给出一个物质怎样判断它具有强氧化/还原性 如何判断一个物质具有强氧化性/还原性？
2.如果是非金属，氟只有强氧化性；氧，中学阶段只考虑氧化性；氯，一般为强氧化剂；溴，一般为氧化剂；碘，硫既有氧化性也有还原性。其他几个非金属如磷，硒，砷，也是既有氧化性也有还原性，不在考察的范围
3.化合物。含有硫离子硒离子，碘离子的化合物有较强的还原性；含有溴离子，氯离子的也有还原性；含有氧离子的则还原性较弱，只有非常强的氧化剂才能将氧离子氧化；含有氟离子的则几乎没有还原性
化合物中如果有金属元素，低价态的显示还原性，高价态的显示氧化性；如+2的铁离子为还原剂，+3的铁离子则有较强的氧化性；再如锰离子，+2锰为还原剂，+4的锰则有较强的氧化性，+7的锰离子则有很强的氧化性
如果是金，铂，银，汞等惰性金属，其离子无论低价，高价都有氧化性，价态越高氧化性越强
4.如果是非金属化合物，情况比较复杂
A.氟，氯，溴，碘之间相互化合的化合物都有较强的氧化性
B.氧和氯，溴，碘形成的化合物也有较强的氧化性
C.氧和氟组成的化合物有极强的氧化性，中学阶段不考察
D.非金属的高价氧化物，氟化物，氯化物，一般有强氧化性，四氟化碳，六氟化硫除外；二氧化碳的氧化性也较弱。
你的补充提问，二氧化氯属于氧和氯组成的化合物，当然有较强的氧化性；其电极电势：还原产物为+3的氯离子的时候为1.27V；还原产物为-1氯离子时候为1.511V
判断它的化合价，如你说的ClO2，因为为+4价，与它常见的-1价比起来，更容易得电子，具氧化性；再如H2O2，O为-1价，常见为-2价，相比较容易得电子，具强氧化性。 如果元素的化合价与常见化合价相比过高或过低，都会具有强氧化/还原性，这是最笨最基础的判断方法了。
怎么知道正四价的氯离子易得或易失电子？那你得了解Cl的原子结构咯。氯在元素周期表中最外层电子数为7，要达到饱和8个电子，容易得到一个电子达到稳定状态，所以我们见到的Cl通常都是-1价的啊。现在ClO2的氯离子不但没得电子，反而失去了4个电子，失电子越多，得电子能力越强，所以正4价Cl离子得电子能力当然很强啦。
其实要判断一个离子的氧化性还原性，先判断它的稳定价态（因为稳定价态得失电子不容易），再看该离子，相对来说是否得失电子过多/少，就可以判断是否具有强氧化/还原性。
判断氧化还原性质，首先要了解元素一般化合价，如ClO2，其中氯元素是+4价，而氯元素一般化合价是-1价，一般遇到有一定还原性的物质，就会反应，其中氯元素化合价会降低到-1价，则发生还原反应，所以二氧化氯就有氧化性，一般元素不在一般化合价的时候，并不稳定，反应几率很大，但要注意化合价是不是处在最高或最低化合价，如果是最高价，则只能降价，此刻有强氧化性，如：高氯酸HClO4等，如果是最低价，则只能升价，此刻有强还原性，如：钠钾等。
给出一个物质怎样判断它具有强氧化/还原性~
判断它的化合价，如你说的ClO2，因为为+4价，与它常见的-1价比起来，更容易得电子，具氧化性；再如H2O2，O为-1价，常见为-2价，相比较容易得电子，具强氧化性。
如果元素的化合价与常见化合价相比过高或过低，都会具有强氧化/还原性，这是最笨最基础的判断方法了。
怎么知道正四价的氯离子易得或易失电子？那你得了解Cl的原子结构咯。氯在元素周期表中最外层电子数为7，要达到饱和8个电子，容易得到一个电子达到稳定状态，所以我们见到的Cl通常都是-1价的啊。现在ClO2的氯离子不但没得电子，反而失去了4个电子，失电子越多，得电子能力越强，所以正4价Cl离子得电子能力当然很强啦。
其实要判断一个离子的氧化性还原性，先判断它的稳定价态（因为稳定价态得失电子不容易），再看该离子，相对来说是否得失电子过多/少，就可以判断是否具有强氧化/还原性。
看价态，最高价一般是强氧化性，最低价一般是强还原性。中间价态一般就看反应了。
因为Mn是＋7价的，最高价态，肯定要降价的，所以强氧化姓。
如何在一个反应中判断氧化性强弱
答：还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强.(2）金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>Au （4）非金属活动性顺序（常见元素） F---Cl/...
怎样判断物质的氧化性强弱?
答：失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强，反之一样的。非金属单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S。金属阳离子的氧化性：K...
如何比较物质的氧化性,还原性的强弱
答：七、根据氧化、还原的程度判断 1.不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S→ FeS，2Fe+3Cl2 →2FeCl3，3Fe+2O2→ Fe3O4，可判断出氧化性： Cl2＞O2＞S 2.同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的...
怎样才是具有强氧化性?
答：一般高中所说的强氧化性是指某些物质可以漂泊、杀菌、消毒等这些物质表现出强氧化性。 对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强。 当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。...
如何判断物质的氧化性和还原性强弱
答：碱性越强，对应元素还原性越强 （七）根据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属 （八）根据物质的浓度大小判断 具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。（九...
怎么判断一个物质的氧化性和还原性强弱?
答：但如果遇到酸或受潮湿、强热，或与其他还原性物质、易燃物质接触，即能进行氧化分解反应,放出热量和氧气,引起可燃物质的燃烧，有时还能形成爆炸性混合物。《国际海运危险货物规则》将氧化性物质列为第5.1类危险货物。判断方法：氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物；氧化性：氧化剂>...
强氧化性物质的定义是什么?我们身边有哪些?如何消除他们的强氧化性?
答：浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H�6�0SO�6�2的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
怎样的物质有强氧化性
答：离子: Fe3+ (H+ +NO3-) MnO4- Cr2O42- ClO- O22- （2）常见还原剂 单质: M(活泼金属) , S 化合物: CO ,H2 , FeCl2, H2S, HI, SO2 , H2SO3, Na2SO3 离子: S2-, I-, Fe2+ , HSO3- , SO32- 一般强氧化剂：1、活泼非金属单质。2 高价态的化合物。3.过...
如何判断两化学式中物质氧化性的强弱
答：看元素的化合价高低，比如高锰酸钾 锰元素化合价+7 硫酸 硫的化合价为+6 高锰酸钾就比浓硫酸氧化性强 还原性强弱就是看化合价哪个低 原因是，氧化性越强越容易得到电子，还原性越强，越容易失去电子 同物质一般是高的氧化性强，还原性反之 氧化性，还原性强弱的判断方法 （1）氧化剂（氧化性）+还原...
如何判断一种物质的氧化性的强弱呢?thx
答：根据化学方程式判断，氧化剂大于氧化产物 根据金属活动顺序表。往右变弱。根据元素周期表，同一周期，由左到右氧化性增强。根据反应条件，要求低则氧化性强 根据产物价态，化合价越高，氧化性越强
