高中所有关于反应物中有水的化学方程式 高中有水参加或生成的全部化学反应方程式？
1)水的电解:2H2O电解2H2↑+O2↑,水既是氧化剂又是还原剂.
2)某些盐溶液的电解:2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑,在此反应中水是氧化剂.
2CuSO4+2H2O电解2H2SO4+2Cu+O2↑,在此反应中水是还原剂.
3)有水参加的置换反应金属和水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,
3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑;
以上3个反应中,金属和水反应,水均作氧化剂.
非金属和水:2F2+2H2O=4HF+O2(水作还原剂),
Cl2+H2O=HCl+HClO2
C+H2O(g)高温CO+H2(水作氧化剂).
4)一些特殊反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAl O2+3H2↑,
Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑
Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
2、水参加的非氧化还原反应：CO2+H2O==H2CO3。。SO2..SO3...类似CaO+H2O==Ca(OH)2 MgO .Na2O .BaO 类似NH3+H2O=NH3*H2OCO2+H2O+CaCO3==CaHCO3)2 Na2CO3，，K2CO3，，BaCO3，，类似SO2+H2O+Na2SO3==2NaHSO3 BaSO3。。CaSO3。。K2SO3 类似2NH3+2H2O+MgCl2==Mg（OH）2+2NH4Cl AlCl3，，FeCl2，FeCl3。。类似Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO一大堆的水解反应。
你有没有搞错哦………………
2F2+2H2O----->4HF+O2
2Na+2H2O----->2NaOH+H2
Cl2+H2O----->HCl+HClO
....................................
高中化学所有有水参加的化学反应方程式~
这个题目够狠的，
那我来总结下，不全也没办法啊～
１.金属与Ｈ２Ｏ反应，活泼金属如：２Ｎa＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨ＋Ｈ２
高温
值得注意的是３Ｆe＋４Ｈ２Ｏ＝Ｆe３Ｏ４＋４Ｈ２，推断用的上．
２．酸碱性的氧化物和碱金属过氧化物，超氧化物与Ｈ２Ｏ反应：
ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＳＯ４
２ＮaＯ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨ
２Ｎa２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝４ＮaＯＨ＋Ｏ２ ＫＯ２与水和稀酸反应生成ＫＯＨ、Ｈ２Ｏ２和Ｏ２
基本很少用到．
３.Ｈ２Ｏ与卤素反应：cl２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈcl＋ＨclＯ，注意２Ｆ２＋２Ｈ２Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ２
这里还有一个很重要的反应：Ｎa２ＳＯ３＋Ｂr２＋Ｈ２Ｏ＝ＮaＳＯ４＋２ＨＢr
４．与一些物质结晶：ＣuＳＯ４＋５Ｈ２Ｏ＝ＣuＳＯ４｀５Ｈ２Ｏ
５.碳族和Ｈ２Ｏ反应：Ｃ＋Ｈ２Ｏ＝ＣＯ＋Ｈ２；ＣaＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝Ｃa（ＨＣＯ３）２
Ｓi＋２ＮaＯＨ＋Ｈ２Ｏ＝Ｎa２ＳiＯ３＋２Ｈ２
６.氮族和Ｈ２Ｏ反应：３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＨＮＯ３＋ＮＯ
４ＮＯ＋３Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝４ＨＮＯ３或４ＮＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝４ＨＮＯ３
一个需要记忆的：Ｍg３Ｎ２＋６Ｈ２Ｏ＝３Ｍg（ＯＨ）２＋２ＮＨ３
７.就是可逆反应的弱酸碱水解了：cl－ ＋ Ｈ２Ｏ＝ＨclＯ＋ＯＨ－
８.Ｈ２Ｏ电解：２Ｎacl＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨ＋cl２＋Ｈ２
２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２＋Ｏ２
９.Ｈ２Ｏ与不饱和烃或烃的衍生物加成：如ＣＨ２＝ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ＝ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ等
１０.Ｈ２Ｏ在ＮaＯＨ的条件下与卤代苯取代反应，生成苯酚和氢卤酸
１１.Ｈ２Ｏ和ＣＯ２在叶绿体和光的情况下：
６ＣＯ２＋１２Ｈ２Ｏ＝Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｈ２Ｏ＋６Ｏ２
１２.还有一个也很重要在有机中
Ｃ６Ｈ５ＯＮa＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｃ６Ｈ５ＯＨ＋ＮaＨＣＯ３
利用这个可以判断酸性的强弱，也就是强酸制弱酸的原理！
差不多了，我写的都是代表性的，其实有些东西你可以试着自己总结的，我可出力了，
你要好好学习啊！
高中化学方程式总结
非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．还原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，碱性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,盐
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
自己找吧！
以水为反应物的化学方程式
答：Cl2+H2O=HCl+HClO 有机反应:H2O+C2H4==催化剂加热==C2H5OH 等等
初中反应中生成物中有水的化学方程式
答：2NA+2H2O=2NAOH+H2 活泼金属与水反应.
工业生产中常见的化学方程式,要求反应物里含水
答：NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 40~50℃ 工业上生产碳酸氢铵.NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 加热 NH3 + H2O =NH3.H2O 工业上生产氨水 NH3.H2O =NH3 + H2O 加热 CaO + H2O +2 CO2 = Ca(HCO3)2 常温常压 Ca(HCO3)2 =CaO + H2O + 2CO2 加热 H2+Cl2==HCl+HClO 2Cl2+...
中学化学中有水参与的化学反应有哪些?
答：1、水合反应：象CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O和NH3+H2O=NH3·H2O两个反应中水分子本身未发生断键即某些离子或分子与若干个水分子结合成一种络合离子或络合化合物的反应就属于水合反应。几乎所有的电解质在溶于水的过程中均会发生水合反应，某些离子与水分子结合程度的不同反映在颜色变化上，如无色的无水Cu...
高中,所有的有水参加的化学反应有哪些? 【希望能分类来说 可以只说出反...
答：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 H2O既是氧化剂，又是还原剂---同时生成H2和O2 2H2O =电解= 2H2 + O2 H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应，---高中典型的有3个 Cl2 + H2O = HCl + HClO 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 此外还有H2O参与的非氧化...
初高中化学中有水参加的反应有哪些?
答：水在化学反应中不仅是重要的溶剂，而且是重要的反应物，现将有水参加的化学反应归纳总结如下：1. 水作氧化剂，生成 （1）活泼金属与水反应，如： 。（2）金属氢化物与水反应，如： 。（3）某些非金属与水反应，如： 。（4）某些非金属氧化物与水反应：如： 。（5）某些金属在强碱溶液中与水反应...
按下列要求,写出生成物中有水的化学方程式(各举一例)初一的
答：1）分解反应：2H2O2===2H2O+O2 （2）化合反应：2H2+O2（点燃）===2H2O （3）置换反应：CuO+H2(点燃）===Cu+H20 （4）中和反应：NaOH+HCL===NaCL+H2O
属于化合反应,反应物中有水的化学方程式
答：请问你是哪个年级的?其实挺多的.举个比较常见的就是CaO+H2O===Ca（OH)2就是生石灰溶于水的反应,这个反应能放出大量热
初中化学中关于水的方程式(水是反应物或生成物)
答：二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃...
...好像很简单的化学方程式 要求很简单:反应物中有水(H2O) 生成物有二...
答：（1）碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2 点燃 . CO2（其它合理答案均可）．（2）碳酸分解能生成水和二氧化碳，是有水生成的分解反应，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）．（3）碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+...
