几道沉淀溶解平衡里的选择题~~~ 大家帮忙看看啊~~谢谢谢谢 硫酸钠与碘化银为什么会反应 请用容度积与沉淀溶解平衡解释，最...
2、选A，因为：AgC1+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O
溴化银、碘化银不溶解
3、被饱和的意思，是说流经以后水就变成了硫酸钙的饱和溶液，就是这样。一般说，硫酸根与钙离子浓度相等的。
KspCaSO4 =4.93×10-5，就是C(Ca2+)×C(SO42-)=KspCaSO4 =4.93×10-5,而C(Ca2+)=C(SO42-)
所以C(SO42-)=√4.93×10-5=7.02×10-3mol/L＞2.6X10^-3mol/l,不能饮用。
如何用沉淀溶解平衡解释草酸钙为什么溶于盐酸而不溶于醋酸呢~
碳酸根离子所存在的所谓的“碳酸（二氧化碳溶于水）的酸性要弱于醋酸，所以醋酸根离子可以置换出碳酸根离子形成可溶于水的醋酸钙，此时液体成分相对稳定，形成透明溶液。
醋酸酸性弱于草酸，因此不能形成醋酸钙，只能以浑浊液体的形式出现。
在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡。
在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq）
溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。
其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。
扩展资料：
极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。
溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。
根据溶度积常数关系式，可以进行溶度积和溶解度之间的计算。但在换算时必须注意采用物质的量浓度（单位用mol/L）作单位。另外，由于难溶电解质的溶解度很小，溶液很稀，难溶电解质饱和溶液的密度可认为近似等于水的密度，即1 kg/L。
溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质。如果两种难电解质的溶解度相差越大，沉淀转化越完全。但是欲将溶解度较小的难溶电解质转化为溶解度较大的难溶电解质就比较困难；如果溶解度相差太大，则转化实际上不能实现。
参考资料来源：百度百科——沉淀溶解平衡
解析：
溶度积常数Ksp
Ksp（AgI） = c（+）× c（-）
Ksp（Ag2SO4） = [ c（+）]^2 × c（2-）
只要满足此关系式就能形成沉淀，不论沉淀的Ksp大小。
室温下（通常为298K），
Ksp（AgI） = 8.3 × 10^（-17）
Ksp（Ag2SO4） = 1.4 × 10^（-5）
饱和溶液中，有 c（+）= c（-）
则 Ksp（AgI） = [ c（+）]^2
而 Ksp（Ag2SO4） = [ c（+）]^2 × c（2-）
所以c（2-）= Ksp（Ag2SO4）/ Ksp（AgI）
= 1.4 × 10^（-5）/ 8.3 × 10^（-17）
= 1.686746987952 × 10^（11） mol/L
由此计算出的c（2-）是达到沉淀时的用量，所以 不可能形成Ag2SO4沉淀
也就是说 AgI 可以溶解 于 Na2SO4 溶液中，相关方程式为：
Na2SO4 + 2AgI ―→ Ag2SO4 + 2NaI
求几道化学题..关于溶液溶解平衡的专项练习题...附答案的..谢谢
答：一、选择题(每题只有一个答案)1.难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A+) = xmol·L-1,c(B-) = ymol·L-1,则Ksp值为 ( )A. ; B.xy; C.xy2 D.4xy22.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg(OH)2沉淀 ( )A.溶解; B.增多; C.不变; D.无法判断3.下列沉淀能溶解于盐酸的是 ( ...
常温下,CaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知 K sp...
答：蒸发溶剂水，c（SO 4 2- ）、c（Ba 2+ ）均增大，故C错误；D、硫酸钙溶液中存在着溶解平衡， SO 4 2- 、Ba 2+ 溶液中都有，故D错误。故选B。点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP 的概念。
关于沉淀溶解平衡的题
答：根据溶度积的含义，溶液中 c(Cl-) * c(Ag+) = 1.8E-10，而氯离子的浓度为0.01mol/L，故c(Ag+) = 1.8E-10/0.01 = 1.8E-8，即平衡时每L溶液中有1.8E-8 mol的银离子，也就是每升溶液溶解了1.8E-8mol氯化银，溶解度为：1.8E-8mol/L ...
一道关于沉淀溶解平衡的化学问题 求大神解答
答：当某种离子的浓度小于10^-5mol/L时，认为该离子完全沉淀，题目中的图像显示，当锌离子的浓度为10^-5mol/L时，pH为8.0。由此可以计算出Zn(OH)2的Ksp为10^-17。所以当pH等于6时，溶液中锌离子的浓度为0.1mol/L，即锌离子剩余0.1摩尔，所以需要氢氧化钠1.8摩尔。本题为溶度积的计算问题。p...
两道沉淀平衡的题~ 都不难 我觉得答案有问题 就是不确定
答：1、Fe(OH)3先沉淀 以10^-5作为Fe3+沉淀完全，pH=2.80 当Fe2+开始沉淀，pH=6.34 所以，你的计算是正确的 2、NiS先沉淀 以10^-5作为沉淀完全，S^2-=1.1*10^-16，H2S饱和浓度是0.1，pH=3.04 但是若以10^-6作为沉淀完全，pH=3.54 当MnS开始沉淀，pH=4.85 所以，这里的问题是完全...
化学高考基础题
答：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述正确的是()A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已经沉淀完全 B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3 ...
这是一道关于沉淀溶解平衡的化学题
答：选A野外生存，流动面积较小
高中化学!有关于水解和沉淀溶解平衡的问题,请详细解答一下,谢谢...
答：2，本人认为选CH3COONa，B不是C 第一水电离出的H+,OH-一定是相等的。第二点，水解促进水的电离，加入酸碱移植水的电离。这题中水电离出的OH太多了，说明被促进，排除CD,又A中Al可以结合OH-所以也不多。如果OH-是10^-14就选NaOH 3，A Ca(OH)2虽然强碱，但是溶解度随着温度升高而减小，加入...
化学沉淀溶解平衡的题目,求大神
答：c（Mg2+）=0.5/2=0.25mol/L 设电离出的氢氧根浓度为c，则根据ksp，（c+0.01）c/0.1=1.8x10^-5,c较小计算时括号中c可忽略，c=1.8x10^-4mol/L (1.8x10^-4)^2 x 0.25 =8.1x10^-9> Ksp(Mg(OH)2)=1.2x10^-11 所以能产生沉淀 若要刚好产生沉淀，则c（OH-)= （1....
难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度...
答：（1）BaSO4沉淀溶解平衡中：BaSO4?Ba2++SO42-，Ba2+和SO42-的物质的量浓度相等，根据Ksp=c （Ba2+）×c （SO42-）=1×10-10，所以c （Ba2+）=1×10-5 mol?L-1，故答案为：1×10-5；（2）①对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，...
