总结下列各物质的性质(文字叙述+反应方程式+离子方程式) 关于离子方程式。帮我下、100分
在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末）
在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)
2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）
2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH
4Na+O2=2Na2O （白色固体）
2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
⑵与金属单质反应
4Na+9Pb=加热=Na4Pb9
Na+Tl=加热=NaTl
⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑷与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)
⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti
6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高温=K+NaCl
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑺与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C
1．过氧化钠
化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g/cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或CO2时会发生反应，生成氧气。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。
3．氢氧化钠
俗称火碱、烧碱、片碱、苛性钠。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
4．碳酸钠
俗称纯碱、苏打。溶于无水乙醇，不溶于丙醇。稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
5．碳酸氢钠
俗称小苏打。为晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159。无臭、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。用作食品工作的发酵剂、汽水和冷饮中二氧化碳的发生剂、黄油的保存剂。可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等。同时用作羊毛的洗涤剂、泡沫灭火剂，以及用于农业浸种等。 食品工业中一种应用最广泛的疏松剂，用于生产饼干、糕点、馒头、面包等，是汽水饮料中二氧化碳的发生剂；可与明矾复合为碱性发酵粉，也可与纯碱复合为民用石碱；还可用作黄油保存剂。消防器材中用于生产酸碱灭火机和泡沫灭火机。橡胶工业利用其与明矾、H发孔剂配合起均匀发孔的作用用于橡胶、海棉生产。冶金工业用作浇铸钢锭的助熔剂。机械工业用作铸钢(翻砂)砂型的成型助剂。印染工业用作染色印花的固色剂，酸碱缓冲剂，织物染整的后处理剂。医药工业用作制酸剂的原料。
7．氧化钠
分子式为Na2O ，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。
Al银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。
2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑ Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O 8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O 8Al + 3Fe3O4==== 4Al2O3+9Fe 2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O Al2(SO4)3+ 6NH4·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3+2NaoH+2H20====2NaAlO2+3H2O Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4] AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4] Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑ NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O 2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸 NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3 NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3 AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl 4Al+3O2====2Al2O3（点燃）
氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
Cu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO₂（g）+ 2H2O（l）
P（s）+ 5HNO₃（aq）——→ H3PO₄（aq）+ 5NO₂（g）+ H2O（l）
3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 3Fe（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Fe(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l） 6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
一氧化氮的生成 N₂ （g）+ O₂（g）——→ 2NO（g） 二氧化氮的生成 N₂（g） + 2O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸 3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）工业合成
2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g） 3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）
NaNO₃（s）+ H2SO₄（l） ——→ NaHSO₄（s）+ HNO₃（g）
NH3+H2SO4===NH4HSO4 NH3+HCl===NH4Cl 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
NH3+H20+CO2==NH4HCO3
NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
氯
氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5％（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
2Na+Cl2=点燃=2NaCl
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
1、与氢气的反应 H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体） 现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 H2+Cl2=光照=2HCl 现象：见光爆炸，有白雾产生。 2、与磷的反应 2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药，雾) 2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药，烟) 现象：产生白色烟雾 3、与其他非金属的反应 实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合
与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。 氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性 化学方程式是： Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）
与碱溶液反应
【例】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
与盐溶液反应
【例】 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强） 8、与气体的反应 Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 如：H2、C2H2等。
编辑本段与有机物反应
【例】 甲烷的取代反应： CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 加成反应： CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl
1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气： 2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH 2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气： 常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 发生的反应分别是： 4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O [课本上的制法，比较浪费盐酸，家庭实验推荐用次氯酸钙[漂白粉]与稀盐酸反应，注意最好用稀盐酸，浓盐酸会造成浪费，且反应速率过快。] 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气] 6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。] 4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应} 氯气实验
如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如： 2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+MnO2=加热= MnCl2+2H2O+Cl2↑（条件：加热）
