初中化学所有方程式 初中化学方程式大全【要全部】
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，
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跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
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跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
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跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
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跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
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跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
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跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
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跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
初中化学公式大全
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl初中化学公式大全(2)
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
初中常见物质的化学式
氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
1．用过氧化氢制氧气2H2O2 二氧化锰 2H2O+O2↑
2．用高锰酸钾制氧气2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用氯酸钾制取氧气 2KClO3加热3KCl+3O2
物质与氧气的反应
3．铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3
4．铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
5．碳燃烧C + O2 点燃CO2
6．镁燃烧 2Mg+O2点燃2MgO
7．硫燃烧S + O2 点燃SO2
8．红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟
4P + 5O2 点燃2P2O5
9．碳不充分燃烧2C+O2 点燃 2CO
10．天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O2点燃2H2O+CO2
11．酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH +3O2点燃3H2O+2CO2
12．氢气作燃料 2H2+O2 点燃2H2O
13．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧 2CO+O2点燃2CO2
14．电解水2H2O通电2H2↑+O2↑
15．实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳参与的反应
16．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17．二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
18．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不稳定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O
19．二氧化碳通过炽热的碳C + CO2高温2CO
一氧化碳参与的反应
20．一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）CO+ CuOΔ Cu+ H2O
21．一氧化碳还原氧化铁（炼铁）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
一氧化碳燃烧（一氧化碳具有可燃性）2CO+O2点燃2CO2
碳参与的反应
22．木炭（碳）还原氧化铜（还原性）C+2CuO高温 2 Cu +CO2 ↑
碳燃烧（可燃性）C + O2 点燃CO2 2C+O2 点燃 2CO
23．氢气还原氧化铜（氢气的还原性）H2+ CuOΔ Cu+ H2O
24．酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O = H2SO3
金属参与的反应
25．金属（主要Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
26．金属与盐溶液反应
铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
氢氧化钠、氢氧化钙参与的反应
27．（1）碱与非金属氧化物反应：
二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
（2）碱与某些盐反应：碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用石灰石与碳酸钠为原料制取氢氧化钠Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
29．煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
30．氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
希望对你有帮助！
初中化学方程式全集~
1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验。
2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去。
3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。
4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈。
5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解；胃舒平治疗胃酸过多。
6、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理。
7、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理。
8、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）。
9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成。
10、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末。
11、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水。
参考资料来源：百度百科-化学方程式
初三上册化学方程式及其现象：
一、氧气的性质
与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO
3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现
与金属单质的反应
6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。
②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中， 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。
8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体
9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光， 生成白色固体
10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO
现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）
与化合物的反应
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院 做高压氧，效果更好!
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾
13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾
二、氧气的制取
14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）
现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃
15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）
现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）
16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂
现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）
17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
现象：电源两极产生气泡，体积比是2 ：1，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃
18、加热分解氧化汞：2HgO 加热 2Hg+ O2↑
现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）
三、氢气的性质和制法
19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）
2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
◆放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。
◆点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则点燃不纯的氢气会发生爆炸！
20、氢气还原氧化铜：（还原性）
H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生、实验室制备氢气
四、碳的的性质
可燃性
22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理。
炼钢：就是通过碳与氧气的反应，减少生铁中碳元素的含量。
生铁的含碳量：2%--4.3% ，钢的含碳量：0.03--2%
23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。
还原性
24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO
煤炉中层的的反应，是一个吸热反应，生成有毒的气体
25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳获得氧发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，是氧化剂。
26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。
27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂
五、一氧化碳的性质
可燃性
28、一氧化碳在空气中燃烧。CO +O2 点燃 CO2
现象： 蓝色火焰 放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
◆CO气体有剧毒！这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，严重者中毒死亡。
还原性
29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2
现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是高炉炼铁的原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性，是还原剂。.
