常用化学电池的种类，名称，形状，电极，电解质，电压，可否再充电，价格，存放期，特点， 常用化学电池的种类，名称，形状，电极，电解质，电压，可否在充...
单体电池名称 种类 电压 优点 缺点 环保 碱性电池 一次电池 0~1.5V 价格便宜 不 能充放电 不 镍镉电池 二次电池 1.0~1.8V 价格适中 有 记忆效应 不 镍氢电池 二次电池 1.0~1.4V 安全 电压低 环保 铅酸电池 二次电池 1.6~2.3V 安全稳定 重 ，不环保，低温特性差 不 锰酸/钴酸锂电池 二次电池 2.5~4.2V 电压 高能量密度大 贵，需要加外部保护 环保 磷酸铁锂电池 二次电池 2.0~3.8V 相对锰 锂更安全 新种类电池需要市场检验 环保 化学电池的种类 化学电池按工作性质可分为：一次电池（ 原电池）；二次电池（可充电电池）;铅 酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式 锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池 、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌 锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。 二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、 锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸 蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密 闭铅酸蓄电池。 1.锌-锰干电池 锌-锰电池又称勒兰社（Leclanche）电池 ，是法国科学家勒兰社（Leclanche）于1 868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化 锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中 性氯化铵（NH4Cl）、氧化锌（ZnCl2） 的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成 的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通 常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈 现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使 用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板 式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸 板电池两种。 干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央 的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨 棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉 末（黑色）------用于吸收在正极上生成的 氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱 和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质 溶液。 电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e-=== Zn2+ 正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 ↑+ H2↑ H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O 总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2 + + 2NH3 + Mn2O3 + H2O 干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生 。 2.碱性锌锰电池 20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来 的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧 化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水 溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反 的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜 钉做集流体，正极在外，活性物质和导电 材料压成环状与电池外壳连接，正、负极 用专用隔膜隔开制成的电池。 3.铅酸 蓄电池 1859年法国普兰特（Plante）发现，由 正极板、负极板、电解液、隔板、容器（ 电池槽）等5个基本部分组成。用二氧化 铅作正极活性物质，铅作负极活性物质， 硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙 烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电 池。 铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡 胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液 的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板 上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵 状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或 微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短 路）；两极均浸入到硫酸溶液中。放电时 为原电池，其电极反应为: 负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O 总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==== == 2PbSO4 + 2H2O 当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断 降低，当溶液的密度降到1.18g/ml 时应 停止使用进行充电，充电时为电解池，其 电极反应如下： 阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－ 阴极：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－ 总反应式为：2PbSO4 + 2H2O ====== P b + PbO2 + 2H2SO4 当溶液的密度升到1.28g/ml时，应停止充 电。 上述过程的总反应式为： 放电 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 充电 4.银锌电池 一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极 壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电 池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石 墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充 锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶 液为KOH浓溶液。电极反应式如下： 负极：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2 O 正极：Ag2O + H2O + 2e－ === 2Ag + 2O H－ 电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO
市场调查？
常用化学电池的种类，名称，形状，电极，电解质，电压，可否再充电，价格，存放期，特点，用途，回收途径~
单体电池名称 种类 电压 优点 缺点点 环保
碱性电池 一次电池 0~1.5V 价格便宜 不能充放电 不
镍镉电池 二次电池 1.0~1.8V 价格适中 有记忆效应 不
镍氢电池 二次电池 1.0~1.4V 安全 电压低 环保
铅酸电池 二次电池 1.6~2.3V 安全稳定 重，不环保，低温特性差 不
锰酸/钴酸锂电池 二次电池 2.5~4.2V 电压高能量密度大 贵，需要加外部保护 环保
磷酸铁锂电池 二次电池 2.0~3.8V 相对锰锂更安全 新种类电池需要市场检验 环保 化学电池的种类
化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
1.锌-锰干电池
锌-锰电池又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氧化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。
干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。
电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+
正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 ↑+ H2↑
H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O
总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O
干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。
2.碱性锌锰电池
20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。
3.铅酸蓄电池
1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。
铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池，其电极反应为:
负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O
总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O
当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml 时应停止使用进行充电，充电时为电解池，其电极反应如下：
阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－
阴极：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－
总反应式为：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4
当溶液的密度升到1.28g/ml时，应停止充电。
上述过程的总反应式为：
放电
Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O
充电
4.银锌电池
一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下：
负极：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O
正极：Ag2O + H2O + 2e－ === 2Ag + 2OH－
电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO
电池的电压一般为1.59V，使用寿 筛选 500x673 24k jpg
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... 电瓶 简介 电池的蓄又称电... 612x556 44k jpg
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蓄电池托架插头
单体电池名称 种类 电压 优点 缺点 环保
碱性电池 一次电池 0~1.5V 价格便宜 不能充放电 不
镍镉电池 二次电池 1.0~1.8V 价格适中 有记忆效应 不
镍氢电池 二次电池 1.0~1.4V 安全 电压低 环保
铅酸电池 二次电池 1.6~2.3V 安全稳定 重，不环保，低温特性差 不
锰酸/钴酸锂电池 二次电池 2.5~4.2V 电压高能量密度大 贵，需要加外部保护 环保
磷酸铁锂电池 二次电池 2.0~3.8V 相对锰锂更安全 新种类电池需要市场检验 环保 化学电池的种类
化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
1.锌-锰干电池
锌-锰电池又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氧化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。
干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。
电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+
正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 ↑+ H2↑
H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O
总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O
干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。
2.碱性锌锰电池
20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。
3.铅酸蓄电池
1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。
铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池，其电极反应为:
负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O
总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O
当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml 时应停止使用进行充电，充电时为电解池，其电极反应如下：
阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－
阴极：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－
总反应式为：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4
当溶液的密度升到1.28g/ml时，应停止充电。
上述过程的总反应式为：
放电
Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O
充电
4.银锌电池
一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下：
负极：Zn + 2OH－ －2e－=== ZnO + H2O
正极：Ag2O + H2O + 2e－ === 2Ag + 2OH－
电池的总反应式为：Ag2O + Zn ====== 2Ag + ZnO
电池的电压一般为1.59V，使用寿 筛选 500x673 24k jpg
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... 电瓶 简介 电池的蓄又称电... 612x556 44k jpg
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电池的种类有哪些
答：电池的种类有哪些电池的型号规格介绍电池的种类1、化学电池化学电池，是指通过电化学反应，把正极、负极活性物质的化学能，转化为电能的一类装置。经过长期的研究、发展，化学电池迎来了品种繁多，应用广泛的局面。大到一座建筑方能容纳得下的巨大装置，小到以毫米计的品种。无时无刻不在为我们的美好生活...
