化学中，原子和离子有什么共同点和不同点？ 描述化学中的分子 原子 离子什么样子，它们有哪些共同特征，又...
相同点：都是有原子核和核外电子构成的，相对原子质量基本相等
不同点：原子不显电性，离子带电
原子中：质子数 === 核外电子数
离子中：质子数 =/= 核外电子数 阳离子中：质子数 > 核外电子数
质子数 = 核外电子数 + 离子所带的电荷数
阴离子中：质子数 < 核外电子数
质子数 = 核外电子数 + 离子所带的电荷数
同种原子可以直接构成物质。如：贴、铜、锌等都是有同种原子构成的；同种离子不能直
接构成物质，而是不同种离子相互作用才能构成物质。即阳离子和阳离子间不能构成物
质，阴离子和阴离子间不能构成物质，只能是阴阳离子相互结合才能形成稳定的化合物。
原子和离子是两种不同的微观粒子，它们既有区别，又密切联系。 1)区别①概念含义不同 化学变化的过程是原子的化分和化合的过程，所以原子被定义为“化学变化中的最小微粒”。 原子得电子或失电子后能带上电荷，这种带电的原子叫做离子（带电的原子团也叫离子，如氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-等） ②微观结构不同 原子：核电荷数=核外电子数。最外层电子数一般少于8个（只有稀有气体元素的原子除外）。结构不稳定，有得失电子的倾向。 离子：核电荷数≠核外电子数 阳离子：核电荷数>核外电子数 阴离子：核电荷数<核外电子数 ③表示方法不同 原子用元素符号表示，如硫原子用元素符号S表示，钠原子用Na表示。 离子则需在元素符号右上角标明电性和电量。如硫离子S2-，钠离子Na+。 ④化学性质不同 原子容易发生得电子或失电子的变化（稀有气体元素的原子除外），化学性质较为活泼。 离子的结构比相应的原子较为稳定，因此性质也较稳定。比如钠原子Na、氯原子Cl的性质十分活泼，而钠离子Na+，氯离子Cl-的性质则很稳定，不容易发生得、失电子的变化。 ⑤存在形式不同 原子存在于某些单质分子（如H2、Cl2）或共价化合物分子（如H2O、CO2）中。建议到下面链接看一下，还有一些：
化学中，原子和离子有什么共同点和不同点？~
原子和离子是两种不同的微观粒子，它们既有区别，又密切联系。
1)区别
①概念含义不同
化学变化的过程是原子的化分和化合的过程，所以原子被定义为“化学变化中的最小微粒”。
原子得电子或失电子后能带上电荷，这种带电的原子叫做离子（带电的原子团也叫离子，如氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-等）
②微观结构不同
原子：核电荷数=核外电子数。最外层电子数一般少于8个（只有稀有气体元素的原子除外）。结构不稳定，有得失电子的倾向。
离子：核电荷数≠核外电子数
阳离子：核电荷数>核外电子数
阴离子：核电荷数<核外电子数
③表示方法不同
原子用元素符号表示，如硫原子用元素符号S表示，钠原子用Na表示。
离子则需在元素符号右上角标明电性和电量。如硫离子S2-，钠离子Na+。
④化学性质不同
原子容易发生得电子或失电子的变化（稀有气体元素的原子除外），化学性质较为活泼。
离子的结构比相应的原子较为稳定，因此性质也较稳定。比如钠原子Na、氯原子Cl的性质十分活泼，而钠离子Na+，氯离子Cl-的性质则很稳定，不容易发生得、失电子的变化。
⑤存在形式不同
原子存在于某些单质分子（如H2、Cl2）或共价化合物分子（如H2O、CO2）中。
建议到下面链接看一下，还有一些：
http://kx.kpcn.org/source/czhx/HWDZPB/401_SR.asp
分子和原子和离子都可以构成物质，所以都能决定物质的化学性质。
由分子构成的有：水、二氧化碳
由原子构成的有：碳
由离子构成的有：氯化钠
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分子与原子的根本不同处就是：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可以再分。
原子与离子的根本不同处就是：原子对外是不显电性的，因为它的质子所带的正电荷与电子所带的负电荷相等。但是离子因为失去或得到电子，导致对外显电性（如Na+、Cl-）
分子与离子那就太不相同了。
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还有，分子构成物质时，分子与分子之间靠范德化华力吸引。
离子构成物质时，是靠静电力吸引的。
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你只要知道。原子可以组成分子，原子可以变成离子，分子可以原子，也可以变成离子。
1.分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子组成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10－10m数量级．分子质量的数量级约为10－26千克
2.1.英文：atom
原子是人类最经典的、使用最为广泛的基本假设。原子的假设，可用来精确的解释物理学中力学、热力学、光学、量子力学、统计力学等等几乎物理方方面面的问题，以及同为自然科学的生物学（用物理学家的眼光看，一切生物过程都是原子的运动）、化学（化学可以使用量子力学等解释）等等，在未来，或许会延伸到各个学科。
原子的假设建立时是基于人类直观的感觉-物质的粒子性。但在物质波动性上也可以神奇地找到它的影子。也许就是因为原子的假设，使物理学有现在这样辉煌的成果。
原子可看作地球一样大的体育馆里的一颗乒乓球（原子半径的数量级在10的-10次方），研究原子的方法也好比在这个体育馆里放置10的23次方以上的乒乓球，并且让这些球不停地跳动起来。
原子核是由质子和中子构成,更外层有电子围着原子核高速转动.