31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。 高炉炼铁的原理。
六、二氧化碳的性质
与水反应
32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
表观看不到有什么现象发生，为了证明CO2能与水反应，常把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液 变成红色，实际上是碳酸使石蕊变红。
33、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸，都直接写成最后的产物，CO2↑+ H2O
该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？
与石灰水反应
34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？
解释：①用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？
②用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？
③用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？
④将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？
⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？
⑥为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？
七、实验室制取CO2
实验室制法
35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
◆用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。
◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应。
工业制法
36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温 CaO+ CO2↑
◆实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰 。
37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理。
现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
◆此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作 泡沫灭火器的原料！
初三下册化学方程式及现象
八、 有关金属的反应
（1）金属与氧气的反应
41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体、
42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧，放出大量的热，同时发白光，生成白色粉末
（2）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应）
◆按照金属活动顺序表判断：
排在氢前面的金属能与酸反应，产生氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应。
43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
◆铁在置换反应中，都生成二价铁，二价铁离子的溶液都是浅绿色。
47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
现象：产生大量气泡，铝片逐渐溶解，反应速率大于锌和铁，小于镁
48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
现象：有大量气泡产生，镁条迅速溶解消失，反应速率太快，不便于收集，不适宜实验室制取氢气.
（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）
◆ 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属，从它们的盐溶液中置换出来。
49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上
51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
九、有关氧化物的反应
（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
◆三价铁离子的溶液都是黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
◆二价铜离子的溶液都是蓝色
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，溶液无色
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液无色
（2）碱性氧化物（溶）+水 →碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色，制烧碱
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰，反应放出大量的热
（3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸
64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象
65、碳酸不稳定，常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
（4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理
65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5) 碱性氧化物+酸 → 盐 + 水
69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色铁锈消失，溶液变成黄色
70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
现象：红色铁锈消失，溶液变成黄色
71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；
72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；
十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
◆复分解反应发生是有条件的，必须生成沉淀、气体、或水，反应才算发生。
（5）酸 + 碱→盐 + 水 （中和反应）
73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象
74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆这类中和反应，表观看不到现象，需用借助酸碱指示剂，才能证明反应是否发生
75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变黄色
79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变黄色
80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
（6）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：大理石的表面有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。是泡沫灭火器的原理
86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
现象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于检验氯离子的存在
89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于检验硫酸根离子的存在
， ◆硫酸根和氯离子在一起时，应先用氯化钡试剂检验硫酸根，防止生成硫酸银干扰鉴别。
（7）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀
91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀
94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀
95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀
97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀
98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色。此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理。
（8）盐 + 盐→两种新盐
100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
十一、酸式盐不稳定，受热容易发生分解反应：
102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分解：NH4NO3 加热 NH3↑+CO2↑+H2O
现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,
◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气，损失肥效。
103、 小苏打受热分解：2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定，受热易分解
104、胆矾晶体受热分解，失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末
105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应，又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在
106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化，由无色晶体变成白色粉末。
Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O
初中化学反应方程式
答：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分...
初中化学所有化学方程式
答：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H...
初中化学方程式总汇
答：1-1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 1-2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 1-3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 1-4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 1-5、氢气中空气...
初中化学所有的化学方程式有哪些
答：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2= 点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃 =2Al2O3 5. 氢气中...
初中常见的物质化学方程式三十个
答：初中常见的物质化学方程 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2...
初中化学方程式汇总
答：初中化学方程式总汇 一、单质与氧气的反应（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中...
初中所有的化学方程式总结
答：展开全部 初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5...
初中所有化学方程
答：初中化学方程式 一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝...
初中所有化学方程式的反应 现象 方程式
答：///化学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. ...
初中化学全部方程式
答：初中化学方程式还是比较多的,详细可以参照链接,同时发一个化学方程式的练习吧,可以练习一下。 初中化学反应方程式(全) - 百度文库 需要纠正一点,第15个方程式,H2O2前面还需要补一个化学计量数2 . 化学方程式的书写练习 一、化合反应: ...
