NH3有哪些物理性质和化学性质{化学性质结合化学方程式}。。。。谢谢啦 氨的化学性质
由浓氨水制取氨气的两种方法
[1]氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。 氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子 结构电子式 物理性质 相对分子质量 17.031 氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水，溶解度1：700 无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 1 名称 氨
2 化学式 NH3
3 CAS 注册号 7664-41-7
4 相对分子质量 17.031
5 熔点 195.41K,-77.74℃,-107.93oF
6 沸点，101.325kPa(1atm) 239.72K,-33.43℃,-28.17oF
7 临界温度 405.65K,-132.5℃,-270.5oF
8 临界压力 11.3mPa,112.78bar,111.3atm,1635.74psia
9 临界体积 72.47cm3/mol
10 临界密度 0.235g/cm3
11 临界压缩系数 0.242
12 偏心因子 0.252
13 液体刻密度 ,25℃时 0.602g/cm3
14 液体热膨胀系数 ,25℃时 0.0025 1/℃
15 表面张力 ,25℃时 19.75×10-3 N/m,19.75dyn/cm
16 气体密度 ,101.325 kPa(atm)和70 oF(21.1℃)时 0.705kg/m3 ,0.0440 lb/ft3
17 气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1) 0.588
18 汽化热 , 沸点下 1336.97kj/kg,574.9BTU/1b
19 熔化热 , 熔点下 332.16kj/kg,142.83BTU/1b
20 气体定压比热容 cp,25℃时 2.112kj/(kg? k),0.505BTU/(1b·R)
21 气体定容比热容 cp,25℃时 1.624kj/(kg? k),0.388BTU/(1b·R)
22 气体比热容比 , cp/cv 1.301
23 液体比热容 ,25℃时 4.708kj/(kg?k ),1.125BTU/(1b·R )
24 因体比热容 ,-103℃时 2.189kj/(kg?k ),0.523BTU/(1b·R )
25 气体摩尔熵 ,25℃时 192.67j/(mol?k )
26 气体摩尔生成熵,25℃时 -98.94j/(mol?k )
27 气体摩尔生成焓 ,25℃时 -45.9kj/mol
28 气体摩尔吉布斯生成能 ,25℃时 -16.4kj/mol
29 溶解度参数 29.217(j/cm3 )0.5
30 液体摩尔体积 24.993cm3 /mol
31 在水中的溶解度 ,25 ℃时 全溶
32 辛醇 -水分配系数 ,lgKow ---
33 在水中的亨利定律常数 ,25 ℃时 ---
34 气体黏度 ,25℃时 101.15×10-7Pa ?s,101.15μP
35 液体黏度 ,25℃时 0.135mPa ?s,0.082cp
36 气体热导率 ,25℃时 0.02466W/(m ? k)
37 液体热导率 ,25℃时 0.5024W/(m ? k)
38 空气中爆炸低限含量 161%( φ )
39 空气中爆炸高限含量 25%( φ )
40 闪点 ---
41 自燃点 651.1℃,1204oF
42 燃烧热 ,25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg,7999.3BTU/1b
43 美国政府工业卫生工作者会议 (ACGIH) 阈值浓度 25×10-6(φ )
44 美国职业安全与卫生管理局 (OSHA) 允许浓度值 50×10-6(φ )
45 美国国立职业安全与卫生研究所 (NIOSH) 推荐浓度值 25×10-6(φ )
编辑本段二、化学性质
(1)跟水反应 氨在水中的反应可表示为： 一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三离子、三平衡 分子：NH3、NH3?H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。 (2)跟酸反应 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黄绿色褪去，产生白烟) 反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (3)在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=2N2+6H2O （4）与碳的反应 NH3+C=HCN+H2(剧毒氢氰酸)
编辑本段三、氨的制法
1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成： 工业上制氨气 高温高压 N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应） 催化剂 △rHθ =-92.4kJ/mol 2. 实验室制备: 实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备： △ 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑ (1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气 因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。 (2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 (3)用试管收集氨气为什么要堵棉花 因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。 (4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2 因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4 NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙） CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3 (5)实验室快速制得氨气的方法 用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
编辑本段四、铵盐
铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。铵盐的化学性质：①有一定程度的水解。因为氨是弱碱，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性： NH4++H2O== NH3?H2O+H+ ②受热分解，所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物： 碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃： 氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应： 硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气： 温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。 硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸、磷酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。 ③跟碱反应放出氨气 实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。铵盐在工农业生产上有重要用途，大量的铵盐用作氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。NH4NO3还是某些炸药的成分，NH4Cl用于制备干电池和染料工业，它也用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。
编辑本段五、人工固氮和天然固氮
1、人工固氮 工业上通常用H2和N2 在催化剂、高温、高压下合成氨 最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的George Marnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78％；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15％！他们用在线气相色谱检测进出电解池的气体，用HCl吸收氨引起的pH变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。 2、天然固氮 ①大气固氮 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。 ②生物固氮 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。固氮酶的作用可以简述如下： 除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮菌体内都含有固氮酶，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。
编辑本段六、注意事项
氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，常被吸附在皮肤粘膜和眼结膜上，从而产生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨通常以气体形式吸入人体，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿液或呼吸排出体外。 短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。若吸入的氨气过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过三叉神经末梢的反射作用而引起心脏的停搏和呼吸停止，危及生命。 长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状。 室内空气中氨气主要来自建筑施工中使用的混泥土添加剂。添加剂中含有大量氨内物质，在墙体中随着温度、湿度等环境因素的变化而还原成氨气释放出来。
编辑本段七、NH3系列常用方程式
NH4+ + H2O ═ NH3.H2O + H+ 2NH4+ + SiO32- + H2O ═ H4SiO4↓ + 2NH3↑ NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑（一水合氨虽是碱，但不能与氢氧化铝反应） NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液） NH3 + H2O== NH3.H2O NH3.H2O== NH4+ + OH- NH3.H2O + Ag+ == AgOH↓+ NH4+ 2AgOH == Ag2O + H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水) 2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]+ + H2O (足量氨水)： 2NH3.H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+ (向CuSO4溶液中加入少量氨水)： 4NH3.H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (足量氨水)： 2NH3.H2O + Zn2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH4+ (向ZnCl2溶液中加入少量氨水) 4NH3.H2O + Zn2+ == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O ( 足量氨水)： 3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+
参考资料：http://baike.baidu.com/view/98102.htm
化学式NH3
1、物理性质
相对分子质量17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
2、化学性质
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三离子。
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）和氧气反应
氨在催化剂加热条件下和空气中的氧气反应，生成一氧化氮和水。
4NH3+5O2=4NO+6H2O
该反应为工业制硝酸的第一步。
易溶于水，共价化合物，有氢键，能与水结合，形成铵根离子，即发生化学反应。
氨的物理与化学性质有哪些~
主要化学性质
1、NH₃（挥发性）遇HCl（挥发性）气体有白烟产生,可与氯气反应。
2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH₃也可以被氧化成N₂。
4、NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
电离方程式
在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性.