2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2=加热=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
4HCl+O2=2H2O+2Cl2↑
2NaCl+2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2↑
Cl2 + H2O ==（可逆号） Cl- + H+ + HClO Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓ Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时） 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时） Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2） 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时） 2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O Cl- + Ag+ == AgCl↓ ClO- + H+ == HClO ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42- ClO- + H2O= HClO + OH-
硫
硫是一种元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。
1.氧化性
与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属
往往将其氧化为较低价态
特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞
与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S
与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名;硫代硫酸钠大苏打)
2.还原性：S + O2==点燃== SO2
3.既氧化又还原：
3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O （歧化反应）
常用方程式
3S +6OH-==Δ==2S 2- +SO32-+ 3H2O
S2- +H2O ====HS- +OH-水解反应
3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑
S2- +2Fe3+ ==== 2Fe2+ +S↓
SO2+Ca2++ 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2）
2SO2+ Ca2++ 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2）
SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+
SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O
SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O
SO2 + OH- ==== HSO3-
2SO2+ O2==== 2SO3(加热，V2O5催化）
SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42-
SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2-
SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42-
SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2-
3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+
SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2-
SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O
SO2+ H2O ==== H2SO3
2H2SO3+O2==== 2H2SO4
2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+
SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O
SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH
SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓
SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性)
SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O
(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉淀)
S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O
2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃）
2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃，氧气充足）
2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃，氧气不足）
硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。
铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，它的原子序数是26，是最常用的金属。它是过渡金属的一种。是地壳含量第二高的金属元素。
[铁的化学性质之一]
[铁的化学性质之二]
3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
（ 2 Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O）
4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
（2Fe+3Cl2===2FeCl3）
【铁的化学性质之三种状态】
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
【铁的化学性质之四----工业制取】
C+O2===(点燃)CO2(提供热量和CO2)
CO2+C===(高温)2CO
Fe2O3+3CO===(高温)2Fe+3CO2
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2.与碱反应
Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3
3.氯化铁与苯酚发生显色反应
具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与FeCl3的水溶液显示特殊的颜色：苯酚、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。
4.三价铁离子的检验
FeCl3+4KSCN=Fe(SCN)4-+3KCl
Fe(OH)3 ==(可逆)== H+ + FeO2- + H2O
FeO2- +H2O ==(可逆)== [FeO2(OH)]2- + H+
[FeO2(OH)]2- ==(可逆)== H+ + FeO3 3-
碱性：
Fe(OH)3 + 6H2O==(可逆)== [Fe(H2O)6]3+ + 3OH-
可溶性碱 和 铁盐溶液 反应
例 氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠
6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
氢氧化亚铁 与氧气 反应
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
受热分解产物及方程式
2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O
与非氧化性酸反应:
Fe(OH)3 + 3H+(氢离子) = Fe3+(铁离子) +3H2O
另外，氢氧化铁是两性氢氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱：
Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O
硅
SiO₂ + 4HF = SiF4↑ + 2H₂O
酸氧通性：
二氧化硅与碱性氧化物
SiO₂ + CaO =（高温） CaSiO3
二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：
SiO₂ + 2NaOH = Na2SiO3 + H₂O
（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因）
在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：
SiO₂+2C=（高温）Si+2CO↑
1.弱酸性 Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ 可说明酸性H2SiO3<H2CO3，又可说明Na2SiO3溶液应密封保存。
2.不稳定性 H2SiO3==加热==H2O+SiO2
2.生产方法
硅酸结构式制备：盐酸和硅酸钠反应可生成硅酸（酸性强于硅酸的酸和硅酸盐）
反应方程式：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ (强酸换弱酸)
下列？在哪？
求高二化学重要金属，单质，气体，化合物的性质，反应方程式，离子方程式（江苏小高考）~
考查点6 金属及其化合物
一、钠的单质及其化合物的性质：
1.钠的物理性质：银白色固体、质软、密度比水小、熔点低（97℃）。
2. 钠的化学性质：
(1)与氧气反应：常温下4Na ＋O2 ==== 2Na2O (白色)；
加热下 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2（淡黄色）
(2)与水反应：现象：“浮—熔—游—响—红”。
解释：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，烧杯中的溶液加入酚酞后变红。
原因：浮—钠的密度比水小。
熔—熔成光亮的小球，因为钠的熔点低，且该反应放热。
游—反应有气体产生。
响—反应剧烈，有气体生成。
红—生成碱性物质。
化学方程式：2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑
氧化剂：______________,还原剂：_____________________.
