初三化学 急~~~~~~~

1.碳酸钙、硫酸钡，一定不含硫酸铜，硫酸铜为蓝色
2.碳酸钙，碳酸钙会和盐酸反应，硫酸钡不反应，生成气体为二氧化碳。
3.我觉得很怪，有点看不懂，如果是说将2中的气体通入一份滤液，没有看到沉淀，再将已经通过过滤液的剩余气体通入下一份滤液，产生沉淀。
如果是这样的话，是因为2中气体含有的HCl导致了上述现象的发生。
固体中含有碳酸钙 氯化钡 氢氧化钾，由于2中二氧化碳中混有的HCl中和了氢氧化钾，二氧化碳不能和氢氧化钾反应生成碳酸根，不会生成沉淀；通过第一份滤液后HCl被吸收，剩余的都是二氧化碳，通入滤液后悔生成碳酸根，结合钡离子生成沉淀。
我觉得这样理解应该可以。不过HCl是极易溶于水的，我觉得气体里的HCl很少，这样的话，固体里的氢氧化钾应该也是很少的，不然的话通入第一份滤液就应该会有沉淀了。

有一包白色粉末，可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钾中的一种或几种，为证明其组成，进行如下试验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是____碳酸钙__，__氢氧化钾___,原混合物中一定不含有__硫酸铜________。
（2）向试验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有____碳酸钙_________。
（3）将试验（1）得到的滤液分成2份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有_____二氧化碳________。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液分成2份，将实验（2）中产生白色沉淀，根据此现象进行推断，原混合物中一定还含有___氯化钡_______，根据实验全过程推断，原混合物中还含有_____硫酸钠______。

初三化学~

分析：刚开始是Zn过量，硫酸不足量，因此产生的H2的量跟硫酸有关，到第四次开始，产生的H2跟硫酸加的量不成比例关系，说明Zn已反应完，因此12g就是铜的量，第五次时Zn已反应完，因此m值为12
（2） Zn的质量为20-12=8g 质量分数 8/20=40%
(3) H2SO4-----Zn
98 65
X 2.6 X=3.92g 也就是说20g硫酸溶液中含有3.92g硫酸，因此质量分数为
3.92/20=19.6%

答案是D。
A.因为溶质氯化钠不变。但溶液因为溶解了氯化钾，质量变大，所以质量分数变小。
C。注意，下面的横坐标不是时间啊，是盐酸的量啊。盐酸刚加入，完全反应，生成的气体是一样多的啊。
D。也是错的。因为是饱和溶液蒸发，质量分数应该是不变的啊。