反应速率常数k怎么求
反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），可通过实验测定。
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某一级反应,70min反应物消耗30%,求速率常数k及10h反应物消耗的百分数...
答：根据一级反应速率的积分公式：ln C(t)/C(0)= -kt 1、求k 70分钟反应物剩余百分数： C(t)/C(0) = 70 ln0.7 = - k *70 k = 0.0051 min^-1 2、求10h反应物消耗的百分数 t = 10*60 min , 求 1 - C(t)/C(0)ln C(t)/C(0) = - 0.0051* 600 C(t)/C(0) = ...
EIS测试怎么算化学反应速率常数
答：EIS测试采用速率常数k算化学反应速率常数，化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。计算公式是：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数k。
水解反应的速率常数K如何确定?
答：由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应达到终点时，虽有部分水分子参加反应，但可认为其没有改变。因此，在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所有本反应可视为一级反应。该反应的速度方程为： -（dc/dt）=KC 在这个方程中，C为时间t时的蔗糖浓度，K为水解反应的速率常数。
化学反应速率与活化能的测定k怎么算
答：化学反应速率与活化能的测定k的算法如下：1、反应速率常数（k）的测定是通过实验测定不同反应条件下反应速率的方法。一般而言，反应速率常数与反应温度（T）、反应物浓度（C）和催化剂活性（A）等因素有关。通过实验可以获得不同条件下反应速率的数据，并利用这些数据通过线性回归等方法计算反应速率常数。2...
一级反应的速率常数k值等于哪个常数?
答：在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、三级（只有少数反应为三级），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。负数级表示增加该物质的浓度...
反应速率常数
答：反应速率常数如下：反应速率常数是指在一定温度下，反应速率与反应物浓度的乘积成正比，是一个常数。在化学反应中，反应速率常数的大小反映了反应的快慢程度。反应速率常数越大，反应进行得越快，反应越容易进行。因此，可以通过增大反应物浓度、升高温度等方法来增大反应速率常数，从而加快化学反应的速率。
如何解常微分方程组,求某一温度下的反应速率常数ki
答：这个方程其实是这么来的，假设反应方程式为mM+nN=oO+pPdα/dt=k[M]^m*[N]^n有阿伦尼乌斯公式，反应速率常数K=Ae^(-E/RT)把这个带入速率方程两边取对数得到ln(dα/dt)=ln([M]^m*[N]^n)+lnA-E/RT而如果MN的初始物质的量浓度是m:n,设M初始浓度为mc0，N初始浓度为nc0，这样[M]=(...
只有一个活化能和一个温度如何计算反应速率常数
答：1、首先确定活化能和温度。2、其次带入反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))。3、最后计算出结果即可。
零级反应k公式
答：其中，r是反应速率，k是反应速率常 零级反应速率公式 r = dC / dt = dCp / dt = koCo 或 r = dmp / dt = ko mo 零级反应半衰期 t1/2 =1/(2ko)裂化 APP 反应是端部剥离式的基元反应，“任何一端剥离产物的长短”皆符合统计学规律。现已查明：间歇式裂化 APP 反应机理是“端部剥离...
反应速率常数
答：反应速率常数，在化学动力学中又称速率常数k或λ，是化学反应速率的量化表示方式。影响因素有温度、反应物性质。反应速率即化学反应进行的快慢，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。浓度单位一般用摩尔·升-1，时间单位用秒、分或小时。化学...