离子方程式：2Na＋2H2O === 2Na++ 2OH—+ H2↑
补充：①把钠投入到CuSO4溶液中:钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。
2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑，2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
②把钠投入到FeCl3溶液中:钠先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。
2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑，3NaOH+ FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
3.钠的氧化物
（1）氧化钠-- Na2O（白色固体）
Na2O+H2O === 2NaOH（Na2O是碱性氧化物）
（2）过氧化钠-- Na2O2（淡黄色的固体）
2Na2O2 +2H2O === 4NaOH +O2↑ （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）
2Na2O2 +2CO2 === 2Na2CO3 + O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）
过氧化钠的用途：（1）用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（供氧剂）
（2）强氧化性。（漂白性）
4. 碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
溶解性
易溶（溶解性：Na2CO3 ﹥NaHCO3）
易溶
热稳定性
稳定[来源:学科网]
不稳定
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
碱性
碱性（相同浓度时，
碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3）
碱性
盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
比碳酸钠与盐酸反应剧烈[来源:学N
NaHCO3科+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
二、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学性质：
1.铝的性质：（书P51）
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
离子反应方程式：2Al + 6 H+== 2Al3++3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
离子反应方程式：2Al + 2OH—+ 2H2O ==2AlO2—+3H2↑
2. 氧化铝的性质:(P58)
(1)物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大。
（2）化学性质----两性氧化物（既能与酸反应，又能与强碱反应，只生成盐和水的氧化物。）
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2O
离子反应方程式：Al2O3 + 6 H+== 2Al3+ + 3 H2O
Al2O3 + 2 NaOH== 2NaAlO2 + H2O
离子反应方程式Al2O3 + 2OH— ==2AlO2— + H2O
3. 氢氧化铝的性质：
（1）物理性质：不溶于水的白色沉淀。
（2）化学性质---两性氢氧化物（既能与酸反应，又能与强碱反应，只生成盐和水的氧化物）
Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O
离子反应方程式：Al (OH)3 + 3 H+== Al3+ + 3 H2O
Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O
离子反应方程式：Al (OH)3 + OH— ==AlO2— + 2 H2O
（3）氢氧化铝的实验室制法 ：可溶性铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 （NH3·H2O是弱碱，写离子方程式时，不能拆）
离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH4+
（4）Al(OH)3 不稳定性：2 Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O
三、铁及其化合物的性质：
1.单质铁高温下与水蒸气反应：（P51） 3Fe + 4H2O（g）====Fe3O4 + 4H2
2.铁的重要化合物（P59）
（1）物理性质：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红；Fe3O4是磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。
（2）化学性质：
① 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化：4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
[关注颜色：白色沉淀迅速转变为灰绿色最后变成红褐色]
② Fe(OH)3 不稳定性：2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O
③铁盐和亚铁盐（P61）
Fe3+的检验：遇硫氰化钾（KSCN），溶液呈血红色。（Fe3+与SCN-不能共存）
FeCl3 变为FeCl2：
2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
离子方程式：2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2FeCl3 +Cu == 2FeCl2 + CuCl2
离子方程式：2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + Cu2+
