Ba(OH)^2溶液中滴加入H^2SO^4导电性怎样变化 下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）A．Ba（OH）2溶液...
氢氧化钡溶液中含钡离子和氢氧根离子，导电。先加入的硫酸和氢氧化钡反应产生不溶性的硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应生成水，此时离子总数减少，溶液导电性变差，当氢氧化钡完全反应，继续加硫酸时，硫酸中的氢离子和硫酸根离子进入溶液，溶液中离子增加，导电性就增加。
先变弱后变强
Ba(OH)2和H2SO4生成难溶物硫酸钡，溶液中的离子浓度减小，所以导电性变弱
然后因为钡离子完全沉淀，H2SO4的过量，离子浓度开始增大，所以导电性增强
向一定量Ba（OH）2的溶液中加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（ ）A．B~
A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故此选项错误．B、氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减少，最终为零，图象错误，故此选项正确．C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项错误．D、随着反应的进行溶液中的离子变少直至恰好反应，液体变成水导电性最小，再加入硫酸，导电性有不断增强，图象正确，故此选项错误．故选B
导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小．A、氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，故A错误；B、醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，故B错误；C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；故选D．
有关离子共存问题
答：Ag(NH3)2＋就是银铵离子，是一种络合物，只存在与强碱性的水溶液中，也就是OH－离子浓度很高的水溶液中，这种络合离子几乎不会电离出银离子和铵根离子，所以它可以和氯离子共存；加入氢离子后，氢离子中和了大量的氢氧根离子，使溶液的碱性下降，甚至变成了酸性，这时就不存在银铵离子了，它们立刻水解...
在t℃时,稀硫酸和盐酸混合溶液中,c(H+)=10^-amol/l,c(h+)=10^-b...
答：c（OH-）=10^-1mol/L c(Ba2+)=0.5×10^-1mol/L A点时，n(SO2-)=n(Ba2+)=10^-3mol ∴c（H2SO4）=10-3mol÷0.02L=0.05mol/L;C点pH=6意味着溶液为中性，C点时，n（H+）=n（OH-）=0.1mol/L×0.06L=0.006mol n(HCl)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.004mol ∴c（HCl...
铝跟氢氧根的反应方程式
答：表达式：Al₂O₃ + 2NaOH = 2 NaAlO₂ + H₂OAl₂O₃ + 2OH- = 2AlO₂- + H₂O 化学反应第一步：氯化铝溶液中加入氢氧化钠。反应方程式如下： ALCL₃+3NaOH==AL（OH）₃↓+3NaCL 对应的离子方程式为：Al₃+ +...
某学习小组拟设计如图1所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的...
答：则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误； B．1molNaHSO4加入Ba（OH）2溶液0.5mol至溶液显中性，离子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．假设NaHSO4为1mol，使原溶液中的氢离子和SO42-恰好完全沉淀，需要Ba...
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 现象: 化学方程式
答：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液至过量。刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化。方程式：AlCl₃+ 4NaOH==NaAlO₂ + 2H₂O 再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀。方程式为：3NaAlO₂ + AlCl₃ + 6H₂O ==4Al（OH）₃ + 3...
高中化学问题 拜托!
答：这其实就是互滴鉴别溶液。1、盐酸溶液与碳酸钠溶液 向盐酸中滴加碳酸钠溶液：开始有气泡产生，后来无现象。向碳酸钠溶液中滴加盐酸：开始无明显现象，然后有气泡产生。2、氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液：...
...溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B.向Ba(OH)2溶液中
答：A．将Na投入到CuSO4溶液中发生的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液的离子反应为Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+ △ . BaSO4↓+NH3↑+2H2O，故B正确；C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化...
常温下,向20mL0.2mol/LH 2 A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的...
答：c（A 2- ）＞c（H 2 A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，错误；C．根据电荷守恒得c（OH - ）+2c（A 2- ）+c（HA - ）=c（H + ）+c（Na + ），根据物料守恒得c（Na + ）=c（HA - ）+c（H 2 A）+c（A 2- ），所以得c（OH - ）+c（...
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料
答：将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ;将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ;20mLpH=5的盐酸中加入1滴(0.05mL)0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= 。四、稀释过程溶液pH值的变化规律:1、强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原+ n (但始终不能大于或等于7)2、弱酸溶...
用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是什么?
答：Kt＝[A-]/([HA][OH-])＝Ka/Kw 可见滴定反应的完全程度不及强酸和强碱的滴定。现以0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000 mol·L-1 HAc为例，讨论强碱滴定弱酸溶液pH的变化和指示剂的选择。滴定前 溶液为0.1000mol·L-1HAc，其 pH=2.88。滴定开始至计量点前 溶液中未被中和的HAc和...
