有关离子反应，什么过量什么的、、 离子反应（过量问题）
例如：过量的Ca(OH)2与NaHCO3反应
把NaHCO3的系数定为1，则Ca(OH)2的系数随着NaHCO3的系数的变化而变化。则写成NaHCO3+1/2Ca(OH)2的变化而变化。则离子反应方程式表示为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
我对这类反应方程式的书写有自己的一套方法，其实就是一句话：谁少谁都拿出来，多的用几个添几个。举个例子吧，就用你说的那个
少量NaHCO3加入Ba（OH)2，这个反应碳酸氢钠少，所以把碳酸氢钠的碳酸氢根离子都拿出来（所有的反应都按1mol算，1mol碳酸氢钠中含有1mol碳酸氢根离子，就拿出一个)然后氢氧化钡是过量的，用几个添几个，1mol碳酸氢根离子需要与1mol氢氧根离子、1molBa2+反应生成碳酸钡和水。所以反应方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O
如果氢氧化钡少量，碳酸氢钠过量。那么根据我的方法，1mol氢氧化钡中有1molBa2+和2molOH-全部拿出来，2molOH-需要与2mol碳酸氢根离子反应，所以就加上2mol碳酸氢根离子，方程式是：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32-
我一直用这个方法写这些方程式，至今没出过错误，如果我的表述有不清楚的，请你见谅。注意规律只适用于酸式盐和碱反应，其他的不适用。
那个是少量的，你就写方程式时，直接写完全反应掉1摩尔该物质的离职方程式就可以了。
NaHCO3滴入到Ba(OH)2溶液的离子方程式为
(HCO3-)+(Ba2+)+(OH-)=
(BaCO3)↓+(H2O)
可以看方程式，因为NaHCO3就只有一个，也就只有一个HCO3-，同是也就消耗了一个OH-
，也就生成一个CO3-，和Ba2+结合生成BaCO3
但如果是Ba(OH)2滴入到NaHCO3中
2(HCO3-)+(Ba2+)+2(OH-)=
(BaCO3)↓+(H2O)+CO3-
同样的，Ba(OH)2是少量的，所以该离子方程式
也就是消耗一个Ba(OH)2的方程式
以后有什么化学问题可以和我探讨，因为我高三了，很多知识点都拣回来了，一些规律对你们高一高二来讲太有用了。
离子反应中的过量与少量的方程式怎么写，不要原理什么的，就要简单的方法！~
与量有关复分解反应类型的离子反应,此反应是少量为主,少量为一.这里少量为一指的是反应物少量时化学计量数为1.
例如:碳酸氢钠少量,碳酸氢钠的化学计量数为1,反应的化学方程式为:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
其中氢离子与氢氧根离子结合生成水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙,剩余的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠.
离子方程式为:HCO3^-+Ca^2+ +2OH^-=CaCO3↓+H2O+OH^-
当碳酸氢钠过量,氢氧化钙的化学计量数为1,反应的化学方程式为:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
其中1摩尔氢氧化钙中含有2摩尔氢氧根离子,需要2摩尔氢离子中和,所以在碳酸氢钠前加化学计量数2,2摩尔氢离子与2摩尔氢氧根离子结合生成2摩尔水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙,剩余的碳酸根离子与钠离子结合生成碳酸钠.