FeCl2变为FeCl3： 2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3
离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—
四．合金：合金比构成它的纯金属硬度大，熔点低。
考查点7非金属及其化合物
一、硅
1. SiO2（1）物理性质：不溶于水，熔点高，硬度大。
(2) 化学性质：（P76）
SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O （实验室碱性溶液不能用玻璃塞，要用橡皮塞）
离子方程式：SiO2+2OH- ==SiO32-+H2O
SiO2与氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用HF来雕刻玻璃）
2.硅酸（H2SiO3）（P76-77）
（1）物理性质：不溶于水的弱酸。酸性：H2SiO3﹤H2CO3
(2)实验室制硅酸：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl（反应原理：强酸制弱酸）
补充：硅酸钠溶液放在空气中变质的原因：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
3．硅酸盐
Na2SiO3：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是一种黏性很强的矿物胶。
三大传统硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷。
制陶瓷的原料：黏土。
制水泥的原料：黏土和石灰石(CaCO3)
制玻璃的原料：纯碱,石灰石,石英
普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。
4．硅单质
（1）物理性质：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。（类似金刚石）
它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
（2）化学性质：很稳定。
二、氯气的性质
1. 氯气（1）物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、能溶于水。
（2）化学性质：
①与大多数金属(钠,铜,铁反应 )：
2Na+Cl2 = 2NaCl Cu+Cl2 = CuCl2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
②与氢气反应：H2+Cl2 = 2HCl（瓶口产生白雾）
燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧。燃烧不一定要有氧气参加。
③ 与水反应：Cl2+H2O = HCl+HClO（Cl2既是氧化剂又是还原剂）
离子方程式：Cl2+H2O = H++Cl-+HClO
HClO的三大特性：弱酸性：酸性HClO﹤H2CO3
不稳定性: 2HClO=== 2HCl+O2↑
强氧化性（杀菌、消毒、漂白，例如：能使有色布条褪色）
新制氯水的成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。
久制氯水的成分：H+、Cl-、H2O。
④与碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分）
（尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余氯气）
离子方程式：Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （漂白粉的有效成分）
漂白粉漂白原理或久置失效的原因: Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
2. 氯离子（Cl-）的检验
检验试剂：稀硝酸（HNO3）、硝酸银(AgNO3)
现象：产生白色沉淀（AgCl）。(HNO3的作用：酸化溶液，排除CO32-的干扰)
三、硫和氮的氧化物
1.二氧化硫和三氧化硫
（1）单质硫：俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
（2）二氧化硫的性质：（书P90）
①物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易溶于水。
②化学性质：
SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，这些无色不稳定的物质受热易分解，又恢复原来的颜色。
鉴别SO2与CO2的最好的方法：用品红溶液。（SO2能使品红褪色，CO2不能使品红褪色）
（i）酸性氧化物的通性：（有些与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应）
SO2+H2O====H2SO3(可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向发生，又能向逆反应方向进行的反应。)
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O（SO2也能使澄清石灰水变浑浊）
SO2+CaO==CaSO3
（ii）还原性：2SO2+ O2 === 2SO3
（3）三氧化硫的性质：
①物理性质：常温下是一种无色的、易挥发的晶体。
②化学性质（酸性氧化物的通性）：SO3 +H2O = H2SO4
SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+ H2O
SO3+CaO==CaSO4
2.二氧化氮和一氧化氮
（1）一氧化氮（NO）
①物理性质：无色气体，不溶于水。
②化学性质：N2+O2 ==== 2NO，2NO+O2=2NO2（红棕色）
（2）二氧化氮（NO2）
①物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。
②化学性质： 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑（NO2既是氧化剂，又是还原剂）
雷雨发庄稼： N2+O2 = 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
酸雨（PH﹤5.6）
（1）引起酸雨的气体：SO2 和NO2。
（2）酸雨的形成原因：
