不能用勒夏特列解释的反应
勒夏特列原理不能解释的两种情况是：非可逆反应和同时改变两个影响平衡的条件的可逆反应。
亨利·勒夏特列/勒·夏特利埃
法国化学家。他研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。从他研究的内容也可看出他对科学和工业之间的关系特别感兴趣，以及怎样从化学反应中得到最高的产率。
勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。此外，他对乙炔气的研究，致使他发明了氧炔焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。
发明
勒·夏特列对水泥、陶瓷和玻璃的化学原理很感兴趣，也为防止矿井爆炸而研究过火焰的物化原理。这就使得他要去研究热和热的测量。
1877年他提出用热电偶测量高温。这是由两根金属丝组成的，一根是铂，另一根是铂铑合金，两端用导线相接。一端受热时，即有一微弱电流通过导线，电流强度与温度成正比。他还利用热体会发射光线的原理发明了一种测量高温的光学高温计。
勒·夏特列原理
对热学的研究很自然将他引导到热力学的领域中去，使他得以在1888年宣布了一条他因而遐迩闻名的定律，那就是著名的勒夏特列原理。
勒·夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加高的方案），其应用非常广泛。
这个原理可以表达为：“把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。”换句话说，如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中，这个体系就会尽量缩小体积，重新达到平衡。
由于这个缘故，这时压力就不会增加得象本来应该增加的那样多。又例如，如果把这个体系置于一个会正常增加温度的环境里，这个体系就会发生某种变化，额外吸收一部分热量。因此，温度的升高也不会像预计的那样大。
这是一个包括对古尔贝格和瓦格宣布的著名的质量作用定律在内的非常概括的说法，并且它也很符合吉布斯的化学热力学原理（其实，这个说法是如此的概括，甚至可以不无风趣地用于说明人类的行为）。
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平衡后加入只有一种反应物的反应能用勒夏特列解释吗
答：能。对于反应物和生成物都只有一种的可逆反应，平衡后加入只有一种反应物的反应用勒夏特列原理和化学平衡常数来研究可逆反应，其本质是一致的，能用勒夏特列原理解释。勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，...
可以用勒夏特列原理解释的现象是啥?
答：就是能用平衡移动原理解释的意思。比如打开啤酒瓶，啤酒会冒出来。。原因是压强减小，朝生成气体的方向移动。具体的题目很多。百度下
下列现象可以用勒夏特列原理解释的是( )A.高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先...
答：A．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石要预先粉碎，增大接触面积，不影响平衡移动，不能利用勒夏特列原理解释，故A错误；B．通入过量的氢气，使氯气完全反应，提高氯气的利用率，防止污染，与平衡移动无关，不能利用勒夏特列原理解释，故B错误；C．血液中存在pH值血液中含有缓冲物质，如H2C03/NaHCO3、NaH2PO4...
...排饱和食盐水的方法收集氯气,可以用勒夏特列原理解释。
答：氯气与水反应生成氯离子和次氯酸根离子，但由于饱和食盐水里已经有一定浓度的氯离子，所以跟据勒夏特列原理，平衡向氯离子浓度减小的方向移动，即逆向移动。所以氯气在饱和食盐水里的溶解度小。 望采纳~~
勒夏特列原理的内容是什么?
答：勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 浓度：由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边...
勒夏特列原理
答：勒夏特列原理（LeChatelier'sprinciple），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热...
...马上有蓝色晶体形成为什么能用勒夏特列原理解释
答：因为已经饱和了，为了阻止溶质继续增加，所以析出溶质，而溶质是CuSO4.所以马上有蓝色晶体析出
勒夏特列原理怎么理解举例,勒夏特列原理怎么理解压强
答：，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。2.勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。3.是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理和楞次定律共同说明了什么?
答：说明了如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中...
对勒夏特列原理的理解?
答：如 何 理 解 勒 夏 特 列 原 理?江苏省新海高级中学(222006)范新华 如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。在一定条件下，可逆反应υ正=υ逆达到平衡状态，如果改变影响反应速率的因素，可能使...
