请老师一道初中的化学题 初三下册 金属的物理性质和化学性质 金属的物理性质和某些化学性质的实验报告单

A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；
B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．
故选A．

由于碳不和酸反应放出氢气，所以生成氢气的质量为0．下面以盐酸为例进行计算．
假设为纯铁，设生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
9g x
解得：x=0.32g
假设为纯镁，设生成氢气的质量为y．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
9g y
解得：y=0.75g
假设为纯铝，设生成氢气的质量为z．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
9g z
解得：z=1g
所以生成氢气的质量应该大于0而小于1g．
由以上计算可知：
A、生成氢气质量可能分别为0.5g、0.5g．故A正确；
B、铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金9克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后，无论和那种酸反应生成氢气的质量应该相等，故B不正确；
C、生成氢气质量小于1g，不可能分别为1g、1g．故C不正确；
D、生成氢气质量小于1g，不可能分别为2g、2g．故D不正确．
故选A．

1. A

   解析：由已知可知该合金的平均相对原子质量为60，（两金属元素常见化合价为2），而且至少有一种金属在活动性顺序氢元素前面，才会有氢气生成。Zn 和 Fe 的相对原子质量分别为65和56，适当比例可以达到60的平均值；Cu 和 Au  都大于60 且都不能与酸反应放出氢气。Zn 和Cu  都大于60 的平均值，且铜不反应， D.Mg和Al都小于60的平均值，（根据化学反应方程式可以计算出2.4g的镁可以放出0.2g氢气，1.8g铝可以放0.2g氢气）。
   
   

2. A

   解析：极端假设法：假设全部是碳，生成氢气的质量是0，全部是铝，利用铝和盐酸反应的化学方程式计算生成气体的质量是1g，无论用什么酸只要是酸足量，那么酸是一元酸还是二元酸就不影响氢气生成的质量了。又因为是合金不可能全部是铝，所以只有A项正确。
   

第一题用极值法
步骤：1.写出所有化学方程式【如果不反应就直接排除，比如B中Cu和AU皆为不活泼金属，H2量为0】
2假设------合金为100%的X金属，分别将各金属带入这个X，（比如让你算6g的FE完全反应能放出多少氢气，其他金属同）
3然后你就得到了几个对应的数字，（如FE对应的是大约0.21g的氢气）将这些数字把选项中金属对应填上，你就得到了一个数字范围（每个选项有两种金属，带入就有两组数字嘛)。
4看看0。2在哪个选项的范围内，就是那个选项了！

第二题一样的道理，换汤不换药

注意！！！
所谓极值法，就是一种假设法。
思路是把一个混合物 “想象” 成全都是一种成分的纯净物！计算出这个假设的纯净物在题目中能生成多少 “生成物”。就等于是说：“如果全是这种物质，那就能生成XXG”生成物“了”
但实际上又不可能只有这种物质，因为还有其他物质也会产生“生成物”啊！
所以就不可能真的生成我们算到的这个“数字”，肯定会或多或少被其他反应物影响！
所以真实值一定介于100%X物质生成的值与100%Y物质生成的值之间咯！

据说，两题都选A。我猜的，哈！

答案：
1A
生成0.2g氢气，有两种组合可能：根据氢气质量，求出金属平均相对原子质量为60
可能1：两种金属都反应的话，则一种相对原子质量小于60，一种大于60
可能2：一种金属不反应，则另外一种金属的对原子质量小于60
2A
碳不反应，则考虑另外三种金属。反应生成氢气质量与哪种酸无关，只要足量就可以了
相同质量的三中金属，铝生成氢气最多。所以以铝为标准，全部是铝生成氢气为1g。所以，再混入其他金属，质量就会小于1g

金属有哪些共同的物理性质和化学性质？~

化A3探究金属的某些物理性质和化学性质

8.1.1 金属的物理性质，视频源于优翼100，课件制作精良。