2SO2+ O2 === 2SO3 ，SO3 +H2O = H2SO4或SO2+H2O====H2SO3，2H2SO3+ O2 ====2H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
（3）酸雨的成分：HNO3和H2SO4。
四、氨、硝酸、硫酸
1.氨的性质: 工业合成氨：N2+3H2 === 2NH3
（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体、极易溶于水。
（因为极易溶于水，NH3可作喷泉实验，烧瓶内外产生压力差）
（2）化学性质：
①与水反应：NH3+H2O ===NH3.H2O(氨水有弱碱性)
②与酸反应：NH3+ HCl == NH4Cl（大量白烟） NH3+HNO3==NH4NO3（大量白烟）
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）
铵盐的性质：（1）物理性质：极易溶于水。
（2）化学性质：
①铵盐受热分解(不稳定性)：NH4Cl = NH3+HCl
NH4HCO3 = NH3↑+H2O+CO2↑
②铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3↑
铵离子的检验：NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)
实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O （无离子反应）
反应原理：铵盐与碱的固体加热
装置：固体+固体→
收集：向下排空气法
检验：用湿润的红色石蕊试纸变蓝
或者用蘸有浓HCl的玻璃棒放在试管口检验，冒白烟。
干燥：碱石灰或生石灰。
尾气处理：用水吸收。（NH3极易溶于水）
2.硫酸和硝酸的氧化性
（1）硫酸的性质：
①物理性质：是一种无色、黏稠的液体，浓H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84g/m3,其物质的量浓度为18.4mol/L.硫酸是一种高沸点、难挥发的酸。
②化学性质：（i）酸的通性：H2SO4===2H++SO42-
（ii）浓H2SO4的三大特性：
吸水性：能吸收游离态的水或化合物中的结晶水，可用来作干燥剂。
例如：干燥SO2、O2、Cl2、NO等。
脱水性：将有机物中H和O按原子个数比2:1脱出，生成水（H2O）。
例如：蔗糖的“黑面包”实验。C12H22O11 →12C+11H2O
强氧化性：（浓H2SO4与金属或者非金属反应，生成SO2）
例如：Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+ SO2↑+H2O （浓H2SO4体现强氧化性和酸性）
（生成的SO2用品红溶液检验：红色褪成无色或者用紫色石蕊溶液，变红）
C+ 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（浓H2SO4体现强氧化性）
（2）硝酸的性质：
铜与浓硝酸：Cu+4HN03(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20（浓HN03体现强氧化性和酸性）
铜与稀硝酸：3Cu+8HN03(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20（稀HN03体现强氧化性和酸性）
小结：①浓H2SO4参加反应，产物是SO2.
②浓HN03参加反应，产物是NO2.，
③稀HN03参加反应，产物是NO。
钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸，表面生成致密的氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步进行。（属于化学变化）
一、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
1、审题：包括
①、看清题目要求选的是"正确"还是"不正确"的答案，不要问东答西，南辕北辙；
②、所反应的两种物质是"足量"，还是其中一种是"少量"。例如Mg(HCO3)2，与Ca(OH)2的反应：a、当两者物质的量之比为1：1时，反应式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；b、当两者物质的量之比为2：3时，反应式是Mg2++HCO- 3+C a2++3OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O；c、当两者物质的量比为1：2时，反应式是Mg2++2HCO- 3+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O；
③、所反应的两种物质是"刚好完全沉淀"还是"刚好中和"，如Ba(OH)2与NaHSO4的反应。a、当两者是刚好完全沉淀时，反应式是Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O；
b。当两者是刚好完全中和时，反应则是Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O。Ca(OH)2与NaHCO3的反应也属此类。
2、检查是否已把"易溶、易电离"的物质"写成了离子的形式"，把"难溶、难电离的物质、气体""写成分子的形式"。这就要求学生既熟悉溶解性表，又熟悉物质的性质与电解质的电离规律。如a、碳酸氢钙与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑，错于没有把易溶、易电离的Ca(HCO3)2，写成离子的形式，b、碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO2-3+2H+=CO2↑+H2O，则错于把难电离的HCO- 3，写成了CO2-3的形式；c、氢氧化铜中加入盐酸OH-+H+=H2O，问题出在把难溶的Cu(OH)2写成了OH-的形式；d、碳酸钙加入醋酸CO2-3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，错在把难溶的CaCO3写成了CO2-3的形式；e、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-，则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质H++ClO-的错误。
