初中的化学题，麻烦各位帮着解答一下。谢谢。
56 +32 = 88
所以燃烧掉的CO为28g，而燃烧掉的O2为16g。
那么就有两种可能：
如果剩余的6g气体是O2，那么O2为16g+6g，而CO为28g，故比值为11:14
如果剩余的是CO，那么O2为16g，而CO为28g+6g，故比值为8:17
有两种可能.一种剩CO..一种剩O2
剩CO时
设CO有X克.O2有Y克
2CO+O2=2CO2
(X-6)g Yg
则（X-6）＝2Y
又X+Y=50g
可得Y＝44/3g.X＝106/3g
剩O2时
设CO有X克.O2有Y克
2CO+O2=2CO2
Xg (Y-6)g
则X＝2(Y-6)
又X+Y=50g
可得Y＝62/3g.X＝88/3g
O2+2CO=2CO2,
O2:CO=1:2=(16*2):[2*(12+16)]=32:56=4:7
可充分燃烧的质量为50-6=44g，
……
晕了，算不出来了，十年全忘光了。
根据CO + 0.5O2 ===CO2
消失的44g CO2 .对应于参与反应的28g CO 和16g O2
情况1，剩余6g为O2,
O2 : CO =(6+16)：（28）=11:14
情况2，剩余6g为CO
O2 : CO =(16)：（28+6）=8:17
所以O2和CO的质量比为11:14或者8:17
设参加反应的氧气质量为X,一氧化炭40-X，然后列方程式，标相对质量，后边再比，知道了吧
2CO+O2=2CO2
剩下的气体不是O2就是CO(因为题目说充分燃烧)
这样的话我们可以先从生成的CO2入手,因为原来气体是50g,剩余6g,所以生成的CO2应该是44g
44gCO2=0.5mol
这样的话我们可以知道生成1mol的CO2需要16gO2和28gCO(根据公式n=m/M)
所以混合气体中O2和CO的质量比应该为16g+6g:28g=11:14或16g:28g+6g=8:17
求初中电学或化学计算中，最难、最麻烦的题目。~
你是一个特类，呵呵~~
为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合;再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时,消耗硫酸铜溶液64.3g.得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液.试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
这个。。我们的模拟题，你可以算下
R1、R2和滑动变阻器R'串联在电路中,R1,R'两端的电压分别为U1、U2,当滑动变阻器R'的滑片P在另一位置时，R1、R'两端的电压分别为U1'、U2'，则
△U1=┃U1-U1'┃，△U2=┃U2-U2'┃，则△U1_____△U2(填>、=、<)
还有这个
布擦掉沾在皮肤上的硫酸，然后立即用大量清水冲洗干净即可
一道化学题!快帮忙解答一下!!感谢。。
答：1.X:Mg镁 Y:Si硅 Z:S硫 2.硅离子、 镁离子 下面解析一下，证明我是对的：1.质子数12，明显是镁 （2）地壳排名第二，硅 （3）比X原子多4个电子，X有12个，那么它有16个电子，也有相同的质子数，16个，硫 2.硫化镁，当然是离子，不是原子 以上是我的回答，希望采纳，谢谢 ...
几道高中化学题,拜托帮我解答一下!!谢~~
答：3NO2+H20=2HNO3+NO），所以总共就变成40毫升NO了，再充入30毫升氧气，正好全反应完，不剩下气体（4NO+3O2+2H2O=4HNO3），水会充满试管～ 第二题选C，因为这是一个可逆反应，由于化学平衡的存在2mol SO2和1mol O2在一有催化剂的密闭容器中不可能完全反应生成2mol SO3，而是小于2mol。
一种初中化学题,请帮忙解答!要详细的解题思路和过程!
答：（3）既然这四种元素都已经知道了，那么这个题就应该可以很容易的做出来了：镁是金属元素，容易失去外层两个电子，形成离子化合物，而氢外层只有一个电子，易与卤素共用一对电子，形成共价化合物。所以最后这个题就只能这么填了。要学好初中化学，最起码要把前18号元素背过。如果还看不懂的话可以继续问...
帮我解答一道初中化学题,非常感谢,在线等~~~谢谢
答：z y=24.5g z=35.5g 所得溶液中溶质的质量=35.5g X 2=71g 所得溶液的质量=200g+100g-24.5g=275.5gg 所得溶液中溶质的质量分数=71/275.5 X 100%=25.8 (1)此硫酸的溶质质量分数为12.25 (2)生成沉淀的质量是24.5克 (3)反应后溶液溶质的质量分数是25.8 ...
初三的化学题!求解答!
答：100ml;251ml. 根据配置的稀盐酸中溶质的质量m1等于在浓盐酸中所取的溶质质量m2计算。m2=m1=370X11.9%=44.03g 则需取浓盐酸的质量为m=m1/37%=119g，其体积为V=m/p=119/1.19=100ml.而100ml浓盐酸中水的质量为m3=119×(1-37%)=74.97g，其体积为V3=74.97ml，配置的稀盐酸中水...
一道化学题目,麻烦各位相助
答：49.28/22.4=2.2mol，也就是H2、Cl2摩尔数之和。得到HCl为25%*292/36.5=2mol 根据H2+Cl2=点燃=2HCl，所以参加反应的H2、Cl2各为1mol。因为Cl2在酸性溶液中几乎不溶解（因为有Cl2+H2O=可逆=H+ +Cl-+HClO），所以有2种情况：1.H2过量，也就是H2 1.2mol，Cl2 1mol。此时气体一共73.4g...
初三化学题,求各位大神解答
答：（2）CaCO3=CaO+CO2 100 56 X 5.6 X=10吨 需要碳酸钙的质量为10吨 需要石灰石的质量＝10/90%=11.1吨 （3）碳酸钙的质量＝250＊（1－40%）＝150吨 设制得氧化钙X吨 CaCO3=CaO+CO2 100 72 150 X X＝108吨 所得产品中CaO的纯度＝108/（108+250*40%）=51.9 ...
初中化学题帮忙解答
答：9.写出下列反应的化学方程式：(1)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 。（2）工业上用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 。（3）用熟石灰改良酸性（盐酸）土壤：Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O 。（4）服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg（OH）2...
初中化学题,求详细解答!!!
答：解：（1）排尽装置中的空气，防止氢气和氧气混合后加热爆炸。（2）铜原子和氧原子的个数比原始计算式为：6.4g/64x=0.9g/18 CuxO+H2=xCu + H2O 64x 18 6.4g 0.9g 64x/6.4g=18/0.9g x=2 所以化学式为 Cu2O
请各位朋友帮我解答一些化学题
答：55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓...
