实验： ①向2mL 1mol·L-1NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； 已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；...

解：A．Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，说明还原性：Br-＞Cl-，故A正确；

B．①所得溶液可能含有氯气，氯气能氧化碘离子得到I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，故B错误；
C．根据③指知①中氯气不足，与碘离子反应的是溴单质，能说明氧化性：Br2＞I2，结合Cl2+2NaBr=Br2+2HCl可以得出：Cl2＞Br2＞I2，故C正确；
D．CCl4密度比水大，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．
故选B．

NaBr和Cl2反应生成Br2和NaCl,Br2是是溶液呈黄色
Br2和KI反应生成I2使淀粉变紫
A中还原性Br>Cl从1中得出,B中只能说明氧化性Br2>I2,C又1、2可得出,D中CCl4萃取Br2,使得下层为橙红色.故B错误.

如果没有反应3，我可以说是1中过量的Cl2与I反应；当有了反应3，证明1中Cl2不足，反应2进行时溶液中没有Cl2只有Br2，才能证明与I反应的是Br2而不是Cl2

向 2mL1molL‐1NaBr 溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色; ②取①所得溶液滴~

NaBr和Cl2反应生成Br2和NaCl，Br2是是溶液呈黄色
Br2和KI反应生成I2使淀粉变紫
A中还原性Br>Cl从1中得出，B中只能说明氧化性Br2>I2，C又1、2可得出，D中CCl4萃取Br2，使得下层为橙红色。故B错误。

A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，HCl作还原剂，证明Cl-具有还原性，故A正确；B、氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，溴水将亚铁离子氧化为三价铁，溴单质做氧化剂，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，但是不能证明氧化性：Cl2＞Br2，故B错误；C、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4-＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，则能够证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故C正确；D、向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色生成Fe3+，取实验②生成的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，是因为F3+与碘离子反应生成I2，不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故D正确．故选B．