3、仔细检查，谨防疏漏。包括：
a、方程式两边的原子(或离子)的个数是否相等。如I－+Br2=I2+2Br-，两边的碘原子个数不等；
b、方程式两边的电荷是否平衡.如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,Na+H2O=Na++2OH-+H2↑。前者得失电子数不等，后者除此外还有原子个数不等的问题；
c、沉淀、气体的符号是否标错或漏标。如2Fe3＋+H2S↑＝2Fe2＋＋S+2H＋，H2S的气体箭头标错，S的沉淀符号漏标；
d、离子所带的电荷及形式是否标错。例如2H-+S2-＝H2S，H＋写成H－；SO－ 4+Ba2＋＝BaSO4↓，SO2－4写成SO- 4；
e、离子或原子团的符号是否写错。如Fe3＋，写成F3＋、SO2-4写成SO2-等；
f、是否遗漏了反应物或产物。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2＋+SO2-4＝BaSO4↓,反应物中漏了Cu2＋与2OH-，产物中少了Cu(OH)2;
4、写出的离子方程式是否符合反应事实。如FeBr2+Cl2(足量)的反应，写成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+＋4Cl-＋Br2，虽然原子(离子)个数，电荷均已平衡，各分子式及离子符号也书写无误，得失电子数也已配平。但却不符合反应实际，因为FeBr2中Fe2＋：Br－＝1：2，在有两个Fe2＋被氧化的同时，应该有4个Br-也被氧化，故方程式应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋4Cl-＋2Br2。
5、熟练掌握课本知识，并能融会贯通，灵活运用。例如：
a、写出2HClO＋CO2-3＝2ClO－＋H2O＋CO2↑，是对"强酸制取弱酸"规律及HClO与H2CO3的酸性强弱不掌握；
b、写出2Fe＋6H＋(稀硫酸)＝2Fe3＋＋3H2，这样的方程式，是对Fe与稀酸(非氧化性酸)的性质未掌握的结果；
c、对微溶化合物，当作为反应物时，通常写成离子的形式，当作为生成物时，往往写成分子的形式。前者如向澄清石灰水中通CO2，此时Ca(OH)2应写成Ca2＋＋2OH－的离子形式，后者如NaOH溶液与CaCl2溶液的反应，产物Ca(OH)2应写成分子的形式[Ca(OH)2]。但当它们是悬浊液时，则应写成Ca(OH)2分子的形式；
d、对没有或很少自由离子存在的反应或固态物质的反应，不能写出离子方程式。原因是反应物及产物大部分以分子形式存在，或直接起作用的即是分子，或虽然反应物（或产物）是以离子化合物，但由于缺少能电离的条件无水或甚少水），生成物也不能或甚少电离的缘故。如浓硫酸与铜的反应，固体氯化铵与碱石灰，实验室制氨气的反应等。
“离子方程式”书写技巧
离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。
一、离子方程式书写方法
离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如=、 、↑、↓等是否正确。
二、离子方程式书写注意
离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。
1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。
2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。
4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。
5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。
6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等
7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
8、某些反应，因试剂的混合顺序不同，离子方程式也不同。如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量，离子方程式分别为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓。
三、离子方程式书写常见误区
误区1 粗心大意，质荷不恒。离子方程式在遵守三在守恒规律：①元素种类守恒；②原子个数守恒即质量守恒；③电荷守恒。但解题过程中往往因麻痹而致错，如Cl2通入FeCl2溶液中，写成：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-；又如把Fe粉投入FeCl3溶液中，写成：Fe+Fe3+=2Fe2+等。
误区2 一知半解，未明实质。没有明确离子反应实质。对于一些没有自由移动离子参加或生成的反应，虽存在着离子，但一般不能写离子方程式，如Cu与浓H2SO4反应，NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，Cl2通入石灰乳中制漂白粉等。
误区3 随心所欲，拆分不明。该拆的不拆，不该拆的乱拆。单质、氧化物一律写化学式；弱酸、弱碱、难溶于水的物质写化学式；多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-等。
误区4 原理不清，任意杜撰。不根据反应原理任意杜撰。如把铁与浓HCl反应写成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铁与稀HNO3反应写成：Fe+2H+=Fe2++H2↑等等。
误区5 一叶障目，以偏概全。如CuSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓或Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓或H++OH-=H2O等。
误区6 过程不明，不顾数量。没有依据反应物之间的相对数量。由于反应物之间量的不同，反应的过程存在质的区别。如Ca(HCO3)2溶液和过量的NaOH溶液反应，NaOH溶液和过量的Ca(HCO3)2溶液反应完全不同，前者为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，而后者为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，若相互混淆就错；又如少量Cl2通入FeBr2溶液中就写成：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而若过量Cl2通入FeBr2溶液中则就应写成：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2等等。
