Ⅰ．将70mL NO和O2的混合气体通入足量的水中．（1）若正好完全反应生成HNO3，则原混合气体中O2和NO各多少
作者&投稿：国虾 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
Ⅰ．（1）根据反应4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知：
当V（NO）：V（O2）=4：3时，恰好完全反应，又V（NO）+V（O2）=70mL 所以：V（NO）=40mL，V（O2）=30mL，
答：原混合气体中O2和NO分别为30ml、40ml；
（2）当剩余的气体为NO时，则消耗了V（NO）+V（O2）=70-7=63mL 又因为消耗的V（NO）：V（O2）=4：3，
则V（NO）=36mL，V（O2）=27mL，
∴原混合气体中V（NO）=36+7=43mL，V（O2）=27mL，
当剩余的气体为O2时，则消耗了V（NO）+V（O2）=70-7=63mL 又消耗的V（NO）：V（O2）=4：3
则V（NO）=36mL，V（O2）=27mL，
∴原混合气体中V（NO）=36mL，V（O2）=（27+7）=34mL，
答：若在相同条件下收集到7mL剩余气体，若氧气过量，则原混合气体中O2和NO分别为27 ml、43ml；若若一氧化氮气过量，则原混合气体中O2和NO分别为34 ml、36ml；
Ⅱ．因I为红棕色气体，可知I为NO2，则H为NO，E为O2，F为N2；因反应③，可知这是NO2与水反应生成硝酸和NO，则B为H2O，X为HNO3；因A为淡黄色固体，能与水反应生成O2，可知A为Na2O2，D为NaOH；因J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀，可知X为氯化银，G为Ag，反应④根据质量守恒，可知C中含有氮和银两种元素，再因1mol C通过反应④得到1mol G，说明1个C中含有1个Ag，C中G的质量分数为72%，则C的相对分子量为150，所以1个C中含有3个N，从而求出化学式为AgN3．
故答案为：（1）NaOH； N2；
（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
（3）Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O；
（4）AgN3．
14gCu和Ag的合金，与足量的某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12L（标况）O2混合，通入水中恰好被完全吸~
当V（NO）：V（O2）=4：3时，恰好完全反应，又V（NO）+V（O2）=70mL 所以：V（NO）=40mL，V（O2）=30mL，
答：原混合气体中O2和NO分别为30ml、40ml；
（2）当剩余的气体为NO时，则消耗了V（NO）+V（O2）=70-7=63mL 又因为消耗的V（NO）：V（O2）=4：3，
则V（NO）=36mL，V（O2）=27mL，
∴原混合气体中V（NO）=36+7=43mL，V（O2）=27mL，
当剩余的气体为O2时，则消耗了V（NO）+V（O2）=70-7=63mL 又消耗的V（NO）：V（O2）=4：3
则V（NO）=36mL，V（O2）=27mL，
∴原混合气体中V（NO）=36mL，V（O2）=（27+7）=34mL，
答：若在相同条件下收集到7mL剩余气体，若氧气过量，则原混合气体中O2和NO分别为27 ml、43ml；若若一氧化氮气过量，则原混合气体中O2和NO分别为34 ml、36ml；
Ⅱ．因I为红棕色气体，可知I为NO2，则H为NO，E为O2，F为N2；因反应③，可知这是NO2与水反应生成硝酸和NO，则B为H2O，X为HNO3；因A为淡黄色固体，能与水反应生成O2，可知A为Na2O2，D为NaOH；因J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀，可知X为氯化银，G为Ag，反应④根据质量守恒，可知C中含有氮和银两种元素，再因1mol C通过反应④得到1mol G，说明1个C中含有1个Ag，C中G的质量分数为72%，则C的相对分子量为150，所以1个C中含有3个N，从而求出化学式为AgN3．
故答案为：（1）NaOH； N2；
（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
（3）Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O；
（4）AgN3．
14gCu和Ag的合金，与足量的某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12L（标况）O2混合，通入水中恰好被完全吸~
n(O2)=1.12/22.4=0.05mol
1mol O2反应转移4mol电子
所以0.05mol O2转移0.2mol电子
即HNO3被还原时转移0.2mol电子
所以Cu和Ag反应转移0.2mol电子
1mol Cu反应转移2mol电子
1mol Ag转移1mol电子
所以有：2n(Cu)+n(Ag)=0.2mol
64n(Cu)+108n(Ag)=14g
解得n(Cu)=0.05mol
m(Cu)=64*0.05=3.2g
选 C
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