原子是构成自然界各种元素的基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，他的直径比原子的直径小很多。
原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。
原子是构成元素的最小单元，是物质结构的一个层次．原子一词来自希腊文，“意思是不可分割的．”公元前4世纪，古希腊物理学家德谟克利特提出这一概念，并把它当作物质的最小单元，但是差不多同时代的亚里士多德等人却反对这种物质的原子观，他们认为物质是连续的，这种观点在中世纪占优势，但随着科学的进步和实验技术的发展，物质的原子观在16世纪之后又为人们所接受，著名学者伽利略、笛卡儿、.牛顿等人都支持这种观点．著名的俄国化学家门捷列夫所发现的周期律指出各种化学元素的原子间相互关联的性质是建立原子结构理论时的一个指导原则．从近代物理观点看，原子只不过是物质结构的一个层次，这个层次介于分子和原子核之间．
3. ion
基本概念
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数较少的原子、或半径较大的原子，较易失去电子；反之，则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定。
分类
当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
（络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。）
分子原子离子的不同点与相同点
答：相同点：都是微观粒子，肉眼看不见,都能直接构成物质。不同点：1.电性上：分子、原子不带电，离子带电的 2.定义上区分：3 表示方法上区分 分子用化学式，原子用元素符号，离子用离子符号。
原子与离子的相同点、区别、表示方法、联系。 化学作业,要简单有概括...
答：同种元素原子和离子的的质子数和中子数目相等，核外电子数目不等。离子是由原子得到或失去电子形成的。表示方法【以氧原子氧离子为例】文字方法，图示方法见下图{因为打不出来...但是还是要求准确...将就一下吧...}
初三化学的,关于分子、原子、离子之间的联系与区别。
答：分子：保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子。离子：带电荷的原子或原子团 分子与原子的区别：在化学变化中是否可以再分。（在化学变化中分子可分，原子不能再分。）分子与原子的联系：分子由原子构成。原子与离子的区别：离子带电原子不带电。原子与离子的联系：原子得电子变成阴离...
[化学] 铝原子和铝离子的相同点是?不同点是?
答：有相同的质子数，是同一种物质 有不同的电子数，一个带电荷，一个不带
氢原子和氢离子相同点是?不同点是?
答：相同点是：都是氢元素组成的，具有相同的质子数和中子数，不同点是：电子数不同，氢原子有一个核外电子，氢离子没有，表现出来氢离子的化学性质更活泼
原子,分子,离子有什么区别? 相同点,不同点,各是什么?
答：同种分子性质相同,不同种分子性质不同.最小的分子是氢分子,其相对分子质量为2,大的分子其相对分子质量可高达几百万以上.相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子.离子 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构.这一过程称为电离.电离...
原子与离子有哪些区别和联系? 原子 阳离子 阴离子 不同点 相同点 联
答：依据原子不带电，离子带电，带正电荷的是阳离子负电荷的是阴离子，同种元素的原子和离子质子数相同，属于同种元素，两者可以通过得失电子可以相互的转化；故答案为：原子 阳离子 阴离子 不 同 点 不带电 质子数=电子数 带正电荷 质子数＞电子数 带负电荷 质子数＜电子数 相 同 点 同种元素的...
原子是怎样转变为离子的?原子与离子有哪些共同点和不同点
答：原子失电子或者得电子就会变成离子 原子是不带电粒子，而离子是带正电或者负电的粒子 原子的质量只要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。质量数=质子数+中子数 ...
原子是怎样转变为离子的?原子与离子有哪些共同点和不同点
答：原子失电子或者得电子就会变成离子 原子是不带电粒子，而离子是带正电或者负电的粒子 原子的质量只要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。质量数=质子数+中子数 ...
原子与离子的区别
答：负离子比原子具有更多的电子，所以带负电荷。离子的性质由其电荷和电子数目所决定。离子的形成通常是由于化学反应中的电子转移或共享不均匀。例如，当氯原子接受一个电子时，它会形成一个氯负离子（Cl-），因为它比原子多了一个电子。原子和离子的共同点 1、电荷：原子和离子都具有电荷。原子的中心包含...
