常温下，由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（　　）A．Cl-、AlO 常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的...

A．AlO₂^-在酸性条件下不能大量存在，但在碱性条件下可大量存在，故A不选；
B．如溶液呈酸性，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应而不能大量存在，如溶液呈碱性，则Fe²⁺不能大量存在，故B选；
C．在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C不选；
D．无论溶液呈酸性还是呈碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故D不选．
故选B．

常温下，由水电离出来的c（H + ）=1×10 -13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（　　） A．~

A．AlO 2 - 在酸性条件下不能大量存在，但在碱性条件下可大量存在，故A不选；B．如溶液呈酸性，Fe 2+ 与NO 3 - 发生氧化还原反应而不能大量存在，如溶液呈碱性，则Fe 2+ 不能大量存在，故B选；C．在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C不选；D．无论溶液呈酸性还是呈碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故D不选．故选B．

该溶液中存在电离的氢离子或者氢氧根离子，A、K+、Ba2+、NO3-离子之间不发生反应，也不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、铝离子、钙离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、次氯酸根离子能够与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、镁离子、铵离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选A．

...mol?L-1,在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H?+)=4.0×10-13_百度...
答：（1）该温度下水的离子积为：KW=c（H+）×c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4×10-14，酸或碱溶液会抑制水电离，当由水电离出的c（H+）水=1.0×10-13mol/L＜2.0×10-7mol?L-1，说明溶质抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液；若是酸溶液，溶液中氢氧根离子是水...

常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液可能是
答：即只有答案2中的氯化铵水溶液。另一方面，用排除法，假设是SO2溶液，亚硫酸是酸性的，能电离出亚硫酸根离子，能和H+结合而达到抑制水电离；假设硝酸钠，强电解质，不影响水电离，则c(H+)应该等于1×10-7mol・L-1 假设是NaOH，强电解质，抑制水电离。希望能理解！

温室下,柠檬酸水溶液的PH=3,请求出由水电离出来的c(H+)H2O是多少?
答：柠檬酸水溶液的PH＝3 C(H+)酸=10^-3 酸溶液中酸电离出来的H+比水多得多，所以可以忽略水电离出来的H+ C(H+)酸* C(OH-)水=10^-14 C(OH-)水= C(H+)水=10^14/10^-3=10^-11mol/L

下列说法正确的是( ) A.向0.1mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中滴加酚酞,溶...
答：A 正确答案：AA、正确，CO 3 2― ＋H 2 O HCO 3 ― ＋OH ― ，呈碱性；B、不正确，常温下由水电离出来的c(H + ) =10 - 13 mol/L的溶液呈酸性或碱性： 碱性时HS - 不能大量共存；C．不正确，氢氧化铁胶粒数是由许多粒子的聚合体，将1mol FeCl 3 全部转化成胶体,其中氢氧...

醋酸铵溶液中水电离产生的C( H+)和C( OH-)
答：所以后期水解(大于10-7的那部分)氢离子和氢氧根浓度是幅度是一样的，这多出来的这两部分又会酸碱中和生成水，最后C(H+)=C(OH-)=10-7,因为这样才能确保，常温下，Kw=10-14，所以醋酸铵溶液中水电离产生的C(H+)和C(OH-)不再是10-7，应是大于10-7，具体怎么算，需要数据和草稿纸。

室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?
答：第一种情况： 溶液是酸性的。那么水电离出来的H+相对于水中的H+就可以忽略不计了。但是，水电离出来的H+和OH-浓度应该是一样的，也就是说，此溶液中，OH-的浓度[OH-] = 10^-11mol/L，从而根据离子积可知溶液中的H+浓度[H+] = 10^-3mol/L,亦即，此溶液pH = 3 第二种情况： 溶液是...

...=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( )
答：1ml 稀释到100ml 有C1*V1=C2*V2 ，稀释后C(H+)=1.0X10^-3mol\L 根据Kw=C(H+)XC(OH-) 而C(H+)总=C(H+)a+C(H+)w C(H+)a＞＞C(H+)w 则C(H+)w=C(OH-)w=Kw\C(H+)=1.0X10^-3mol\L C(H+)w=10^-14÷10^-3=1.0×10^-11mol\L 即由水电离的氢...

常温下0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H﹢)和C(OH﹣)个是多少
答：1由Kw=c（H﹢）×c（OH﹣）可知c（H﹢）由水电离=1×10∧-13mol/L，又因为c（OH﹣）水电离=c（H﹢）水电离，所以都等于1×10∧-13mol/L2仍由Kw=c（H﹢）×c（OH﹣）可知c（OH﹣）由水电离=1×10∧-13mol/L，又因为c（OH﹣）水电离=c（H﹢）水电离，所以都等于1×10∧-13mol...

化学问题
答：因为水电离出的C(OH)=C(H)=10^-12 所以有可能是酸也有可能是碱～是酸的时候PH=LG C（H）=2 是碱的时候PH=LG C（H）=12 所以选C，D。常温下的水电离的乘积是10^-14

2.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质...
答：你高中吧 ，做这种题 有2种的方法 。一种是在你不懂的情况下或没时间的时候 就个猜 猜也要有办法才行 就这题一看b 和 c 是减性 都较大；说以不选， 再看A和d 酸性 但只有D酸性弱（小） 你看三个大 一个小 他太不一样了 其实很多题 你不懂也可以用这个办法的 准确率很高的哟 就...