提供一份全面的九年级化学下册第十单元酸和碱，十一单元盐、化肥，十二单元化学与生活的知识点。全面！ 九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应

第十单元 酸和碱
第一节 预备
一、酸碱指示剂
 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
3. 氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应
 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
 特点：交换成分，价态不变。
 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节 酸
一、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常见的酸
盐酸（氢氯酸） 硫酸
化学式 HCl H2SO4
形成 H2+Cl2 HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
 浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三节 碱
一、碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。
 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
 氨水的电离是NH3•H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。
 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式 NaOH Ca(OH)2
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2

状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
 酸、碱包括其溶液都要密封。
 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b) 铵盐一定能与四大强碱反应。
c) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d) 新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2 CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1. 氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2. 氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：
① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四节 中和反应
 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
② 滴入几滴酚酞溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
 中和反应是放热的反应。
 中和反应的应用
 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
 碳酸水改良碱性土壤。
 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

第五节 酸碱度
 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：
 红 橙 黄 绿 紫

0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性） 14
 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。
 H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？
物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
 使用pH试纸时的注意事项：
 不能把pH试纸浸在待测液体中。
 pH试纸不能用水润湿。
 pH试纸测出的pH值是整数。
 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
 常见物质的pH值：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
厕所清
洁剂 柠檬
醋 苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂 草木灰水 厨房清
洁剂
 了解溶液的酸碱度有重要的意义
 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

http://wenku.baidu.com/view/83128c0e7cd184254b353503.html这里应该有你要的你去看下就知道了

谁可以帮我讲解下九年级下化学第十单元 酸和碱的知识点~

一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸

颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体

气味
有刺激性气味
无

特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性

用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂

Cl-
AgNO3 及HNO3

SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl
及BaCl2

CO32-
HCl 及石灰水

三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙

颜色、状态
白色固体,极易溶于水（溶解放热）
白色粉末,微溶于水

俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰

制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl +

酸和碱发生的是中和反应，属于化学反应基本类型中的复分解反应。反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水。

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酸和碱之间会发生什么反应 (第一课时)中和反应
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