高一化学题 A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处...
作者&投稿：糜陶 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
由第一句话可推测：AB是第二周期，CDE是第三周期。
A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。那么A的次外层电子数不可能是8，只可能是2，那么A就是氮。E 是地壳中含量最高的金属元素。那么E就是Al。
A、B、C、D、E 都是短周期元素, 原子序数依次增大。
B就只能是O或F了。C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。那么B只可能是O。如果是F的话，不可能形成原子个数比 2 : 1 和1 ：1 两种离子化合物。C只能是Na，D是Mg。
（1）第三周期ⅡA族，Na2O2
（2）O、N、Al、Mg、Na
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（4）分别把两金属放入盛有少量水的试管中，并加入一段时间，再向两试管中滴加几滴酚酞试剂，放入Mg的试管变红，放入Al的试管不变色。说明Mg的金属性比Al强。
（1）D 元素在周期表中的位置是__第二周期第二主族_____ , 乙物质的化学式是___Na2O2_______.
(2) A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)
_________O<N<Al<Mg<Na________________________________.
(3) E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中, 发生反应的离子方程式是____________2Al3+ + 2Na+ +2OH- +2H2O = 2NaAlO2-+3H2↑______
(4) 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法:
___________Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应
把H+还原成氢气，通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱！
_______________________________________.
A、B、C、D、E 分别是N、O、Na、Mg、Al．
因为“C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙”可知甲为Na2O，乙为Na2O2．
由“A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个”可知A为N原子
因“E 是地壳中含量最高的金属元素”则知E为Al元素
（1）D 元素在周期表中的位置是__第三周期第ⅡA族_____ , 乙物质的化学式是____Na2O2______.
(2) A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)
__________Na、Mg、Al、N、O、_______________________________.
(3) E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中, 发生反应的离子方程式是________2Al + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O__________________________________________.
(4) 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法:
______________分别与同浓度的盐酸反应，观察反应速率快慢，反应速率快的是Mg。____________________________________.
A是氮B是氧C是纳D是镁E是铝
第三周期ⅡA族 Na2O2
半径大小O<N<Al<Mg<Na
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑
取少量的镁和铝单质置于盛有等量相同浓度的稀盐酸的试管中，比较两试管的反应剧烈程度。加入镁的试管反应比铝中试管反应剧烈，故金属性Mg大于Al
楼上的那个周期表位置错了吧！
abcde依次是氮氧钠镁铝
A:N B:O C:Na D:Mg E:Al
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原~
A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。那么A的次外层电子数不可能是8，只可能是2，那么A就是氮。E 是地壳中含量最高的金属元素。那么E就是Al。
A、B、C、D、E 都是短周期元素, 原子序数依次增大。
B就只能是O或F了。C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。那么B只可能是O。如果是F的话，不可能形成原子个数比 2 : 1 和1 ：1 两种离子化合物。C只能是Na，D是Mg。
（1）第三周期ⅡA族，Na2O2
（2）O、N、Al、Mg、Na
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（4）分别把两金属放入盛有少量水的试管中，并加入一段时间，再向两试管中滴加几滴酚酞试剂，放入Mg的试管变红，放入Al的试管不变色。说明Mg的金属性比Al强。
（1）D 元素在周期表中的位置是__第二周期第二主族_____ , 乙物质的化学式是___Na2O2_______.
(2) A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)
_________O<N<Al<Mg<Na________________________________.
(3) E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中, 发生反应的离子方程式是____________2Al3+ + 2Na+ +2OH- +2H2O = 2NaAlO2-+3H2↑______
(4) 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法:
___________Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应
把H+还原成氢气，通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱！
_______________________________________.
A、B、C、D、E 分别是N、O、Na、Mg、Al．
因为“C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙”可知甲为Na2O，乙为Na2O2．
由“A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个”可知A为N原子
因“E 是地壳中含量最高的金属元素”则知E为Al元素
（1）D 元素在周期表中的位置是__第三周期第ⅡA族_____ , 乙物质的化学式是____Na2O2______.
(2) A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)
__________Na、Mg、Al、N、O、_______________________________.
(3) E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中, 发生反应的离子方程式是________2Al + 2OH- = 2AlO2- + 2H2O__________________________________________.
(4) 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法:
______________分别与同浓度的盐酸反应，观察反应速率快慢，反应速率快的是Mg。____________________________________.
A是氮B是氧C是纳D是镁E是铝
第三周期ⅡA族 Na2O2
半径大小O<N<Al<Mg<Na
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑
取少量的镁和铝单质置于盛有等量相同浓度的稀盐酸的试管中，比较两试管的反应剧烈程度。加入镁的试管反应比铝中试管反应剧烈，故金属性Mg大于Al
楼上的那个周期表位置错了吧！
abcde依次是氮氧钠镁铝
A:N B:O C:Na D:Mg E:Al
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原~
C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C应为Na元素，B为O元素，形成的化合物分别为Na2O、Na2O2，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，应为N元素，E是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，则D为Mg元素，（1）D为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则位于周期表第三周期ⅡA，乙为Na2O2，故答案为：第三周期ⅡA；Na2O2；（2）一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则有Na＞Mg＞Al＞N＞O，故答案为：Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）Al可与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg，（1）根据上面的分析可知，这五种元素分别为A：N，B：O，C：Na，D：Mg，E：Al，故答案为：N；O；Na；Mg；Al；（2）D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成离子化合物乙，则乙为Na2O2，故答案为：第三周期第ⅡA族；Na2O2；（3）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