不同用途的电池有什么区别
答：一次电池又可分为普通锌锰(中性锌锰)、碱性锌锰、锌汞、锌空、镁锰和锌银六个系列;二次电池主要有镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、碱锰充电电池和铅蓄电池等类型。在数码设备中,常用的电池类型是干电池(包括碱性电池)、镍镉电池、镍氢电池和锂离子电池等。 干电池:这是使用最普遍的电池类型之一,很多人用过干...
手机电池的种类有哪些?
答：二次电池 碱性/有机介质 方型 手电筒 锌锰电池 一次电池 酸性/中性/碱性 1号/2号/5号 传呼机 锌锰电池 一次电池 碱性 5号/7号 高档模拟相机 锂电池 一次电池 有机介质 圆柱型 具体解释参考： 电池有多少种类？ 化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）...
纽扣电池cr2032与cr2025有什么不同,数字代表什么意思
答：命名规则：其中C表示以锂金属为负极，以二氧化锰为正极的化学电池体系，R表示电池的形状为圆柱形，20表示电池的直径是20mm，32（25）代表电池的高度为3.2（2.5）mm。区别如下：1、它们的电池厚度不同，CR2032的厚度为3.2mm,CR2025的厚度为2.5mm；不同的厚度适应于不同的型号使用。2、容量不同，CR...
什么叫化学电池,有何用途呢?
答：通常我们说到220V,380V电压都是标准电压有效值。电压的大小和方向都随时间改变的电叫交流电，如交流电220V的民用电，工业用电交流380V等 电压大小和方向不随时间改变就叫直流电，如干电池，蓄电池，化学电池，是指通过电化学反应，把正极、负极活性物质的化学能，转化为电能的一类装置。经过长期的研究、...
电池种类有哪些?
答：蓄电池种类有：1、铅酸蓄电池 常用的铅酸蓄电池主要分为三类，普通蓄电池、干荷蓄电池和免维护蓄电池，普通蓄电池的极板是由铅和铅的氧化物构成，电解液是硫酸的水溶液，干荷蓄电池，它的主要特点是负极板有较高的储电能力，免维护蓄电池由于自身结构上的优势，电解液的消耗量非常小，在使用寿命内...
锂电池的种类有哪些?
答：锂电池的种类有：“锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。1912年锂金属电池最早由Gilbert N. Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M. S. Whittingham提出并开始研究锂离子电池。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。随着科学...
化学电源在电动自行车、机动车中的应用
答：化学电池使用面广,品种繁多,按照其使用性质可分为二类:干电池、蓄电池、燃料电池。按电池中电解质性质分为:锂电池、碱性电池、酸性电池、中性电池 一、干电池 干电池也称一次电池,即电池中的反应物质在进行一次电化学反应放电之后就不能再次使用了。常用的有锌锰干电池、锌汞电池、镁锰干电池等。 锌锰干电池...
锂电池的种类及特性有哪些
答：能量密度低是材料自身的化学性质决定的，一个磷酸铁锂大分子只能对应容纳一个锂离子。一致性，尤其是批次稳定性差，除了与生产管理水平有关，还与其自身的化学性质有关。磷酸铁锂是各种锂电池正极材料中比较难于制备的一种。这种化学反应一致性和均匀性的高难度，同时又带来了另一个问题，磷酸铁锂材料中...
什么是电化学
答：电极 电极是电化学研究中的重要组成部分，它是电池中的正负极。电极的种类包括惰性电极、活性电极和半惰性电极等。电极的表面状态和电极材料的选择会影响电极的电势和反应速率。在电极上发生的反应包括氧化还原反应、水解反应和析出反应等。电池 电池是将化学能转化为电能的装置。电池的种类包括原电池、干...
