氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．（1）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够
B、二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，和氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，所以可以用二氧化碳溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故B能达到目的；
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都可以和稀盐酸反应，并且都没有明显的现象，故C不能达到目的；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以加热后会由于溶解度降低而析出溶质，使溶液变浑浊，但是氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以没有明显的现象，故D可达到目的．
故选C．
（2）【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，所以在溶液中一定含有氢氧化钠，如果碳酸钠和氢氧化钙有一种量不足，则还可能含有碳酸钠或氢氧化钙，根据甲乙丙三位同学的猜想，如果碳酸钠溶液合氢氧化钙溶液恰好完全反应，则剩余的溶液中就只含有氢氧化钠一种溶质，故我们可以作出的假设为只含有氢氧化钠；
【交流与评价】Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中可以发生反应，所以不能在溶液中共存，故可以判定甲的猜想是错误的；
【实验与探究】丙同学猜想溶液中含有氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成沉淀，而使溶液变浑浊，而丙同学通入二氧化碳后否定了自己的猜想，所以可以判定溶液没有变浑浊；
【解释与结论】在有氢氧化钠存在的情况下，碳酸钠和盐酸反应的生成的二氧化碳马上就会和氢氧化钠反应，所以在有氢氧化钠存在的情况下，二氧化碳难以以气体的形式逸出，所以为了能够观察到有气体产生，必须提供足量的稀盐酸，而本题中丁同学没有观察到气泡生成，可能是加入的盐酸的量不足造成的．
故答案为：（1）C；
（2）【猜想与假设】NaOH；
【交流与评价】甲；碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；
【实验与探究】（2）没有
【解释与结论】丁同学滴加的盐酸量过少，氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应（或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收）．
（1）A、碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，和氢氧化钠溶液不反应，所以可以用碳酸钠溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故A能达到目的；
B、二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，和氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，所以可以用二氧化碳溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故B能达到目的；
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都可以和稀盐酸反应，并且都没有明显的现象，故C不能达到目的；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以加热后会由于溶解度降低而析出溶质，使溶液变浑浊，但是氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以没有明显的现象，故D可达到目的．
故选C．
（2）【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，所以在溶液中一定含有氢氧化钠，如果碳酸钠和氢氧化钙有一种量不足，则还可能含有碳酸钠或氢氧化钙，根据甲乙丙三位同学的猜想，如果碳酸钠溶液合氢氧化钙溶液恰好完全反应，则剩余的溶液中就只含有氢氧化钠一种溶质，故我们可以作出的假设为只含有氢氧化钠；
【交流与评价】Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中可以发生反应，所以不能在溶液中共存，故可以判定甲的猜想是错误的；
【实验与探究】丙同学猜想溶液中含有氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成沉淀，而使溶液变浑浊，而丙同学通入二氧化碳后否定了自己的猜想，所以可以判定溶液没有变浑浊；
【解释与结论】在有氢氧化钠存在的情况下，碳酸钠和盐酸反应的生成的二氧化碳马上就会和氢氧化钠反应，所以在有氢氧化钠存在的情况下，二氧化碳难以以气体的形式逸出，所以为了能够观察到有气体产生，必须提供足量的稀盐酸，而本题中丁同学没有观察到气泡生成，可能是加入的盐酸的量不足造成的．
故答案为：（1）C；
（2）【猜想与假设】NaOH；
【交流与评价】甲；碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；
【实验与探究】（2）没有
【解释与结论】丁同学滴加的盐酸量过少，氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应（或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收）．
氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目~
A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的说明是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠，故A正确；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，故B正确；C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，没有明显现象，无法区别，故C错误；D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别长期露置于空气中，由于氢氧化钙越会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以浑浊现象，氢氧化钠则没有．故D正确．故选：C．
A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的说明是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠，故A正确；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，故B正确；C、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加稀盐酸，都生成盐和水，没有明显现象，无法区别，故C错误；D、将氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液分别加热原溶液至80℃，由于氢氧化钙越升温溶解度越小，所以会有晶体析出，氢氧化钠则没有晶体析出．故D正确．故选C．
有关常见的碱的物理性质
答：氢氧化钙细腻的白色粉末溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用 NaOH固体溶于水放热；又称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠，密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃沸点1390℃纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增...
初中常见的酸碱盐有哪些???
答：氢氧化钠（NaOH）是强碱，氢氧化钡【Ba（OH）2】也是强碱，氢氧化钾（KOH）强碱。至于盐，盐就会多一些，没有什么常不常见的说，像碳酸盐（含有碳酸跟的如K2CO3之类的）氯化钡（BaCl2）氯化银沉淀（AgCl）一起一些含有硝酸根的盐类。定义 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如...
实验室制氨气为什么用氢氧化钙而不用氢氧化钠
答：1.氢氧化钙便宜 2.氢氧化钠在加热时对玻璃有严重的腐蚀性，会损坏玻璃仪器。3.氢氧化钠的熔点比较低，只有三百多度，加热是会熔化，然后凝结成硬的块状固体，不利于气体的放出。而氢氧化钙熔点很高，加热不会熔化仍保持比较松散的状态，再有气体从中逸出，就会使反应物疏松多孔。
氢氧化钠和氢氧化钙的PH分别是多少
答：NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01,PH值浓度不同，PH不同：氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化...
碱石灰的主要成分是什么?
答：碱石灰主要作为干燥剂（其中氢氧化钠起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（主要成分为二氧化硅）发生反应腐蚀仪器。
实验室制氨气为什么用氢氧化钙而不用氢氧化钠为什么
答：我们知道氢氧化钙微溶于水，所以溶液的浓度很低，有利于实验的进行和生成氨的收集。且在实验过程中没有溶解的氢氧化钙会不断的溶解，实验得以不间断地平稳的进行。而如果使用低浓度氢氧化钠进行反应，需要不断的加入氢氧化钠，加入量不容易掌握，造成不必要的难度。
实验室制氨气为什么用氢氧化钙不用氢氧化钠?
答：1、氢氧化钙比烧碱便宜（工业上考虑成本是必然的）2、烧碱水解强烈，水解出的氢氧根多，氨气水解的就快，而氢氧化钙则较慢，较缓和，便于进行试验。3、然后就是烧碱能腐蚀玻璃，如果沾到磨砂口玻璃上，有可能粘住磨砂玻璃口的瓶子和盖子。4、由于有气体产生，会在氢氧化钙中产生气泡，自然疏松多孔了 ...
在化学中碱是什么
答：在中学化学中，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙等。在酸碱质子理论（Brønsted-Lowry理论）中，碱是能接受质子（氢离子）的物质，碱与质子结合后形成的物质叫做碱的共轭酸。例如在以下的反应中，水扮演碱的角色，其共轭酸为 H3O+。CH3COOH ...
初高中化学实验仪器及药品
答：非金属：胆矾、蜡烛、红磷、白磷、硫、木炭、木炭粉末、氯气 指示剂：品红、酚酞溶液、紫色石蕊 氧化物：生石灰、氧化铁、过氧化钠、过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜粉末、 酸：硝酸、稀盐酸、稀硫酸、醋酸、浓盐酸、浓硫酸 碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铝、澄清石灰水、浓氨水、碱石灰 ...
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,易与...
答：也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氢氧化钙和碳酸钠也可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；若完全变质，则碱石灰中含有碳酸钙和碳酸钠；氢氧化钠变质的化学反应方程式是2NaOH+CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O；【解释与结论】因为加水后放出热量，说明碱石灰中仍然含有氧化钙或氢氧化钠或二者都...
