向等质量的金属锌和铁分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸的图像 如图表示等质量的金属Zn和Fe分别与足量且质量分数相等的稀硫...

如下图：

锌比铁活泼，所以反应时间快。但两者质量相同，所以铁得到的氢气质量大。

就是这样吧，希望帮得到你。

稀硫酸只有酸性，无氧化性，则铁在稀硫酸中会被酸化成二价铁，而一个锌原子在稀硫酸中反应也是失去两个电子。故无论铁和锌相对稀硫酸是否过量，反应过程都一样的，这么解释，你应该会画图像了吧

什么图像？

下列图像能正确反映其对应关系的是 A．向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 B~

AC 试题分析：A向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，锌和稀硫酸反应较快，铁和稀硫酸反应生成的氢气质量较大；B向H 2 SO 4 和CuSO 4 的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先和硫酸反应，后和硫酸铜反应，所以开始随着氢氧化钠的加入没有沉淀生成；C 锌和稀硫酸发生置换反应，一个锌原子将一个氢气分子置换出来，而一个锌原子比一分子氢气重，所以随着反应的进行溶液质量增大，原溶液有一定的质量，所以曲线不从零开始；D 生石灰和水反应生成氢氧化钙，水的质量减小。点评：此题属于数形结合类型的题目，常在选择题比较靠后的位置出现，通常有一定的难度，需要读懂所给的图形才能作对题目，对考生灵活运用知识的能力要求较高。

解：A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，当横坐标为时间时，正确的如图，故A错误；B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于Zn比Fe活泼，产生等量氢气所用时间应该是Zn少Fe多，况且产生氢气的质量是一定的，不会无限增大，故B错误；C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量；因为根据化学方程式，在滴加稀硫酸时由于滴加硫酸的量很小，金属相对于硫酸就是过量．此情况下，每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应，生成等质量的氢气，故出现这种“陡坡”一致的现象，故C正确；D、X不能表示参加反应的金属的质量，因为X相同时，即“质量相等的Fe和Zn与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”时，产生的氢气的质量不同，也即Y值不同，则叙述错误，故D错误．故选：C．

为什么向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量锌产生的...
答：锌只有2价，而铁有3价，有少量的3价铁产生，消耗更多的盐酸

等质量的三种金属铁.锌.镁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气最多的...
答：三者与稀硫酸的反应都可表示为 X + 2H+=X2++H2↑ 所以等质量的三种金属，物质的量大的反应生成的氢气多；等质量三种金属中 镁的摩尔质量最小，所以物质的量最大，生成氢气最多。

相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质量的稀硫酸溶...
答：氢气的质量= 金属的化合价 金属的相对原子质量 ×参加反应的金属质量，由于参加反应的金属质量相等，而镁、锌、铁的化合价都是+2价，所以镁的相对原子质量最小，则产生的氢气最多，铁产生的氢气次之，锌产生的氢气最少；等质量的铝和镁相比，铝的化合价为+3价，相对原子质量为27，；镁的化...

相同的质量的铁和锌分别同足量的稀硫酸充分反应,结果是怎样的?
答：答案是A 因为稀硫酸足量,所以金属充分反应 切金属质量相同,根据质量比可得铁产生的H2质量大

...越详细越好)相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应,_百度...
答：Mg+2HCl=MgCl+H2↑ 24g 2g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54g 6g Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56g 2g Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 64g 2g 相同质量的铁、锌、镁、铝产生氢气的质量由小到大的顺序是铝、镁、铁、锌 它们活泼顺序是镁、铝、锌、铁 产生氢气的速率又快到满的顺序是镁、铝、锌、...

等质量的铁,锌,铝,镁四种金属.分别跟足量的稀盐酸充分反应,产生的H2...
答：找出他们之间的质量关系就行了：铁：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2，Fe～H2，56克铁生成1molH2 铝：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2，2Al～3H2，18克铝生成1molH2 锌：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2，Zn～H2，65克锌生成1molH2 镁：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2，Mg～H2，24克镁生成1molH2 所以顺序是铝>镁>铁>锌 ...

...金属溶解质量和析出金属质量的关系是怎样的
答：这4种金属中，其中，Ag是不溶解。Fe、Zn、Al均溶解。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 每溶解56g铁，就析出64g的铜 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 每溶解65g锌，就析出64g的铜 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 每溶解18g的铝，就析出64g的铜 等质量的铁锌铝银，分别插入硫酸铜溶液中，铝中析出的Cu最多~

将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中...
答：所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑，Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量...

将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中,生成氢气...
答：由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，所以A表示锌反应的曲线，故正确；②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2...

(2012?淮安)将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同...
答：所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；④...