求助几道关于溶解度的化学题 望详解
溶质质量: 63.0*35% = 22.1 g
水: 63.0-22.1 = 40.9 g
2. 溶液质量: 500*1.18 = 590 g
溶质质量: 590*37% = 218 g
溶质的质量分数是37% (已给)
100g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸含HCl质量 100*14.8% = 14.8 g
37%HCl质量: 14.8/37% = 40 g
体积: 40/1.18 = 33.9 mL
化学溶解度题~
原来的NaNO3溶液是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不饱和；原来的KCl是饱和溶液，混合后也变为不饱和，因而NaNO3、KCl不会成为晶体析出。但混合溶液四种离子可能结合成KNO3、NaCl晶体析出。
∵ 10℃时KCl的溶解度为31g
∴ 100克水配成饱和溶液中有KCl31g
设xgNaNO3与31gKCl反应生成ygKNO3和zgNaCl。
NaNO3＋KCl＝KNO3＋NaCl
85 74.5 101 58.5
x 31 y z
85／74.5＝x／31 x＝35.4(g) 可见正好完全反应。
74.5／101＝31／y y＝42.0(g)
74.5／58.5＝31／z z＝24.3(g)
已知10℃时KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g。
又∵ 此时溶液中溶剂质量为100g＋50g＝150g
∴ 设150g水溶解m克KNO3达到饱和，溶解n克NaCl达到饱和。
那么：100：20.9＝150：m
m＝31.4(g)〈42.09(g)，
100：35.8＝150：n
n＝53.7(g)〉24.3(g)
可知析出的晶体是硝酸钾。
1，a/b 因为在50g氯化钠溶液中加入a克氯化钠或蒸发b克水，均可得到t摄氏度是氯化钠饱和溶液，所以B克水能溶解A克氯化钠，而此时期都为饱和溶液，所以溶解度相同。
2，8-2-2在再除以50，理由同第一问差不多，“向一定量的A物质的溶液中加入8克A的晶体，则有2克不能溶解；若将相同量的溶液在t摄氏度时恒温蒸发50克水，则还需要2克A 的晶体溶液才能达到饱和”证明加入6克可达到饱和，而加入50克水后还需两克晶体，所以50克水溶解4克晶体。
3，30除以70再乘以140，因为将其蒸发掉70克水或加入30克硝酸钾都可以得到同一温度下的饱和溶液，所以溶解度为：30除以70，再乘以140克就是原溶液中的含硝酸钾的质量。
应该是这样的，参考一下，这类问题要从容解度入手，关键之找准溶质质量于对应的容积质量。哈哈！
