化学。Al2O3为什么在离子方程中不拆？水是不是电解质、？离子反应中可以拆的有什么、？
Al2O3在水中以固体形式存在 不是离子 离子方程中不拆的有沉淀 气体 水 弱电解质等等
AL2O3不拆是因为是分子晶体。
水是弱电解质。可以完全电离的就可以拆。不能拆的还有弱电解质，非电解质，难溶物质等
因为Al2O3原子晶体
不会电离的
急！离子方程式中什么可以拆什么不能拆？（请详细说明）~
不能拆分的物质 一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 ． 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 三、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。 错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。 六、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 离子方程式书写中常见的错误类型： ①不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O” ②配平有误： 质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑ 电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O” 3.分析量的关系 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。 4.查看是否有忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。
易电离的强酸强碱和强酸强碱盐要拆开，硫酸特殊点，浓硫酸不拆，稀硫酸拆，弱酸弱碱和弱酸弱碱盐不拆。沉淀盐不拆，比如BaSO4(硫酸钡)、CaCO3（碳酸钙）。
Al2O3与NaOH反应机理 为什么会那样反应 完全看不懂啊..
答：Al2O3是金属 氧化物 不和碱反应 因此Al2O3是和水电离的氢离子反应 而铝离子遇强碱生成AlO2离子因为二反应不是可逆反应 使一反应向右移动
氧化铝和氢氧化钠为什么能反应?
答：当氧化铝和氢氧化钠混合时，氢氧化钠的氢氧根离子可以与氧化铝的铝离子发生反应。这个反应的主要过程是氢氧根离子取代氧化铝中的氧离子，形成氢氧根离子和铝离子的结合物。这个过程可以用如下的反应方程式表示：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 在这个反应中，氢氧化钠起到碱的作用，氧化铝充当了酸的角...
氯化铝和过量氢氧化钠反应: 以及离子反应方程方程式:
答：AlCl3（氯化铝）+3NaOH（氢氧化钠）=3NaCl（氯化钠）+Al(OH)3（氢氧化铝）↓ Al(OH)3（氢氧化铝）+NaOH（氢氧化钠）=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H20 （水）叠加得总反应方程式：AlCl3（氯化铝）+4NaOH（氢氧化钠）=3NaCl（氯化钠）+NaAlO2（偏铝酸钠）+2H20 （水）离子方程式：Al3+（铝离子） +...
高中化学急求解决
答：1)铝和稀硫酸 2）氯化铝和氨水 3）氧化铝和盐酸 4）氢氧化铝和氢氧化钠 方程中间是等号还是箭头根据自己教材自行修改下 化学方程式改写成离子时，可以先把能写成离子形式的写成离子，再去掉实际上没有反应的离子，比如第一个小问中，硫酸根就没参与反应，所以写成离子方程时就不用写了。10电解氧化铝时...
为什么说Al2O3是离子化合物?
答：在铝和氧反应的过程中，两个铝原子最外层分别失去三个电子并转移到三个氧原子上（每个氧原子得到两个电子），那么就回形成正三价的铝离子和负二价的氧离子。这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，便形成Al2O3。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。又离子键构成的化合物叫做...
为什么氢氧化钠和氧化铝反应化学方程式反应物不用写H2o而氢氧化钠和铝...
答：偏铝酸根离子） +2H+(氢离子) 碱性水解Al2O3+3H2O==2Al3+(铝离子)+6OH-(氢氧根离子)，加入氢氧化钠，促进酸性水解，生成水。而铝与水常温几乎不反应，放入氢氧化钠溶液中，实质是铝在碱性环境下与水发生置换反应生成氢气，氢氧化钠提供氢氧根离子，属于提供反应环境。
化学的离子反应
答：BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 FeS,CuS Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O AgCl,AgBr,AgI CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2- 判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否...
(化学) 氧化铝Al2O3 与氯化铝AlCl3 分别是离子化合物还是共价化合物_百 ...
答：（2）由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。（3）有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子...
氧化铝和盐酸反应方程式
答：氧化铝和盐酸反应方程式：化学方程式:Al2O3+6HCL=2AlCl3+3H20。离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H20。氧化铝：氧化铝(aluminiumoxide)是一种无机物，化学式Al2O3，是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。工业氧化铝是由铝矾土（Al2O...
高中化学离子反应方程式总结,最好也有所有的化学反应方程式
答：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2...
