请教初中化学问题，求教高手，期望有分析过程
（1）71:64
分析：氯相对分子质量为35.5，氧相对分子质量为16，由化学式可知有一份氯和两份氧，则m（Cl:O）=35.5;16*2=71:64
（2）NH3；+1
分析：根据元素守恒，则知X由氮、氢元素组成，且氮与氢的比为1:3，则X为NH3；O化合价为-2，氢化合价为+1，次氯酸显电中性，则1+x-2=0，x=1，所以氯元素化合价为+1
26.一定含有碳、氢、氧元素
分析：n(CO2)=2.2/44=0.05mol n(C)=0.05mol m(C)=0.6g
n(H2O)=7.2/18=0.4mol n(H)=0.8mol m(H)=0.8g
0.6+0.8=1.4<7.6 必有氧
燃烧生成二氧化碳和水必有碳、氢
27.分析：根据元素守恒
由A加入硫酸铜溶液后生成硫酸钠和氢氧化铜可知，A为氢氧化钠（NaOH）
方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（沉淀箭头）
由B加入盐酸后生成氯化钙、二氧化碳和水可知，B为碳酸钙(CaCO3)
方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体箭头）
要生成氢氧化钠和碳酸钙，则固体混合物可以为：氢氧化钙和碳酸钠、氢氧化钙和碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钙，根据题意盐不含氢元素，则盐不能是碳酸氢钠，只能为碳酸钠
（1）CaCO3
（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（沉淀箭头）
（3）氢氧化钙和碳酸钠、氢氧化钠和碳酸钙
28.
（1）Cr2O3
分析：根据元素守恒推知：X为Cr2O3
（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2(气体箭头)
分析：由题意得：铬金属活动顺序在氢前面，则可发生置换反应，放出氢气
（3）蓝色的硫酸铜溶液有铜析出
分析：铬金属活动顺序在氢前面，铜在氢后面，则铬可与铜发生置换反应，置换出铜单质，此为可以看得见的现象
1.Cr2O3
2 Cr+H2SO4===CrSO4+H2(气体符号）
3，有红色固体析出（铜单质），铬片溶解，
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(1)分析：水在电解的条件下会产生氢气和氧气，氢离子移到带负电的电极(阴极)，氢氧根离子移到带正电的电极(阳极)。所以氢气在负电极处产生，氧气在正电极处产生。化学方程式为：2H2O=2H2+O2。
答案：2:1；氢元素和氧元素；2个氢原子和1个氧原子。
(2)答案：过滤；活性炭。
(3)答案：防治水污染；肥皂水；煮沸。
(4)答案：多种植树木；乘坐公交车，尽量不开私家车；开发新型能源等。
(5)答案：CaCO3=(高温)CaO+CO2
Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
根据溶液稀释前后溶质质量不变。且稀释前两种不同浓度溶液的质量和等于稀释后溶液的质量。
设需要5%硝酸铵溶液的质量为x g，则需要30%硝酸铵溶液的质量为(100-x)g。
5%x+(100-x)x30%=100x10%
解得x=80 g
100-x=20g
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答：2H2 + O2 ==点燃==2H2O 4 ： 32 ： 36 思路：①设未知量 ②写出相关化学方程式 ③写出相关量的化学计量数与相对分子质量的乘积和已知量，未知量 ④列比例式解答 例如：解：设制取32克氧气需要过氧化氢的质量为X 2H2O2==MnO2==2H2O + O2↑ 68 32 X 32g 68/3...
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答：8、D 化学反应或配制溶液时常放出热量。而量筒的筒身薄筒底厚，这种薄厚不均的结构受热时容易炸裂，所以量筒只能用来量取液体体积，因此D错误 9、B 给试管液体加热外壁擦干防炸裂，所以B错误 10、A 高锰酸钾溶于水的实验只能证明微粒不断的运动，所以A错误 11、A 原子得失电子转变成离子，离子得失...
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答：解：（1）不科学。（2）水电解是水在通直流电的条件下分解氢气和氧气，属于化学变化；电热水壶加热水是水在加热的条件下，水分子间隔增大，属于物理变化。（3）水电解：在通直流电的条件下，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合为一个氢分子，大量氢分子构成氢气；每两个氧原子结合为一个...
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答：此题根据元素化合价和原子团化合价来解答。氯化锌中，锌显正二价，氯显负一价，所以化学式为ZnCl2 以此类推，氯化铝AlCl3，氯化铁FeCl3，氯化铜CuCl2 【注意：铁的常见价态有正二价和正三价，正三价的叫铁离子，正二价叫亚铁离子】氧化钙中，钙显正二价，氧显负二价，所以化学式为CaO 氧化铝Al2O...
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答：6、（1）红磷继续燃烧并生成大量白烟，开始集气瓶内水面下降，一段时间后火焰熄灭集气瓶内水面上升，最后大约上升1/5刻度；（2）氧气约占空气体积的1/5；剩余气体难溶于水（或剩余气体不与水反应，不能燃烧，也不能支持燃烧）（3）红磷不足、容器内温度还未冷却至室温就读数（或者装置漏气）。分析：...
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答：你好，5、因为元素的的质量分数＝元素相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量所以50%=16*2/相对分子质量 ，所以相对分子质量＝32/50%=64 6、锌的质量为一支5mg,相当于葡萄糖酸锌的质量为5mg除以锌在葡萄酸锌中的质量分数＝5mg/(65/455)=35mg 7、10000元除以化肥的单价，就是购的化肥质量再乘以...
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答：22 解：m(O2)=50g-46.8g=3.2g 设高锰酸钾分解的质量为x 2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 158X2 32 x 3.2g 158X2 32 ——— = ———x 3.2g 解得x =31.6g KMnO4的分解率=(31.6g ÷ 50g ) X100%=63.2 答：氧气的质量为3.2g，高锰酸钾的分解率为63.2...
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答：30、分析：（1）根据密度公式可求出质量m=pv （2）根据化学方程式计算，必须是纯净物，找出二氧化碳和碳酸钙的质量比，然后所通过二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据碳酸钙的质量和碳酸钙的质量分数，可求出大理石的质量。也可直接设需要准备大理石的质量,然后求出纯碳酸钙的质量,然后再例比例式...
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答：考点：含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：根据质量守恒定律，固体减少的质量即为产生二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式列式计算出碳酸钙的质量，进而可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律，...
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答：16. (1) ρ = m/V = 6800kg/0.2m^3 = 34000kg/m^3 (2) 棒的长和直径都缩为原1/10——直径缩小为原1/10即半径也缩小为原1/10，则柱的底面积缩 小为原1/100；柱的高又缩为原1/10，则体积缩为原1/1000。V1 = S1·h1 = π·r1^2·h1 = π·(1/10r)^2·1/10h1 = ...