误区7 只知其一，无视进程。没有注意试剂的滴加顺序和反应先后顺序。在反应过程中，试剂的滴加顺序不同，反应的“进程”也不相同。如NaOH与AlCl3、NaAlO2与HCl、AgNO3与NH3•H2O、Na2CO3与HCl、Ca(OH)2与H3PO4等等。
误区8 顾此失彼，忽略隐含。如Fe(OH)3与氢碘酸反应，没有发现Fe3+与I-之间的氧化还原反应，而错误地写成：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；又如向饱和NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，没有考虑到两者相互促进水解而进行到底，而错误地写成：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑。
四、精题例析
例1 下列反应的离子方程式正确的是
A、将金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C、铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D、硫氢化钾溶液中加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN -=[Fe(SCN)]2+
解析 选项A、C电荷不守恒；选项B中的Ca(HCO3)2溶于水应拆成离子形式；只有选项D符合题意。
例2 下列各反应的离子方程式正确的是
A、稀HNO3与硫化亚铁反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、在20ml沸水中加入2—4ml氯化铁饱和溶液：
Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
D、Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
解析 选项A违背了反应事实，因题中隐含着氧化还原反应，正确的为：FeS+2H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+H2O；选项B正确；选项C中氯化铁饱和溶液在沸水中生成Fe(OH)3(胶体)，应是一个完全反应，故应该用“=”表示；选项D中随着Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液量的不同产物也随之改变，①当Ba(OH)2过量时，其离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，②当NaHSO4过量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。所以正确的答案为B。
例3 向含有1mol明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液，下列叙述正确的是
A、在某一时刻，溶液中的Al3+、Ba2+可全部进入沉淀
B、当产生沉淀的质量为最大值时，产生沉淀的物质的量也为最大值
C、随着Ba(OH)2溶液的加入，沉淀量以恒定的速率增加至达到最大值
D、当加入的Ba(OH)2为2mol时，沉淀量达到最大值
解析 1molKAl(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液，反应过程可分三个阶段：
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓………………①
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O………………………②
第一阶段：从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀；
第二阶段：当滴入Ba(OH)2从1.5mol到2mol之间时，Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4，同时①反应生成的Al(OH)3与OH-反应生成AlO2-；
第三阶段：当滴入到Ba(OH)22mol时，按②进行，生成的Al(OH)3全部转化为AlO2-，共生成2molBaSO4。
以上分析可以看出，符合题意的为A、D。
五、过关练习
1、下列离子方程式不正确的是
A、在饱和偏铝酸钠溶液中不断通入CO2：
2Al3++CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B、在饱和的碳酸钠溶液中不断通入CO2：
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C、硫酸铜溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
2、下列离子方程式正确的是
A、SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、用湿润的醋酸铅试纸检验H2S：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C、FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
D、用AgNO3溶液检验磷酸溶液中的PO43-：3Ag++H3PO4=Ag3PO4↓+3H+
3、将0.3mol/LNaOH溶液与0.1mol/LCa(H2PO4)2溶液等体积混合，在不断搅拌下反应充分进行，试写出反应的离子方程式。
参考答案：
1、AD；2、C；3、3Ca2++6H2PO4-+9OH-=Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+9H2O
最后 ：既然你是初学。其实有些慢慢会明白。只要多做练习，记住几个特别的就好
希望对你有帮助
高中化学选修3知识点全部归纳(物质的结构与性质)
答：第一章 原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小.电子层(能层):根据电子的...