⒌氨与酸反应生成铵盐：NH₃+HCI=NH₄CI
氨在英文中有时会被称作anhydrous ammonia（译为无水氨），以和在英文中与它名称类似的氨水区别。中文中很少有人会把氨气和氨水混为一谈。
氨气溶于水得到氨水，氨水的主要成分是一水合氨，但是不能认为一水合氨就是氨水。而且氨水成碱性的原因就是一水合氨在水中电离出氢氧根离子。市售氨水浓度为25%-28%。
NH₃· H₂O ⇌ NH₄++OH-其性质和氨气完全不一样。实验室的稀氨水一的浓度一般为1M至2M。氨的饱和水溶液（大约18M）的密度是0.880g cm，故可称之为.880 Ammonia。
3氨的物理性质
（1）有刺激性气味的气体
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触以造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
（2）密度小
氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）
（3）沸点较高
氨很容易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的
（4）易溶于水
氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。
O4和H3是什么化学物质?
答：显示O4分子可以以正方形结构或正四面体结构形式存在,其中正方形结构更有可能是O4分子的真实空间结构.H3+是科学家在宇宙深处发现的一种物质 H3+离子是由H2结合一个质子（即H+）构成,可视为(H2.H+)-离子络合物 H3分子是由H2结合一个氢原子（H）而形成,和臭氧O3一样,由O2和一个氧原子结合构成,可...
丁酮的性质
答：一、物理性质 外观与性状：无色液体，有似丙酮的气味。熔点（℃）：-85.9 相对密度（水=1）：0.81 沸点（℃）：79.6 相对蒸气密度（空气=1）：2.42 饱和蒸气压（kPa）：9.49（20℃）燃烧热（kJ/mol）：2441.8 临界温度（℃）：260 临界压力（MPa）：4.40 辛醇/水分配系数的对数值：0...
氢气的化学性质都有什么?
答：化学性质：氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。1、可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）2、还原性(使某些金属氧化物还原)：H2+CuO 物理性质：1、氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升...
碳硅硼的化学性质:
答：单质硅性质介于金属和非金属元素之间,是一种准金属(类金属、半金属),是制半导体的材料。单质硅有无定形硅和晶形硅两种晶型,晶形硅具有金刚石结构(sp3杂化),因此熔点高,硬度大(7.0),常温下化学性质不活泼。高纯硅和锗都是重要的半导体材料。回忆前面学过的金属的能带理论:⑴主族金属元素的ns和np带重叠,过渡金属...
高一化学必修一知识点,详尽的
答：6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应。7. 同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学...
有H3这种物质吗?有的话,能稳定存在吗?和H2是互为同素异形体吗?_百度知 ...
答：但是由于氚的β衰变只会放出高速移动的电子，不会穿透人体，因此只有大量吸入氚才会对人体有害。氚会发射β射线而衰变成氦3，半衰期为12.5年：3H→3He+e 自然界的氚是宇宙射线与上层大气间作用，通过核反应生成的。氚的性质与氢很相似。利用反应堆的中子，采用氟化锂、碳酸锂或锂镁合金做靶材，能...
高一化学必修一第四章知识点
答：与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、【六、氯气】物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制...
H2 和 H3化学性质相同么
答：大概是指(H3)+团簇离子。是中性H2分子结合了一个H+的离子。化学性质应该相似但有所不同。一定条件下可以形成H2和H+。
H3分子的中文化学名称是什么
答：氚 tritium；氚 chuān 〈名〉氢的放射性同位素,原子量为普通氢的三倍,半衰期12.5年,蜕变时放出β射线后形成质量数为三的氦。用中子轰击锂可产生氚 [tritium]――元素符号3H或T 氚 chuān ㄔㄨㄢˉ 氢的同位素之一。有放射性。原子核有一个质子，两个中子。应用于热核反应。旧称“超重氢”。它...
解答一道化学题
答：不是。2H和3H是同位素。因为它们在化学元素周期表中的位置相同，例如12C和13C等。同素异形体是元素组成相同结构不同，例如：臭氧（O3）和氧(O2)，还有金刚石和石墨，它们都是有碳元素组成的。由于结构不同，而是金刚石和石墨的硬度不同。
