各离子浓度均为1mol加入足量稀盐酸有无色气体生成，反应后溶液中阴离子种类不变。阳离子可能有钾离子，钡离 某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mo...
假设原溶液中含有碳酸根，则溶液中的阳离子只能是K+，依题意可知，每钟离子均是1mol，则这种情况下，原溶液电荷不守恒，所以不成立，即不可能含有碳酸根，故有HCO3-；
由于有HCO3-的存在，所以没有OH-。而，亚铁和铝离子易和HCO3-发生双水解
3HCO3- + Al3+ === Al（OH）3 + 3 CO2，故一定没有AL3+，Fe2-。又因为加入稀盐酸后，阴离子种类没有发生变化，即不加入新的阴离子，故原溶液中一定会有CL-。又因为Fe3+会将CL-氧化产生有颜色的气体Cl2，顾原溶液中不会有Fe3+的存在。
则溶液中一定含有阴离子Cl，HCO3-，可能有NO3-,SO4 2-,阳离子可能有K+,Ba 2+,Mg2+。
好像题目有点问题，是不是还有别的条件== 还有你的（1）小题的第一空要填什么，溶液指的是反应前的还是后的
Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．~
Ⅰ、（1）往溶液中加入的是过量的盐酸，如果有碳酸根离子或碳酸氢跟离子的话会完全反应生成二氧化碳，所以就不可能保证阴离子种类没有变化，故答案为：一定不；HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；（2）若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，反应后溶液中阴离子种类没有变化，根据表中的离子，可以推知是 Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，所以一定含有氯离子，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的量均为1mol，根据电何守恒是不可能的，所以还含有硫酸根离子，再根据电荷守恒确定还含有一种带有两个正电荷的镁离子，故答案为：Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Mg2+；（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体NO生成的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体是三氧化二铁以及氧化镁，根据原子守恒，则生成0.5molFe2O3和1mol的MgO，质量为：0.5mol×160g/mol+1mol×40g/mol=120g，故答案为：120；Ⅱ、（1）Ba（FeO2）2中Fe元素是+3价，故Ba（FeO2）2与硝酸不发生氧化还原反应，其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（2）酸溶时控制反应温度不超过70℃，是为了防止温度过高，反应速率太快；不使用浓硝酸，是因为浓HNO3不稳定，易分解，易挥发，故答案为：防止反应速率过快 浓HNO3易挥发、分解（凡合理答案均可）；（3）加入X调节溶液的pH=4～5，则X应能消耗H+，结合工厂主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的实际情况，可选用BaCO3；中和后溶液中H+浓度减小，pH在4～5时，Fe3+也完全沉淀，故Fe3+浓度也减小，故答案为：BaCO3；Fe3+、H+；（4）因为钡盐是重金属盐，有毒，故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染，故答案为：减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）．
向溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，如果产生气体为二氧化碳，则碳酸根离子或碳酸氢根离子会发生变化，导致阴离子浓度发生变化，所以原溶液中一定不存在HCO3-与CO32-，产生的气体应该为NO，原溶液中一定存在：Fe2+、NO3-，酸性环境下发生反应一氧化氮；由于加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的量均为1mol，带有22mol负电荷，与1mol亚铁离子带有的正电荷相等；而溶液中含有5种离子，所以一定还含有剩余的唯一阴离子SO42-，再根据电荷守恒确定还含有一种带有两个正电荷的Mg2+，所以含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Mg2+；（1）根据以上分析可知，溶液中一定不存在HCO3-或CO32-，原因为：HCO3-或CO32-都可与H+反应，造成阴离子种类改变，故答案为：一定不；HCO3-或CO32-都可与H+反应，造成阴离子种类改变；（2）根据分析可知，溶液中一定存在的阴离子为：Cl-、NO3-、SO42-；一定存在的阳离子为：Fe2+、Mg2+，故答案为：Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Mg2+；（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体为一氧化氮，反应离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体是三氧化二铁以及氧化镁，根据原子守恒，则生成0.5molFe2O3和1mol的MgO，总质量为：0.5mol×160g/mol+1mol×40g/mol=120g，故答案为：120．
现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量...
答：(1)①Fe2+；0.35mol；Cu2+，Fe3+；②铁；铜；多0.8g；(2)①Fe2+；0.25mol~0.35mol；②Cu2+；0~0.1mol；③Fe3+；④增加；（因为就算全部铜离子都转化成铜质量也增加）(3)Fe2+；Cu2+；它们中Fe2+物质的量为一数值范围，该范围是0.1mol~0.25mol ...
1mol/L的硫酸中逐滴加入同浓度的Ba(OH)2溶液,溶液导电性如何变化_百 ...
答：导电性先减弱，因为生成了沉淀，溶液中离子数减少，完全生成沉淀时，导电性最弱。然后逐渐增强，但不能增强到最初的导电性，因为水多了
...它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):阳离子:H+、Na+_百...
答：由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，只有硫酸铝和氢氧化钡反应沉淀量先增加后...
...A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为l
答：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），A．酸溶液中由水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）=Kw10?pH=10?1410?3mol/L=l×10-11 mol?L-1，水的离子积常数和溶液的pH相等，所以由水电离出的氢离子浓度相等，故A正确；B．加水稀释促进弱电解质...
有上海2013学年高三第二次六校联考的化学试卷吗?第一题是关于石墨炸弹的...
答：1mol·L-1,下列说法中正确的是( )A.4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L-1·S-1B.达到平衡后若向容器中通入惰性气体,则A的转化率增大C.此时,A、B、C的物质的量之比为3:1:2D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如...
一条化学应用题
答：碳酸钠的物质的量的浓度是1 mol/L 过程如下：加入足量的氯化钡后产生的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，总共重量为14.51 g 再用过量的稀盐酸处理，碳酸钡溶解，硫酸钡留下，所以剩下的4.66 g为硫酸钡的质量 两个数据相减得到碳酸钡的质量，为9.85g，也就是说碳酸钡的物质的量为0.05 mol 由碳酸根...
将1摩尔NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中,溶液呈中性,若不考虑挥发,溶液中...
答：是的 由中性，则C（H＋）=C (OH -)由电荷守恒，C（H＋）+C(NH4+)=C (OH -)+C(NO3-)故C(NH4+)=C(NO3-)=1NA 希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
...5种(不考虑水的电离与离子水解),且各种离子的物质的量均为1mol...
答：根据表中的离子，可以推知是 Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，所以一定含有氯离子，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的量均为1mol，根据电何守恒是不可能的，所以还含有硫酸根离子，再根据电荷守恒确定还含有一种带有两个正电荷的镁...
高一化学常用计算方法,比如说十字交叉法,差量法等等,都帮我详细讲解一...
答：在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变(升高或降低),使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质(或饱和溶液)质量的差量;每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量;同样,在一个封闭体系中进行的化学反应,尽管反应前后质量守恒,但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化,形成差量。差...
在10ml含有KCL和KI各为1MOL/L的溶液中,加入16ml0.01mol/l的AgNO3溶液...
答：I离子几乎是完全沉淀的。刚好都是0.01mol 那么同样的氯离子也会沉淀，但是很少：AgI+Cl- ↔AgCl+I-进行程度非藏之小。综上所述，I-最少，加上碘化银的溶解也只是很小数量级的，而且强酸弱碱盐少量溶解水解，导致略呈酸性。银离子由于水中大量的氯离子存在，更加抑制碘化银银离子的电离，最少...
