同种元素的原子化学性质 在线等 急~！！
作者&投稿：衡洋 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
请注意：你这里提到了5个问题，
0、问者好象所物理性质与化学性质没有分清楚；
1、是不是同种元素的性质相同；
2、是不是同位素（质子数相同、外层电子数也相同所以最外层电子数据也相同）的性质相同；
3、补充问题：同种原子核外电子数一定相同吗？
4、那质子数为8的都是同种原子 都是氧原子罗？
5、最外层电子决定的；
回答：
1、同种元素的化学性质相同，但物理性质不一定相同：
例：同由碳元素组成的金刚石与石墨
化学性质：C + O2 = CO2 相同
但他们的组成不同，所以决定了他的物理性质不同。
2、同位素的问题，首先同位素的定义是什么？
同位素定义：具有相同原子序数(即质子数相同，因而在元素周期表中的位置相同)，但质量数不同，亦即中子数不同的一组核素。
里面说到了，相同质子数，但中子数不同的一组核素。
现在的科技了解到的任何无素的化学性质都是和他的质子数有关，所以可以说同位素的化学性质相同。也许不同正在等你发现。物理性质即使是同一原子组成的也可能不同，不要说不同原子组成的了。所以这个没有疑问吧；
3、同种原子，核外电子一定相同。因为同种原子，所以他的质子数、中子数及核外电子数都相同；
4、质子数为8的都是氧元素，还有氧17、氧18，但都是氧元素，但通常说的氧都是氧16。所以
说质子数据为8的都是同种原子，明显不对，因为有同位素的存在；
5、最外层电子的问题：
看你的提问你应该还是个学生吧，那么你了解的应该只是书本上提到的主族元素的问题，所以你所要知道的只是前18个元素的外层电子的问题吧，这个问题你要是深究那么你就是下一个原子物理学家。现在我们讨论一下我们要学到的那些原子吧。
在我们所学的里面，可以这么说，元素的化学性质都有由最外层电子决定的。
首先说第一层，满了是2，只有氢、氦，去除惰性气体（现在称稀有气体），只有一个氢，外层电子是1，可以失去一个，外层没有电子，或得到一个，外层达到饱和2。后面的也一样，他们都会尽量往最稳定结构上靠。第二层电子饱和是8，第三层饱和是8，只要不满足这个的都会往这上面靠的。再例如：F，他的电子数是9，电子分布是，2 7 所以他想吸引一个电子以形成稳定的结构，所以他的价态是-1价。再如Mg，他的最外层电子数是2，他也想达到稳定结构，吸引还没有失去容易，所以镁是失去2个电子达到稳定结构的。
说了这么多，希望你有所收获！
元素是同一类原子的总称，即具有相同核电荷数的一类原子的总称
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子间，互称同位素，因为它们处于周期表中同一位置上。即同一元素的不同核素间互称同位素。例如：1H、2H、3H（数字下标）就互为同位素。
http://user.qzone.qq.com/942917103/blog/1299898805（查看具体解释）这里复制不了图片
附加类似问题解释（高三复习时会用到）：
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较参考
http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghgkzt/ghztfx/201008/t20100825_733687.htm
关于物理性质和化学性质及其理解解释的很到位。
化学性质：物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做。牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。而原子只会研究它的结构，不会说化学性质。
同种元素的化学性质相同。同位素原子的化学性质也相同，但同位素原子的中子数不同，物理性质也就不同。
最外层电子数相同的一类化学性质差不多是相同的，只有些个别有些特殊性质，
首先，同种原子（当然包括互为同位素的原子）化学性质相同，只是物理性质不同而已
既然是原子，核内质子数等于电子数，那么同种原子，核外电子数一定相同
同种元素的原子和离子化学性质相同吗~
0、问者好象所物理性质与化学性质没有分清楚；
1、是不是同种元素的性质相同；
2、是不是同位素（质子数相同、外层电子数也相同所以最外层电子数据也相同）的性质相同；
3、补充问题：同种原子核外电子数一定相同吗？
4、那质子数为8的都是同种原子 都是氧原子罗？
5、最外层电子决定的；
回答：
1、同种元素的化学性质相同，但物理性质不一定相同：
例：同由碳元素组成的金刚石与石墨
化学性质：C + O2 = CO2 相同
但他们的组成不同，所以决定了他的物理性质不同。
2、同位素的问题，首先同位素的定义是什么？
同位素定义：具有相同原子序数(即质子数相同，因而在元素周期表中的位置相同)，但质量数不同，亦即中子数不同的一组核素。
里面说到了，相同质子数，但中子数不同的一组核素。
现在的科技了解到的任何无素的化学性质都是和他的质子数有关，所以可以说同位素的化学性质相同。也许不同正在等你发现。物理性质即使是同一原子组成的也可能不同，不要说不同原子组成的了。所以这个没有疑问吧；
3、同种原子，核外电子一定相同。因为同种原子，所以他的质子数、中子数及核外电子数都相同；
4、质子数为8的都是氧元素，还有氧17、氧18，但都是氧元素，但通常说的氧都是氧16。所以
说质子数据为8的都是同种原子，明显不对，因为有同位素的存在；
5、最外层电子的问题：
看你的提问你应该还是个学生吧，那么你了解的应该只是书本上提到的主族元素的问题，所以你所要知道的只是前18个元素的外层电子的问题吧，这个问题你要是深究那么你就是下一个原子物理学家。现在我们讨论一下我们要学到的那些原子吧。
在我们所学的里面，可以这么说，元素的化学性质都有由最外层电子决定的。
首先说第一层，满了是2，只有氢、氦，去除惰性气体（现在称稀有气体），只有一个氢，外层电子是1，可以失去一个，外层没有电子，或得到一个，外层达到饱和2。后面的也一样，他们都会尽量往最稳定结构上靠。第二层电子饱和是8，第三层饱和是8，只要不满足这个的都会往这上面靠的。再例如：F，他的电子数是9，电子分布是，2 7 所以他想吸引一个电子以形成稳定的结构，所以他的价态是-1价。再如Mg，他的最外层电子数是2，他也想达到稳定结构，吸引还没有失去容易，所以镁是失去2个电子达到稳定结构的。
说了这么多，希望你有所收获！
元素是同一类原子的总称，即具有相同核电荷数的一类原子的总称
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子间，互称同位素，因为它们处于周期表中同一位置上。即同一元素的不同核素间互称同位素。例如：1H、2H、3H（数字下标）就互为同位素。
http://user.qzone.qq.com/942917103/blog/1299898805（查看具体解释）这里复制不了图片
附加类似问题解释（高三复习时会用到）：
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较参考
http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghgkzt/ghztfx/201008/t20100825_733687.htm
关于物理性质和化学性质及其理解解释的很到位。
化学性质：物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做。牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。而原子只会研究它的结构，不会说化学性质。
同种元素的化学性质相同。同位素原子的化学性质也相同，但同位素原子的中子数不同，物理性质也就不同。
最外层电子数相同的一类化学性质差不多是相同的，只有些个别有些特殊性质，
首先，同种原子（当然包括互为同位素的原子）化学性质相同，只是物理性质不同而已
既然是原子，核内质子数等于电子数，那么同种原子，核外电子数一定相同
同种元素的原子和离子化学性质相同吗~
不
(B )(A )x, 1s2 是He，惰性气体， 1s22s2 是Be，活波金属元素，两者性质不相似(B)，3S(2)3P(3)是P，3S(2)3P(6)3d(10) 4S(2)4P(3)是As，同为第五主族元素，性质很相似(C)x，1S(2)2S(2)2P(5)也可能是F，而Y是Al， 性质也不一定相似(D)X，Ｙ可能是H，Na等碱金属，也可以是Cu，Cr等金属，性质未必相似