下列有关物质性质,结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )表述Ⅰ表 ...
答：故B正确；C．同一主族元素的最外层电子数相同，但化合价不一定相同，如O无正价，但S的最高正价为+6价，故C错误；D．P2O5、C6H12O6均属于共价化合物，但P2O5溶于水形成磷酸，磷酸能电离而导电，C6H12O6溶于水不导电，故D错误．故选B．
求各物质的物理性质和化学性质!
答：http://219.129.170.102:8080/soft/show.asp?id=272 这是我找到的一个教学文档你可以下载下来后看一下。我也简单的总结了一部分希望你对你有所帮助 {一}固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色...
请问有机化学中各类物质的物理化学性质 请归类
答：气态常见有机物：4C以下的烃，一氯甲烷、甲醛 烃类：1、C越多，熔沸点越高。1~4个C，是气体，5~16C是液体，17C开始就是固体 2、C相同，支链越多，熔沸点越低 3、不溶于水，密度都比水小。另外，烯无色，稍有甜味 溴苯：不溶于水，棕色油状液体，密度比水大 硝基苯：不溶于水，密度大于水...
下列对物质的性质描述不正确的是( )A.常温下金属都是液态B.活性炭具有...
答：A、汞在常温下为液态，故A说法错误；B、活性炭具有疏松多孔的结构，故具有很强的吸附性，故B说法正确；C、一氧化碳能与人体中的血红蛋白结合，而使血红蛋白失去与氧的结合机会，故会使人中毒死亡，故C说法正确；D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，故又名烧碱、火碱、苛性钠等，故D说法正确；故选A．
下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是( )A.煤油是石油的分馏产...
答：A．石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质，金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确； B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆的，故C错误；D．淀粉、纤维素完全水解的产物是葡萄糖，为同...
下列有关物质的结构和性质相关的叙述错误的是( )A.乙酸分子中含有羧基...
答：A．乙酸的酸性比碳酸强，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B．C3H8是锯齿形碳链，不是直线形，故B错误；C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和硝酸在浓硫酸作用下加热发生取代反应，二者反应类型相同，故C正确；D．苯分子中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故D正确．故选B．
初三化学物质性质特点啊???全部的
答：3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来...
下列对有机物结构和性质的描述,错误的是( )A.苯酚钠通入CO2生成苯酚和...
答：A．因酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，则苯酚钠通入CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故A错误；B．在催化剂条件下，氯气和甲苯苯环的氢原子发生取代反应，在光照条件下，氯气取代甲基上的氢原子，故B正确；C．二糖、酯类物质以及氯代烃都能发生水解反应，都含有醛基，可发生银镜反应，故C正确；D．对二甲苯...
...你身边的物质。如水、食盐、蔗糖,铜导线等,描述一下它们的性质...
答：1、水——无色、无味、透明的液体，可以供人饮用，清洗，农业浇灌，水力发电等等。2、食盐——白色固体，易溶于水，有咸味，可作调味品、防腐剂、化工原料。3、蔗糖——白色固体，易溶于水，有甜味，可作调味品、饮料。4、铜导线——紫红色固体，易导电，易折弯，可作电线、电器。