离子方程式为:2HCO3^-+Ca^2+ +2OH^-=CaCO3↓+2H2O+CO3^2-
这些的实质就是OH-与HCO3-的反应
NaOH与NaHCO3
OH-过量 OH- + HCO3- == CO3(2-) + H2O
HCO3-过量 OH- + HCO3- == CO3(2-) + H2O
NaOH与Ca(HCO3)2
OH-过量 2OH- + Ca(2+) + 2HCO3- == CaCO3(沉淀) + CO3(2-) + 2H2O
HCO3-过量 OH- + Ca(2+) + HCO3- == CaCO3(沉淀) + H2O
若OH-过量，则Ca(HCO3)2完全反应，所以Ca(2+)与HCO3-必须为1:2
若HCO3-过量，则Ca(2+)只需将生成的CO3(2-)完全沉淀即可
Ca(OH)2与NaHCO3
OH-过量 Ca(OH)2 + HCO3- == CaCO3(沉淀) + OH- + H2O
HCO3-过量 Ca(OH)2 + 2HCO3- == CaCO3(沉淀) + CO3(2-) + 2H2O
若OH-过量，则Ca(OH)2只需将生成的CO3(2-)完全沉淀即可
若HCO3-过量，则HCO3-必须将Ca(OH)2中的所有OH-都中和掉
Ca(OH)2与Ca(HCO3)2
OH-过量 Ca(OH)2 + Ca(2+) + 2HCO3- == 2CaCO3(沉淀) + 2H2O
HCO3-过量 Ca(OH)2 + Ca(2+) + 2HCO3- == 2CaCO3(沉淀) + 2H2O
关键在于Na2CO3与CaCO3的溶解性不同，一个可容一个不容。
至于反应物哪个过量，也就是表明另一个必须充分反应。
另外，如果溶液中有Ca(2+)、OH-、CO3(2-)共存，则Ca(2+)必与CO3(2-)形成CaCO3沉淀，直至Ca(2+)或CO3(2-)其中的某一个被完全沉淀。
有关离子反应,什么过量什么的、、
答：少量NaHCO3加入Ba（OH)2，这个反应碳酸氢钠少，所以把碳酸氢钠的碳酸氢根离子都拿出来（所有的反应都按1mol算，1mol碳酸氢钠中含有1mol碳酸氢根离子，就拿出一个)然后氢氧化钡是过量的，用几个添几个，1mol碳酸氢根离子需要与1mol氢氧根离子、1molBa2+反应生成碳酸钡和水。所以反应方程式是 HCO3-+Ba...
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答：与量有关复分解反应类型的离子反应,此反应是少量为主,少量为一.这里少量为一指的是反应物少量时化学计量数为1.例如:碳酸氢钠少量,碳酸氢钠的化学计量数为1,反应的化学方程式为:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 其中氢离子与氢氧根离子结合生成水,钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙,剩余的氢氧根离...
求总结高中有关量多量少的离子反应方程式,要非常全的
答：4、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意:该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与...
与量有关的离子反应方程式的书写
答：②当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定Ca(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O为，其中1mol CO32- 和Ca2+反应生成1mol CaCO3↓，另1mol CO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-...
化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理
答：然后在写那个过量的物质的离子。因为是过量，所以肯定会将前面写的少量物质的离子都消耗干净，所以，过量的离子数要跟前面写的相互对应，比如第一个，为了消耗掉一个OH-，就要用一个HCO3-，所以就写一个HCO3-，两者反应会生成一个碳酸根，会和钙离子生成沉淀，所以还要补上一个钙离子，这样，等式左边就...
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ALO2-与过量CO2反应的离子方程式,为什么水中通入过量的二氧化碳会生成碳 ...
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铝离子与碱反应(少量与过量),铝离子与酸反应(少量与过量)
答：少量强碱Al3++3OH-=Al(OH)3沉淀，过量强碱Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，，Al3+不与酸反应，是偏铝酸跟，与少量强酸，AlO2- +H+ +H2O=Al(OH)3沉淀，强酸过量4H++ AlO2- = Al3++2H2O，，，Al3+与弱碱只能形成氢氧化铝，偏铝酸跟与弱酸只生成氢氧化铝 ...
碳酸氢根 与 少量和过量 氢氧根反应离子方程式分别是什么?
答：碳酸氢根离子微弱电离产生碳酸根离子和氢离子，与氢氧根离子反应时，氢氧根离子和氢离子反应生成水，导致碳酸氢根离子电离正向移动，生成碳酸根离子。碳酸氢根离子与少量或过量氢氧根离子反应是一样的。反应离子方程式描述为：碳酸氢根离子+氢氧根离子=碳酸根离子+水。
三价铁与硫离子反应如何进行?与量有关的情况又是什么?
答：Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强．在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性．因此，应发生上述反应．但如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ 总之哪个过量对反应...
