初中化学 难溶性碱 难溶性盐分别能和哪些酸碱盐反应，难溶性盐不与酸反应吗（例如氯化银 硫酸钡）， 化学酸碱盐反应规律

初中化学你记住两点，不溶于酸的沉淀为2种：氯化银 硫酸钡。
难溶性碱溶解与强酸，弱酸不行。比如氢氧化铜和氢氧化铁溶于盐酸、硫酸（中和反应），但不溶于碳酸等弱酸。
难溶性盐主要是含氧酸盐、无氧酸盐。含氧酸盐初中接触最多的为硫酸盐、碳酸盐，前者的沉淀不会再与酸反应，后者可以和强酸反应放出CO2。无氧酸盐主要为氯化物，初中接触的只有氯化银是沉淀，而且不溶酸。、
酸碱盐之间的反应都是复分解反应，复分解反应的必要条件你应该知道吧，就不再多说了。同时发生复分解反应还需要注意，反应物要么都是溶液，若一方为难溶或不容物另一方只能是酸（一般为强酸）才可发生反应。
其实难溶性盐并不是不和其他盐反应，高中你会继续学到，所以在初中化学层次上你知道上面的就行了。

难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。
酸也能和一些难溶性盐反应。。。但并不都是。因为酸与不溶性盐反应反应的实质是强酸与相对这个强酸较弱的酸式盐反应，生成弱酸和可溶性强酸盐（即强酸+不溶性弱酸盐=强酸盐+弱酸{有时会生成气体和水}）。否则不会反应（如认为一定浓度的稀碳酸溶液与BaSO4就不会反应。
比如说，AgCl和BaSO4就不溶于酸，不与酸反应

你问难溶性盐和难溶性碱溶于酸吗，我只能说它们发生反应，因为碱（包括不溶性碱）和酸反应生成盐和水（中和反应），之后便要看生成的盐是否可溶了~

帮你拓展下。。。
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

另外，酸能和难溶性盐，碱反应，而盐，碱不能和难溶性物反应

难溶性盐：AgCl AgI AgBr HgCl BaSO4 PbSO4 BaCO3 CaCO3 ZnCO3....

记住下面这个简短的口诀，可以记住初中常见的其它盐类的溶解性。
K+，Na+，NH4+，NO3-全可溶；
盐酸不溶Ag+，亚汞（Hg+）；
硫酸难溶Ba2+和Pb2+；
碳酸只溶K+，Na+，NH4+。
这四句口诀的意思分别是：
钾、钠、铵和硝酸盐全部都可溶于水；
盐酸盐中只有AgCl和HgCl是沉淀；
硫酸盐中只有BaSO4和PbSO4是沉淀；
碳酸盐中只有K2CO3，Na2CO3，(NH4)2CO3可溶，其余的碳酸盐难溶。

一般来说碱与盐，盐与盐发生复分解反应，首先考虑反应物可溶，再考虑生成物有水、气体或沉淀产生，如果满足上述条件，就可以发生反应（初中阶段对反应物不做要求）。难溶的碱和碳酸盐可以与盐酸、硝酸、稀硫酸反应；氯化银和硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，也就是说不与酸反应。

化学反应的实质是化合键的断裂与重组，判断是否反应要看是否能是起发生变化，从实验现象的角度来讲，要看起反应能否发生沉淀或挥发物，从其本质上讲，要看其电离的离子（如Ag+,H+，Cl-)或原子团（如硫酸根，碳酸根）能否与其他离子或原子团生成更难电离的物质，（电离是指溶于水溶液后的现象，不溶于水的物质不能电离）硫酸钡之所以不与酸，碱反应（仅在初中阶段认知的酸）是因为其本身就含有强酸根和强碱根，又无可挥发物质，而氯化银是强酸弱碱盐，与酸不能反应。但只是这两种，不是所有的难溶性盐都不与酸反应，比如碳酸钙，碳酸镁等等，而难溶性碱则必然与酸发生反应

这道题问题不明确：如果用深一点的知识解释可以用化学平衡解释，简单理解：绝对不溶解的物质存在，即总是有溶解，溶解的部分发生反应时会有未溶解的部分再次溶解进行补充，无限循环即表现为固体溶解。

常见酸碱盐溶解性口诀：可溶碱有五类，钾钠氨钙钡，硝酸盐全溶，氯盐不溶Agcl,硫酸盐难溶钡和铅?~

1、2句是指可溶碱是氢氧化钾氢氧化钠\氨水氢氧化钙\氢氧化钡,第3句是指只要含有硝酸根（NO3）的盐都溶于水第4句是指氯化物中不溶于水的是AgCl，其佘都可溶第5、6句是指含硫酸根（SO4）的盐不溶于水的是硫酸钡和硫酸铅，微溶的是硫酸钙和硫酸银，其它都可溶第7句是指含有碳酸根（CO3）的盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其它碳酸盐都不溶于水。希望对你有帮助！

① 金属 + 氧气®金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
② 碱性氧化物 + 水®可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③ 碱®盐
由碱转化成盐的三个途径：
碱 + 酸性氧化物®盐 + 水
碱 + 酸®盐 + 水
碱 + 某些盐®新碱 + 新盐
④ 碱®碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤ 非金属 + 氧气®非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥ 酸性氧化物 + 水®含氧酸
除不溶性的SiO2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸®盐
由酸转化成盐有四个途径：
某些金属 + 某些酸®盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物®盐 + 水
酸 + 碱®盐 + 水
酸 + 某些盐®另一种酸 + 另一种盐
⑧ 酸®酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金属 + 非金属®无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物®含氧酸盐（非初三知识）
强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11碱性氧化物 + 酸®盐 + 水
强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
12酸性氧化物 + 碱®盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。
13酸 + 碱®盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
14碱 + 盐®另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。
15酸 + 盐®新酸 + 新盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂， 在现阶段应掌握以下几点：
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物， 那么生成物必须都是可溶的， 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。
必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。
16 盐 + 盐®另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
17金属 + 盐®另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
18 金属 + 酸®盐 + 氢气
在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成氢气， 而是生成盐、水和其它气体。