看作是酸碱中和的产物，撇开酸型盐，如果是正盐，那么强酸和弱碱盐，然后是酸，如氯化铜，可以看作是氢氧化铜和盐酸中和的产物，盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，因此它们产生的盐是酸;强碱和弱酸生产盐是碱性的，如Na2CO3，可以看作是氢氧化钠和碳酸盐中和的产物。
氢氧化钠是强碱，碳酸盐是弱酸，所以它们产生的盐是碱性的。酸性盐：需要判断弱酸是酸性还是碱性，如碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐、磷酸一氢盐等。
扩展资料
测酸碱性可以用石蕊试液和酚酞，石蕊试液遇中性不变色，遇酸性变红，遇碱性变蓝；酚酞遇中性、酸性均不变色，遇碱性变成红色。
测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。
随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。带有自动记录的pH测量系统还可对污染公害提供诉讼的证据。某些间歇生产过程（例如某些化肥生产、食品加工过程）采用pH计后可变为连续生产方式。
在现代工业中采用pH计比其他类型的连续分析仪表的总和还多。几乎凡需用水的生产部门都需要采用pH计。其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等广泛领域。
参考资料来源：百度百科-酸碱性
如何判断物质的酸性强弱和碱性强弱
答：1、判断酸性强弱：（1）、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强；（2）、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强；（3）、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强；2、判断碱性强弱：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的...
酸性的强弱怎么区分?
答：一、高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亚硫酸>磷酸>丙酮酸> 亚硝酸>氢氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯 酸>硼酸>偏硅酸>苯酚 二、判断方法：1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。2、同种元素的不...
1.怎么确定一个化合物是强酸还是弱酸,强碱还是弱碱
答：(1)强弱是相对的！(2)常温在稀溶液里完全电离的是强的；只有部分电离的是弱的！(3)初学者先掌握三强酸---盐酸，硝酸，硫酸；四强碱---氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡！
高中化学 判断某物质是否为强酸/弱酸/强碱/弱碱
答：1.看该物质水溶液的PH，高中范围内1MOL/L的溶液PH在1~4内为强酸，4~6内为弱酸，7~9内为弱碱。10~14内为强碱（常温）2.看该物质的电离程度，1MOL/L溶液大量电离H+的是强酸，少量电离H+的是弱酸，大量电离OH-的是强碱，少量电离OH-的是弱碱 3.看该物质对应盐的PH，强酸强碱盐和弱酸弱碱盐...
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如何判断物质是弱酸还是强酸?
答：你的意思是给你一瓶溶液,让你用实验确定它是强酸还是弱酸?还是说给你一个分子式,你判断它是强酸还是弱酸?第一种的话用pH试纸就行.先测测pH,然后稀释100倍再测一次,两次pH如果相差2,那么就是强酸,如果相差1左右,那么就是弱酸.第二种的话就要积累了.中学接触到的酸,有一些经验规律如下：有机酸都...
高中强酸弱酸怎么判断
答：根据pH大小判断。强酸、弱酸电离出H＋的程度不同，c(H＋)不同，pH也不同。与强碱生成的盐溶液因水解和电离的 程度不一样(强酸强碱盐不水解)，溶液的酸碱 性不同，pH也不同。根据反应物消耗量判断。pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为弱酸，少的为强酸。物质的最浓度相同、体积相同...
高中化学问题(强弱酸的区分)
答：能， 酸碱的强弱可以简单通过两个方式来判断，一是这个酸的电离程度，举个例子，一摩尔硝酸在水中氢离子也是一摩尔，这就是完全电离，就是强酸，而一摩尔醋酸在水中氢离子根据浓度不同氢离子的物质的量也不同，但始终小于一摩尔，这是部分电离，所以是弱酸。碱则看氢氧根的物质的量。二是根据酸根成盐...
怎样判断酸碱的强弱性
答：N＝0：极弱酸 如：HClO N＝1：弱酸 如：H2CO3 N＝2：强酸 如：H2SO4 N＝3：极强酸 如：HClO4 2.无氧酸（非金属的氢化物）：就看与H相连的元素束缚H+能力的大小 就可以解决问题了 判断碱性强弱：1.对于金属氢氧化合物，简单来说跟金属离子的半径和电荷有关 因为金属氢氧化合物可以看成...
酸的强弱程度是由什么因素决定
答：酸具有多方面的性质，如挥发性、酸性、氧化性、还原性、不挥发性等，根据其性质规律，可以判断其强弱，也可以用于实验室的物质制备、工业生产等。其主要应用有：1．强酸制取弱酸 实验室用CO2气体（溶液中即是碳酸）制取硅酸：CO2＋Na2SiO3＋2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓ 2．不挥发性酸制取挥发性酸 实验室...
