高中化学离子方程式
是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。
例如,乙酸跟碳酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程式,后者则不能。
（注：标有“*”为重点）
钠及其化合物
*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑
2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑
3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++H2↑
*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
碳、硅及其化合物
*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+OH–=H2O+CO32–
3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-
*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O
*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O
*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-
13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
*19、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2=H2SiO3↓+CO32–
氮及其化合物
1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
*3、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
*4、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
6、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
7、用氨水吸收过量的`SO2：NH3+H2O=NH4++HSO3-
*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O
*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2O
*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
*12、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
硫及其化合物
*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]–*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
*9、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
卤素单质及其化合物
1、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
*2、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=+HCO3-
*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸：ClO-+H+=HClO
*7、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-
*8、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
9、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
*10、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
*11、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
12、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-
铝及其化合物
*1、铝和盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–
*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–
*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+=Al(OH)3↓+H2O
*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O
*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3OH–=Al(OH)3↓
*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH–=[Al(OH)4]–
*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2=Al(OH)3↓+HCO3–
*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
铁及其化合物
*1、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
*2、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
*3、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
*4、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
*10、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+
12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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初三离子方程式所有求
答：初三离子方程式所有求 我来答 2个回答 #热议# 该不该让孩子很早学习人情世故?LOVE落月小残 2015-04-12 知道答主 回答量:5 采纳率:0% 帮助的人:2.1万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 方程式有1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3...
高中化学中的离子方程式有哪些?
答：高中化学方程式和对应的离子方程式举例如下：1、碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的化学方程式：Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓ 离子方程式：CO32- + CaSO4 = CaCO3↓ + SO42- 2、氯气与石灰乳反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 离子方程式：Cl2 + Ca（OH）2 = Ca2+ + ClO...
50个化学方程式及其相对应的离子方程式
答：③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应 离子反应的分类：1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应 2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应 2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应 2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)二、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应...
高中化学,化学方程式,离子方程式有些要加水,希望学霸帮帮我
答：①NaH+H2O=NaOH+H2↑，离子方程式为NaH+H2O=Na++OH-+H2↑（NaH中H为+1价，反应中H2O是氧化剂）②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（置换反应），CuSO4+2NaOH=Cu(OH)↓+Na2SO4（复分解反应），总反应为CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，离子方程式为Cu2+ + 2Na + 2H2O = Cu(OH)2↓ ...
常用的高中化学电离方程式有哪些
答：高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2O离子方程式:CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3离子方程式:CO2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式:OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通...
高中化学离子方程式
答：离子方程式中,气体、固体、弱电解质、非电解质不可以拆。乙炔是C2H2,两个碳原子以三键连接起来,而乙烯中有碳碳双键,乙烯脱氢可以变成乙炔,反过来乙炔加氢变成乙炔,两者都是不饱和烃,乙炔是最简单的炔烃,乙烯是最简单的烯烃,乙炔和乙烯都可以发生加成反应,加聚反应,都可燃烧(那是当然的) 已赞过 已踩过< 你对这...
关于化学的离子方程式
答：离子方程式就是用离子符号加化学式来描述的反应方程式。在溶液中的反应，强电解质就要拆成离子的形式写了，例如CaCl2 要写成Ca2+ 和 2Cl-,初学者可以先写化学方程式，再拆强电解质，将化学方程转为离子方程（注意弱电解质和沉淀绝对不要拆）.以氯化钙和硝酸银反应为例:化学方程式 CaCl2 + 2AgNO3 ==...
高中化学离子方程式大全
答：注意 离子方程式对应在后面最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2...
离子方程式是什么?
答：4、离子方程式中的离子符号和化学式可以表示物质的电离情况。在离子方程式中，物质被分为离子，并用离子符号表示，而化学式则表示物质在熔融状态下的电离情况。离子方程式的应用 1、确定溶液中物质的成分和性质：通过离子方程式，可以确定溶液中物质的成分和性质。例如，可以通过分析溶液中的离子种类和浓度来...
高中化学--离子方程式
答：(3)微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。2、离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H＋+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为H＋+OH-=H2O。只在部分...
