等体积的一氧化碳与氧气剩余体积
3NO2+H2O=2HNO3+NO
两个反应式合成一下可以得到
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
设原气体总体积为1
即0.5NO+0.375O2+0.25H2O=0.5HNO3
所以还剩下0.125体积的氧气
2.原题有问题.题意有歧义,选B可能是因为没有发生离子反应,与硫酸和原物质离子数总数相比粒子不减少
3.放出单位体积氢气消耗铝锌铁的质量比为9：32.5：28
（铜不反应）由此可见单位质量的铝消耗硫酸效率最高
~
化学难题
答：首先一氧化碳与氧气反应2co+o2=2co2气体减少4毫升说明反应8毫升一氧化碳4毫升氧气 接着判断被吸收的二氧化碳有8毫升是新生成的所以原来二氧化碳为2毫升 最后判断剩余4毫升（18-4-10）有两种可能 当全是氧气时原氧气体积为8毫升比就为8：2：8无选项 当全是一氧化碳时氧气体积为4毫升比就为12：2：...
在25°C、101kPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中...
答：（1）若剩余气体的体积是15L，设V(CO)=x V(H2)=y 2CO + O2 = 2CO2 x x/2 x 2H2 + O2 = 2H2O y y/2 根据气体体积减少得:0.5x+1.5y=25-15=10 x+y=10 联立得x=5L y=5L (2)若剩余气体体积为aL，设V(CO)=x V(H2)=y 根据气体体积减少得:0.5x+...
一氧化碳、氧气、二氧化碳混合气体共9ml,点燃爆炸后恢复到原状态时,体...
答：则有 2/1 ＝x /1mL 1/1 ＝y /1mL 2 /1 ＝z /1mL 可知x=2mL；y=1mL；z=2mL；所以参加反应的一氧化碳体积为2mL；氧气体积为1mL；生成二氧化碳体积为2mL；又因为通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5ml，说明二氧化碳共5mL，所以原来的二氧化碳体积为5mL-2mL=3mL；最后剩余气体体积为9mL-1mL-...
一道化学题、
答：因为一氧化碳和氢气跟氧气的燃烧化学系数比都是2：1，所以10L的混合气体完全燃烧只消耗5L氧气。1，所剩体积为15L，其中有10L是氧气，有5L是二氧化碳（因为在25摄氏度下水为液态），那么就有5L的一氧化碳，原来的体积比是1：1 2，同理，在aL气体中有（a-10）L的二氧化碳，就有（a-10）L的一...
已知在相同条件下,气体的分子数之比等于体积数之比.现有CO、O2、CO2的...
答：二氧化碳的体积=10mL-4mL-4mL=2mL，∴一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积之比是4mL：4mL：2mL=2：2：1．②如果剩余的2mL的气体是一氧化碳，则氧气的体积是2mL，一氧化碳的体积=4mL+2mL=6mL，二氧化碳的体积=10mL-2mL-6mL=2mL，∴一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积之比是6mL：2mL：2mL=3：1：1．故...
一道化学题
答：根据化学反应方程式可知，消耗1体积甲烷同时要消耗2体积氧气，消耗1体积一氧化碳或氢气，只需消耗0.5体积的氧气，75ml混合气体最多可消耗150ml氧气，现有200ml氧气，故最后剩余气体为氧气，体积为：75ml＋200ml－100ml－50ml＝125ml。反应中消耗的氧气体积为200ml－125ml＝75ml。剩余的气体通过碱石灰，...
...之充分反应后恢复到原状况,体积减少1mL,再通过NaOH溶液
答：2ml一氧化碳与1ml氧气反应生成2ml二氧化碳，所以减少的1ml就是氧气，则氧气的体积为1ml，反应后剩下的就是一氧化碳和二氧化碳，之后二氧化碳与氢氧化钠反应，减少的5ml就是二氧化碳的总体积，其中包括首先反应生成的2ml二氧化碳，所以原有的二氧化碳为3ml，一氧化碳为5ml。
急求一道高一化学计算题O(∩_∩)O~
答：方程式：2CO+O2=2CO2 最后剩余气体体积为6ml（可能是CO，也可能是O2）a）如剩余气体是一氧化碳，则氧气完全反应 设原来混合气体氧气体积x，二氧化碳y x+y+6+2x=18 2x+y=10 混合气体中氧气2ml 二氧化碳6ml 一氧化碳 10ml b）如剩余气体为氧气，则一氧化碳完全反应 混合气体中氧气8ml，二氧化碳6...
一道急需解决的化学问题!
答：氧气与一氧化碳反应生成二氧化碳，总分子数少1（每两摩尔一氧化碳少一摩尔），氢气与氧气生成水，有可能是气体水，也可能是液态水，假设是气态水，那么也是每两摩尔少了一摩尔，那么总气体体积减少应该是4l，剩余就是16l，因此应该是液态水，那么就是说每单位体积氢气消耗半个单位体积的氧气生成液态水...
求书写过程,在线等
答：所以一氧化碳，氧气，二氧化碳体积比可能是5：1：3或2：4：3 选择D。，亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问,,以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请点击在下答案旁的"好评"，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢 ...
