关于化学溶解度的几个问题
加热蒸发浓缩，再降温结晶，过滤，洗涤，干燥。
（2）在一饱和的氯化钠溶液中含有少量的硝酸钠，要如何将硝酸钠除去
加热蒸发浓缩，待结晶较多时，趁热过滤，洗涤，干燥。
（3）在一森派搭饱和的硝酸钠溶液中含有少量的氢氧化钙，要如何将氢氧化钙除去
加入适量碳酸钠溶液至沉淀不再产生为止，过滤，加入稀硝酸至溶液中性或略过量，蒸发结晶。
（4）在一饱和的氢氧化钙溶液中含有少量的硝酸钠，要如何将硝酸钠除去
这个难度大了，只怕不容易除干净。升温使氢氧化钙溶解度减小而析出，过滤，恐怕得不到多少氢氧化钙。
（5）在一饱和的氯化钠溶液中含有少量的氢氧化钙，要如何将氢氧化钙除去
加入碳酸钠溶液至此拿不再产生沉淀为止，过滤，再加入稀盐酸至溶液显中性或稍过量，蒸发结晶。
（6）在一饱和的氢氧羡兄化钙溶液中含有少量的氯化纳，要如何将氯化钠除去
这个同样不太容易。
（1）冷却饱和溶液，析出的固体为纯净硝酸钠
（2）蒸发溶剂，析出的固体为纯净氯化钠
（3）升高温度，析出的固体为氢氧化钙
（4）升高温度，析出的固体为纯净的氢氧化钙
（5）升高温度，析出的固体为氢氧化钙
（春悉穗扒卜6）升高温度，析出的固陆野体为纯净的氢氧化钙
关于溶解度的化学问题~
加入无水硫酸铜，而析出的晶体是五水硫酸铜 如果把硫酸铜的溶解度为30g改换成五水硫酸铜约为56.39（7500/133）
无水硫酸铜的摩尔数是m/160,也就是说会有m/32摩尔的水被带出，那么也就会带出五水硫酸铜675/2128m克，再加上之前析出的250/160m克得到的答案就是n=250m/133
也就是D选项
对于溶解度随温度升高而变大的物质
由饱和溶液变为不饱和溶液的方法是:升高温度，增加溶剂
不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度，蒸发溶剂
通常情况下，溶液的饱和与否，溶解度有关吧，其又和温度有关。普通的溶液可以通过降温，加入溶质，以液体内溶质不再溶化，判定溶液在此温度下已经饱和。饱和溶液可以通过升温，提高溶解度，变成一定温度下的不饱和溶液。
但有反常物质，比如氢氧化钙，是正好相反的，降温溶解度增大，变为不饱和的。
初中化学溶解度的问题
答：题出的不严密，没说物质的溶解度随温度的升高而增加还是随温度的升高而减少，大部分物质属于后者。若此物质属于前者，四个选项都保持不变，若此物质属于后者，那么应该选择D（不考虑蒸发）因为温度降低，溶解度随之降低，物质析出，相当于糖水变淡了，原溶液浓度降低，析出物质不属于溶液，溶液质量和溶质...
初中阶段的有关化学溶解度的问题 ~~~希望高人指点下~~~O(∩_∩)O...
答：至于规律是有一些的：强酸、强碱溶于水都是放热的，弱酸弱碱溶于水大多是吸热的 可溶性盐溶于水大多都是吸热的，如硝酸铵、氯化钠，也有放热的，如碳酸钠 难溶性盐溶于水一般都是吸热的，如碳酸钙、氯化银等 （必须注意，化学里的有些东西是千万不能说死的）2、曲线陡说明溶解度受温度影响大，温度...
初三化学溶解度问题
答：溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵， （只有相应的...
化学溶解度问题
答：35.5/(35.5+100)*100%==26.20 2）计算30摄氏度时271gNa2SO3饱和溶液中水的质量。135.5：100==271：x x=200g 3）将30摄氏度的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10摄氏度，析出Na2SO3 7H2O晶体79.5g.计算10摄氏度时Na2SO3在水中的溶解度。这个计算麻烦一点，我说思路，你算 1、求出析出Na2SO3 7...
九年级化学的几个问题?【有关中和反应和溶解度】
答：中和反应是指酸与碱反应，熟石灰是氢氧化钙（碱类）但硫酸铜不是酸类物质，所以与中和反应无关 2有一包NaCL的Na2CO3固体12.9g，慢慢加入质量分数为10%的稀盐酸至恰好不再产生气体为止，共收集干燥气体4.4g【化学方程式为Na2CO3+ 2 HCL= 2 NaCL+H2O+CO3↑】问题1.12.9g固体Na2CO3的质量?问题2.....
急!!有关化学溶解度的问题,在线等!!求大神!!
答：56g铁对应2g氢气，71g氯化氢，所以，生成氢气1g，稀盐酸质量分数36.5%，生成溶液质量分数为（36.5-1+28）/（100-1+28）=50.00%5000g，10‰的盐酸中氯化氢的溶质质量为50g，则需要38‰的盐酸50/0.038=1315.7894736842g，除以体积得1196.1818181818ml ...
初中化学关于溶解度的问题
答：5.6g x y z 56/5.6=160/x=64/y=152/z x=16g y=6.4g z=15.2g 原硫酸铜溶液中溶质质量分数是16/90=17.8 反应后溶液的质量是5.6+90-6.4=89.2g 将滤液蒸发去8克水后，可得到饱和溶液 即此时含15.2克FeSO4，含水89.2-15.2-8=66克 FeSO4溶解度为100*15.2/66=23g ...
关于化学溶解度问题
答：100g 在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。50g水对应50g甲物质。换了以后，35g水能溶解35g甲物质，所以就是70g。总之，如果超过溶解范围，溶液质量就是溶剂质量+溶剂质量*溶解度/100g 如果不超过，就是两个加起来
嘿 明天中考生紧急求帮助 关于化学溶解度的有些方面混淆了
答：2、恒温下，饱和溶液蒸发结晶有晶体析出时 溶剂质量减小，溶质质量减小，溶质质量分数不变 恒温下，不饱和溶液蒸发结晶有晶体析出时 溶剂质量减小，溶质质量先不变后减小，溶质质量分数先增大后不变 3、向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数...
溶解性与化学反应的一些问题
答：这是绝对不行的 溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。是这种固体溶于水的情况 而不是和水反应以后那个新生成的物质溶于水的情况 物质与水之间的化学反应对该物质的溶解度有没有影响 没有 溶解度只是一个物理过程 而发生...
