将盛有NO和NO2各30ml充入大试管，倒立在水中，待液面不再上升，又充入30mlO2，最终试管中残留的气体的体积
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余气体体积为0。
4 3
40 30
因为3NO2+H2O=2HNO3+NO;
2NO+O2=2NO2;
合并化学方程式得NO2+NO+O2+H2O=2HNO3；
由于上面NO,NO2,O2体积都为30ml，故最终所有的气体完全反应产生了HNO3,即残留的气体体积为零
高一化学：将一充满NO和NO2混合气体的50ml的试管倒立于水中,充分反应后剩余体积为30ml.求~
(1)NO不溶水，NO2要跟水反应，如下：
3NO2 +H2O==2HNO3 + NO↑ △V
3 1 2
x 50-30=20ml
解得x=30ml ∴原气体中NO2为30ml，NO就=50-NO2=50-30=20ml
(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3
30 y
解得y=90/4=22.5ml 所以需要氧气22.5ml
在这里要再说一下，在相同条件下，气体的物质的量之比=体积之比，所以反应中的化学计量数下面可以直接带体积进去算。
5:1或2:1
NO2和O2的混合物与水反应的关系如下： 4NO2+O2+2H2O==4HNO3
反应后剩余气体可能是NO2，则O2完全参加反应，设其体积为x，根据二者反应时的对应关系可得参加反应的NO2的体积为4x，则有x+4x+5=30，x=5mL，所以NO2的体积为25mL，NO2和O2的体积比为5:1；
反应后剩余气体可能是O2，则NO2完全参加反应，设其体积为x，则参加反应的O2的体积为x/4，则有：x+x/4+5=30，x=20mL，所以O2的体积为10mL，NO2和O2的体积比为2:1。
将40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中,充分反应后...
答：3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少） 3 2 V（NO2） 20ml求得：V（NO2）=30ml，原气体中V（NO）=10ml，所以原混合气体中NO2和NO的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：10ml=3：1．故选C．
常温常压下,把30mlNO2通入过量的NaHCO3溶液中,再把逸出的气体与10mlO2...
答：A. 二氧化氮通入后生成20mlCO2和10mlNO，与氧气混合后10mlNO与氧气生成10ml二氧化氮。
急急急急!!! 要难的,容易错的小学六年级的数学题
答：1，做这个纸箱至少需要多少硬纸板，它是容积是多少 平面图形绕轴旋转一周，分别得到哪些立体图形？？（轴是竖着的一条直线）1，半圆的一半（半圆的一半，是横着的，高在轴那条线上） 2，梯形的一半3，半圆（轴是竖着的，半圆的直径是轴那条线）...
8.已知3NO2+H2O = 2HNO3+NO,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O化学题
答：D 缓慢通过说明完全反应，NO2和NO共存时候优先被NaOH吸收，剩余的NO2会跟水反应，而NO2跟水反应生成的NO会继续跟NO2一起被NaOH吸收 可以这样看，根据第二条方程式，20ML的NO和20ML的NO2被完全吸收，剩下10ML的NO2；然后考虑NO2跟水反应同时跟生成的NO一起被吸收，可以将两条方程式合并，得到NO2...
将盛满30ML二氧化氮(标况。下同)气体的试管倒置于盛有水的水槽中,正确...
答：本题答案BA 被氧化与被还原的物质质量比为2：1C 若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度为1/22.4 mol/L D.试管内液面高度约占试管高度的2/3 B 因为这属于硝酸的循环计算，NO2与O2 被完全吸收的总方程式为4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 需要NO2与O2 的体积比为4:1,30:7.5=4:1 恰好...
6.4g铜与过量硝酸amol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后...
答：6.4g铜是0.1摩尔，生成的0.1摩尔硝酸铜里含有0.2摩尔硝酸根离子。反应后溶液中含H+ 0.1摩，即有0.1摩尔摩尔硝酸，含0.1摩尔硝酸根离子。（1）所以NO3-有：0.2 + 0.1=0.3（摩尔）；（2）生成一氧化氮和二氧化氮物质的量之和是：(0.03a-0.3)mol ...
3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,硝酸还原产物有N0、NO2.反应后...
答：合并所有的反应可以得到如下方程式：NH3+2O2===HNO3+H2O 质量分数是63/(63+18)*100 2.反应后的溶液相当于硝酸溶液和硝酸铜溶液。铜离子的物质的量是0.05摩，所以对应的硝酸根是0.1摩，氢离子为amol，对应的氢离子是a摩，所以总的硝酸根离子为(a+0.1)摩。
将NO和NO2的混合气体40mL和20mL的氧气混合后通入水中,充分反应后剩余气 ...
答：那么和O2反应掉的NO应为20X2＝40ML，现在再看看混合气体一共才40ML，所以这种情况不存在.2，剩余气体为02，那么说明和NO反应掉的02为15ML，那么原混合气体中就应该有30ML的NO，很容易知道，NO2就应该为10ML。所以答案我想应该是：一氧化氮（NO）为30ml，二氧化氮（NO2）为10ml....
把40mlNO和NO2混合气体与20mlO2同时通入倒立在水槽中盛满水的试管里...
答：在此有O2、NO不溶于水，①假设剩下的全是O2，就是说15mlO2与混合气体反应完全O2＋NO＋NO2＋H2O＝2HNO3，得出NO、NO2各20ml。②设全是NO，O2＋NO＋NO2＋H2O＝2HNO3，得出NO为22.5ml，NO2为17.5ml。〔用方程系数比来算〕
将3O mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中,充分反应后...
答：NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，量筒内剩余5mL气体，小于30mL×13=10mL，故剩余气体为氧气或NO，剩余气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x4x+x=30mL-5mL=25mL，解得x=5mL，所以氧气的体积为：5mL+...
